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1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知：i.4KI+O2+2H2O4KOH+2I2，ii.3I2+6OH-IO3-+5I-+3H2O，某同学进行如下实验：取久置的KI固体（呈黄色）溶于水配成溶液；立即向上述溶液中滴加淀粉溶液，溶液无明显变化；滴加酚酞后，溶液变红；继续向溶液中滴加硫酸，溶液立即变蓝下列分析
2、合理的是（）A说明久置的KI固体中不含有I2B中溶液变蓝的可能原因：IO3-+5I-+6H+3I2+3H2OC碱性条件下，I2与淀粉显色的速率快于其与OH-反应的速率D若向淀粉KI试纸上滴加硫酸，一段时间后试纸变蓝，则证实该试纸上存在IO3-2、化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）A维生素C常用作抗氧化剂，说明它具有还原性B大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术，可以减少SO2、NO2的排放C在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食品受潮、氧化变质D福尔马林可用作食品的保鲜剂3、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A常温常压下,1.8gD2O含有的电
3、子数是NAB标准状况下，5.6L一氯甲烷中共价键数目为NACNaH与水反应生成0.5molH2时，转移电子数为NAD1.0L0.5mol/L的NH4NO3溶液中NH数目为0.5NA4、肼（N2H4）是火箭常用的高能燃料，常温常压下为液体。肼能与过氧化氢发生反应：N2H4+2H2O2=N2+4H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A11.2L N2含电子总数为7NAB标准状况下,22. 4L N2H4中所含原子总数为6NAC若生成3.6g H2O，则上述反应转移电子数为0.2NAD3. 2g N2H4中含有共用电子对的总数为0.6NA5、NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A18
4、gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAC欲配制1.00L 1.00molL-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA6、短周期元素aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是（）A原子半径ABDCB原子序数DCBAC离子半径CDBAD单质还原性ABDC7、下列有关化学键与晶体结构说法正确的是A两种元素组成的分子中一定只有极性键B离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C非金属元素组成的化合物一定是
5、共价化合物D含有阴离子的化合物一定含有阳离子8、工业上常用NaHSO3处理含Cr2O72-的废液，反应的离子方程式为：5H+Cr2O72-+3HSO3-2Cr3+3SO42-+4H2O下列判断错误的是（）A氧化产物是SO42-B氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：3CCr2O72-表现了氧化性D还原1molCr2O72-，电子转移3mol9、从废钴酸锂电池正极片中(含LiCoO2、Al及少量铁、镁的化合物等)回收钴的工艺流程如下:下列叙述错误的是A中发生的离子反应为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2B中H2O2作还原剂C中Na2CO3可用NaOH代替D中除镁反应不宜在强酸条件下进行
6、10、下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是（ ）AY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来BY在暗处可与H2反应，X在加热条件下才能与H2反应CX 的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定DX原子的电子层数比Y原子的电子层数多11、化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是()A生活污水进行脱氮、脱磷处理可以减少水体富营养化B食品袋中装有硅胶的小纸包的作用是防止食品受潮C爆竹燃放过程中，硫燃烧直接生成三氧化硫D碳酸钡不可用于胃肠X射线造影检查12、配制 FeSO4 溶液时，为防止 FeSO4 溶液被氧化，可向溶液中加入少量的A稀硫酸B浓硫酸C铁D硫酸铁固体13、下列物质加工或应用过程中不发生化学变化的是
7、选项ABCD加工或应用纯金制金饰品玉米酿酒油脂制肥皂氯气对自来水消毒AABBCCDD14、向含有c(FeCl3)0.2 molL1、c(FeCl2)0.1 molL1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是()A该分散系的分散质为Fe2O3B该分散系属于溶液C加入NaOH时发生的反应可能为Fe22Fe38OH=Fe3O44H2OD可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na分离开15、 “碳呼吸电池”是一种新型化学电源，其工作原理如图。下列说法正确的是A该装置能将电能转变为化学能B正极的电极反应为：C2O42-2e-
8、=2CO2C每得到1 mol草酸铝，电路中转移3 mol电子D利用该技术可捕捉大气中的CO216、下列变化不可能通过一步实验直接完成的是AFe(OH)3 Fe2O3 BFe2O3 Fe(OH)3CAl Al3+ DAl3+ AlO2-17、已知还原性：IFe2，某溶液中含如下离子组中的几种K、Fe3、Fe2、Cl、CO32、NO2、NO3、SO42、SiO32、I，某同学欲探究该溶液的组成进行了如下实验：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰；另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成；取反应后溶液置于试管中加入CCl
9、4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色。下列说法正确的是( )A中无色气体是NO气体，可能含有CO2气体B原溶液中Fe3与Fe2只存在一种离子C原溶液中NO2与NO3至少存在一种离子D为确定是否含有Cl可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀18、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加。W原子最外层电子数是其所在周期数的2倍；Y和X2的电子层结构相同；Z的原子序数等于W和Y的核外电子数之和。下列说法正确的是AZ的氢化物的酸性比WX2的水化物的强，说明Z的非金属性比W的强B离子半径大小：ZYXC工业上用MnO2和Z的氢化物的浓溶液在加热的条件下制取Z的单质D能形成WXZ2这
10、种共价化合物19、下列物质的分类正确的一组是()ABCD电解质NH3Na2CO3NH4NO3Fe(OH)3混合物漂白粉明矾水玻璃冰水混合物酸性氧化物CO2NO2SiO2CO酸HClOCH3COOHH2SiO3HNO3AABBCCDD20、下列图象表达正确的是ANaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中B在Ca(OH)2和KOH的混合溶液中通入CO2CH2S气体通入氯水中D向CaCl2溶液中通入CO2至过量21、在V L Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固体m g，溶液中SO42-的物质的量浓度是（ ）Am/27VmolL-1 B2m/27VmolL
11、-1C3m/54VmolL-1 Dm/34VmolL-122、合成氨工业是现代化工和国民经济的重要支柱，已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0。电催化还原N2制NH3的一种反应机理如图所示，其中吸附在催化剂表面的微粒用*表示。下列说法正确的是（ ）A电催化法是一步即能把N2还原为NH3的高效还原法B两个氮原子的加氢过程同时进行C NH3的及时脱附有利于合成氨D与传统工业合成氨相比，电催化法能降低反应的活化能，从而降低了反应的H二、非选择题(共84分)23、（14分）F是一种常见的-氨基酸，可通过下列路线人工合成：回答下列问题：（1）化合物E中的官能团名称是_，烃A的结构简式是_。（
12、2）由化合物D生成E、醇C生成D的反应类型分别是_、_。（3）化合物F的系统命名为_，F相互形成的环状二肽的结构简式为_。（4）化合物C可在灼热CuO催化下与O2发生反应，得到一种具有刺激性气味的液体，写出相关的化学方程式_。（5）0.05 mol化合物E与足量NaOH醇溶液加热反应，最多消耗NaOH的物质的量为_。（6）烃A可与苯酚在酸性条件下产生苯酚对位取代衍生物G（C8H10O），其满足如下条件的G的同分异构体有_种。遇FeCl3溶液不显紫色；苯环上至多有两个取代基；有醚键。24、（12分）2005年诺贝尔化学奖授予了研究烯烃复分解反应的科学家，以表彰他们作出的卓越贡献。现以烯烃C5H1
13、0为原料，合成有机物M和N，合成路线如下：（1）按系统命名法，有机物A的名称是_。（2）B的结构简式是_。（3）CD的反应类型是_。（4）写出DM的化学方程式_。（5）写出EF合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）_。（6）已知X的苯环上只有一个取代基，且取代基无甲基，则N的结构简式为_。（7）满足下列条件的X的同分异构体共有_种，写出任意一种的结构简式_。遇FeCl3溶液显紫色 苯环上的一氯取代物只有两种25、（12分）实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2，并以干燥的Cl2为原料进行实验，装置如图所示。(1)在A装置部分中浓盐酸表现了_性质。(2)装置B、C中应盛放的试剂名称及作用分别为_、_。(3)实验时，先点燃_(A还是D)处的酒精灯，再点燃_(A还是D)处酒精灯，写出D中反应的化学方程式：_。(4)F装置所起的作用是_，_。(5)用石灰乳吸收氯气可制得漂白粉，写出工业制漂白粉反应的化学方程式：_。26、（10分）为了探究铁和硫反应产物中铁的化合价为
