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1、绪论一.是非题:1.化学变化有新物质产生,而物理变化无新物质产生.2.化学变化是因为构成分子的原子外层电子运动状态的改变而惹起的、原子核不变的一类变化3.元素的变化为物理变化而非化学变化.4.化学变化的特色是原子核不变分子构成或原子间联合方式发生变化.5.化学反响常伴有发光现象,但并不是所有的发光现象都属于化学反响.二.选择题:1.化学研究的对象是拥有宏观实体的物质,它不包含A.稀有气体B:混淆物C.电子流或射线D.地球外的物质2.纯的无机物不包含A.碳元素B.碳化合物C.二者都对D.二者都错3.以下哪一过程不存在化学变化A.氨溶于水B.蔗糖溶在水中C.电解质溶液导电D.照相底片感光第一章原子
2、构造和元素周期系一.是非题1.电子在原子核外运动的能量越高,它与原子核的距离就越远.任何时候,1s电子总比2s电子更靠近原子核,因为E2sE1s.2.原子中某电子的各样波函数,代表了该电子可能存在的各样运动状态,每一种状态可视为一个轨道.3.氢原子中,2s与2p轨道是简并轨道,其简并度为4;在钪原子中,2s与2p轨道不是简并轨道,2px,2py,2pz为简并轨道,简并度为3.4.从原子轨道能级图上可知,任何原子在相同主量子数的轨道上,能量高低的次序老是fdps;在不一样主量子数的轨道上,老是(n-1)p(n-2)f(n-1)dns.5.在元素周期表中,每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电
3、子层轨道能够容纳的电子个数 .6.所有非金属元素(H,He除外)都在p区,但p区所有元素并不是都是非金属元素.7.就热效应而言,电离能必定是吸热的,电子亲和能必定是放热的.8.铬原子的电子排布为CrAr4s13d5,由此得出:洪特规则在与能量最低原理出现矛盾时,第一应听从洪特规则.9.s区元素原子丢掉最外层的s电子获得相应的离子,d区元素的原子丢掉处于最高能级的d电子而获得相应的离子.10. 在原子核里因质子数和中子数不一样,就构成了不一样的核素;相同在原子核里因质子数和中子数不等,就构成了同位素.可见,核素也就是同位素.二.选择题1.玻尔在他的原子理论中A.证了然电子在核外圆形轨道上运动;B
4、.推导出原子半径与量子数平方成反比;C.应用了量子力学的观点和方法;D.解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系问题.12.波函数和原子轨道二者之间的关系是A.波函数是函数式,原子轨道是电子轨迹;B.波函数和原子轨道是同义词;C.只有轨道波函数与原子轨道才是同义的;D.以上三种说法都不对.3.多电子原子的原子轨道能级次序跟着原子序数的增添A.轨道能量渐渐降低,但能级次序不变;B.轨道能量基本不变,但能级次序改变;C.轨道能量渐渐增添,能级次序不变;D.轨道能量渐渐降低,能级次序也会改变.4.周期表中各周期元素数目是由什么决定的A.2n2(n为主量子数);B.相应能级组中所含轨道总数;C.相应能级组
5、中所含电子总数D.n+0.7规则5.以下电子构型中,电离能最低的是A.ns2np3B.ns2np4C.ns2np5D.ns2np66.以下元素中,第一电离能最大的是A.BB.CC.AlD.Si7.原子光谱中存在着不连续的线谱,证了然A. 在原子中仅有某些电子能够被激发B. 一个原子中的电子只可能有某些特定的能量状态C.原子发射的光,在性质上不一样于一般的白光D.白光是由许很多多单色光构成.8.原子轨道中填补电子时一定依据能量最低原理,这里的能量主假如指A.亲合能B.电能C.势能D.动能9.以下哪一原子的原子轨道能量与角量子数没关?A.NaB.NeC.FD.H10.以下哪一种元生性质的周期规律最
6、不显然A.电子亲合能B.电负性C.电离能D.原子体积11.用来表示核外某电子运动状态的以下各组量子数(nlmms)中哪一组是合理的?A.(2,1,-1,-1/2)B.(0,0,0,+1/2)C.(3,1,2,+1/2)D.(2,1,0,0)12.元素和单质对比较时,正确的说法是A.元素由单质构成;B.元素可分解为单质;C.元素的质量比单质的质量重;D.单质是元素存在的一种形式.13.核素和同位素的相同点是A.它们中的质子数均大于中子数;B.它们中的质子数均小于中子数;C.它们中的质子数和中子数相等;D.它们各自含有相同的质子数.14.对于核素的正确说法是A.拥有必定数目的核电荷的一种原子;B.
7、拥有必定数目的质子的一种原子;C.拥有必定数目的中子的一种原子;D.拥有必定数目的中子和必定数目的质子的一种原子.15.测定原子量最直接的方法是A.质谱法B.化合量法C.气体密度法D.粒子散射法2三.填空题:1.宏观物体的运动可用方程F=ma描绘,但微观物体的运动要用量子力学中的()描绘.它是一个偏微分方程式.2主量子数为4的一个电子,它的角量子数的可能取值有()种,它的磁量子数的可能取值有()种.3.在氢原子中,4s和3d轨道的能量高低为(),而在19号元素K和26号元素Fe中,4s和34轨道的能量高低次序分别为()和().4.填上合理的量子数:n=2,l=(),m=(),ms=+1/2.5
8、.+3价离子的电子层构造与S2-离子相同的元素是().6.微观粒子运动与宏观物质对比拥有两大特色,它们是()和(),说明微观粒子运动特色的两个重要实验是().7.n,l,m是(),当n,l,m,一准时,处于n,l,m状态的一个电子的(),(),()能够确立.n,l,m能够确立一个().8.氢原子的电子能级由()决定,而钠原子的电子能级由()决定.9.Mn原子的价电子构型为(),用四个量子数分别表示每个价电子的必定状态,是().10. 在电子构型a.1s22s2,b.1s22s22p54s1,c.1s22s12p13d13s1,d.1s22s22p63s13d1,e.1s22p2,f.1s22s
9、32p1,g.1s12s22p13d1中,属于原子基态的是(),属于原子激发态的是(),纯属错误的是().11.用元素符号填空:(均以天然存在为准)原子半径最大的元素是(),第一电离能最大的元素是(),原子中3d半充满的元素是(),原子中4p半充满的元素是(),电负性差最大的两个元素是(),化学性质最不开朗的元素是().四.简答题1.第114号元素属于第几周期?第几族?2.为何碳(6C)的外头电子构型是2s22p2,而不是2s12p3,而铜(29Cu)的外头电子构型是3d104s1,而不是3d94s2?3、气体常数R能否只在气体中使用?五.综合题1.某元素位于周期表中36号元素以前,该元素失掉
10、2个电子此后,在角量子数l=2的轨道上正好半充满,试回答:(1).该元素的原子序数,符号,所处周期和族;(2).写出表示所有价电子运动状态的四个量子数;(3).该元素最高价氧化物水合物的分子式及酸碱性.2.某元素原子序数为33,试问:(1).此元素原子的电子总数是多少?有多少个未成对电子?(2).它有多少个电子层?多少个能级?最高能级组中的电子数是多少?(3).它的价电子数是多少?它属于第几周期?第几族?是金属仍是非金属?最高化合价是几?3.写出原子序数为24的元素的名称,符号及其基态原子的电子排布式,并用四个量子数分别表示每个价电子的运动状态.第二章分子构造3一.是非题:1、两原子间能够形成
11、多重键，但两个以上的原子间不行能形成多重键。2、只有第一，第二周期的非金属元素之间才可形成键。3、键的极性越大，键就越强。4、分子间的范德华力与分子大小很相关系，构造相像的状况下，分子越大范德华力也越大。5、HF液体的氢键键能比水大，并且有必定的方向性。6、只有抗磁性物质才拥有抗磁性,顺磁性物质无抗磁性.7、在NH3分子中的三个NH键的键能是相同的，所以损坏每个NH键所耗费的能量也相同.8、两原子之间形成共价键时,第一形成的必定是型共价键.9、BCl3分子中B原子采纳sp2等性杂化，NCl3分子中N原子采纳的是sp3不等性杂化.10、就轨道的形成和散布来说,杂化轨道的散布向一个方向集中,这样对
12、形成共价键有益.二.选择题:1.氮分子很稳固,因为氮分子A.不存在反键轨道B.形成三重键C.分子比较小D.知足八隅体构造2.以下四种酸分子中,哪一种分子是中心原子在锥顶的三角锥构造?A.HSOB.HPOC.HCO3D.HNO3233323.多原子分子中非中心原子最外层未成键电子对(孤电子对)的存在对键角A.都有影响,使键角增大B.都有影响,使键角减小C.都有影响,有增大也有减小D.大部分状况下影响很小4.以下哪种物质中不行能有金属键A.化合物B.液体C晶体D.气体5.分子中电子假如遇到激发后A.电子将从高能态跃迁回来B.化学键将遇到损坏C.两种状况都有可能D.两种状况都不切合实质6.CO和N2的键级都是3,二者对比CO的A.键能较小,简单氧化B.键能较小,较难氧化C.键能较大,较难氧化D.键能较大,较易氧化7.以下那种化合物中实质上没有氢键?A.HBO3B.C2HC.NHD.都没有氢键36248.SiF4的空间构型是A.平面正方形B.四周体型C.四方锥型D.直线形9.乙炔分子(CH)中,碳原子采纳的是22A.sp2杂化B.等性sp3杂化C.sp杂化D.不等性sp3杂化三.填空题:1.PCl3分子,中心原子采纳()杂化,其几何构型为(),偶极矩().2.在COHBrH2O等物质的分子中,取向力最大的为(),最小的为();引诱力最大的为(),最小的为();色散力
