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1、第二章 我们周围的空气第3节 制取氧气预习新知1.证明一种气体是氧气的方法是将带火星的木条伸入到盛满气体的集气瓶中，木条复燃，证明是氧气。2.氧气在标准状况下是一种无色、无味的气体， 不易 溶于水，氧气密度比空气 大 。3.化合反应是 两种或者两种以上物质生成一种物质 的反应，其特征是 多变一 。课程导学【例1】实验室欲制取氧气，分析如下实验装置图请回答问题：（1）写出仪器，的名称：_；_（2）在加入药品之前应对实验装置进行_试管口放一团棉花的目的是_。（3）写出用高锰酸钾制取氧气的化学反应表达式：_属于_反应（填基本反应类型）（4）实验室收集氧气的方法有两种：由于氧气的密度比空气的大，可以选
2、择收集装置_（填序号），检验氧气是否已经集满的方法是_由于氧气不易溶于水，可以选择的收集装置_（填序号）。收集满氧气的集气瓶正确的放置如图_（填序号）。解析：（1）用于加热的仪器是酒精灯；固定试管的仪器是铁架台。（2）制取气体前需要检查装置气密性，否则会由于漏气收集不到气体；放棉花团是为了防止高锰酸钾粉末堵塞导管。（3）反应物是高锰酸钾，生成物是锰酸钾、二氧化锰和氧气，用观察法配平即可，氧气后需要写气体上升符号，反应条件是加热，所以文字表达式是：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气，反应物是一种生成物是三种，属于分解反应。（4）实验室收集氧气的方法有两种：由于氧气密度比空气大，可以选择向上排空气法。
3、氧气是否已经集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，如果复燃说明已经收集满。氧气不溶于水，可以选择排水法收集，收集满氧气的集气瓶应正放在桌面上。答案：（1）酒精灯、铁架台（2）气密性检查；防止高锰酸钾粉末进入导管（3）高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 分解（4）E 用带火星的木条放在瓶口复燃 A总结：实验室用高锰酸钾制取氧气的步骤简记为：查、装、定、点、收、离、熄。具体操作如下： 查：检查装置气密性； 装：将高锰酸钾装入试管，且在试管口放一团棉花，然后用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管口； 定：固定仪器的顺序：由左至右，由下至上； 点：先点燃酒精灯，预热试管,再集中在药品部位加热； 收：当导管口的气泡
4、连续均匀放出时再将导管伸入瓶口，收集气体； 离：待收集满气体后将导管从水槽中拿出； 熄：最后熄灭酒精灯； 气体收集装置的选择依据是该气体的性质。氧气难溶于水，决定了可以用排水法收集；比空气密度大，决定了可以用向上排空气法收集。【例2】下列关于催化剂的说法中正确的是（ ）A用过氧化氢制氧气时，加入催化剂可使生成氧气的质量增加B催化剂必定加快其他物质的反应速率C二氧化锰只能用作催化剂D加入催化剂，过氧化氢发生分解反应的速率增大解析：催化剂是指在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后没有发生变化的物质。加入催化剂，改变反应速率，但不能增加或减少生成物的质量；改变不只
5、是加快，也包括减慢；二氧化锰在过氧化氢分解反应中作催化剂，但在其他反应中不一定是催化剂，如在高锰酸钾分解反应中是生成物。答案：D总结：催化剂的特点如下： 催化剂是针对具体的化学反应而言的，具有选择性； 催化剂只能改变化学反应速率，不能增加或减少生成物的质量； 催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变，但物理性质可能改变； 同一化学反应，可有不同的催化剂。【例3】过氧化氢（化学式H2O2）溶液在MnO2作催化剂的条件下能迅速分解生成O2和H2O，分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度。回答下列问题：（1）分液漏斗中应放入的物质是_，锥形瓶中应放入的物质是_。（2）写出该方法制取O2的化学方程式
6、_;要收集一瓶较纯净的O2，应选择装置_ （填字母）。（3）某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用B装置收集O2，过一段时间后，用带火星的木条伸到瓶口，看到木条_，表明已收集满。（4）若实验时用此法代替KMnO4加热制取O2，优点是_（填编号）。 生成物只有氧气不需加热需加热（5）装置A中反应很剧烈，据此提出实验安全注意事项是_（填编号）。 控制液体的滴加速度用体积较小的锥形瓶加热反应物解析：（1）本题用的是过氧化氢溶液和二氧化锰，分液漏斗中应放入的物质是过氧化氢溶液，锥形瓶中应放入的物质是二氧化锰，加药品时要注意先固后液。（2）过氧化氢溶液在MnO 2 作催化剂的条件下能迅速分解生成O2
7、 和H2O，其文字表达式为：过氧化氢 水+氧气。排水法收集的气体比较纯净。（3）氧气验满的方法是：用带火星的木条伸到瓶口，看到木条复燃，证明已满。（4）优点是：分液漏斗可以控制反应的速度；不需要加热，可以节约能源。（5）装置A中反应很剧烈，可以控制液体的滴加速度。（6）实验室制取氢气和二氧化碳都不需要加热，因此可以用此装置。答案：（1）H2 O2 溶液；MnO 2（2）过氧化氢 水+氧气 D （3）复燃 （4） （5） （6）H2 CO2总结： 过氧化氢分解制氧气的发生装置属于固液不加热型。若制取气体不需要加热，都可以用此装置。 气体收集装置的选择依据是该气体的性质。 氧气难溶于水，决定了可以
8、用排水法收集； 比空气密度大，决定了可以用向上排空气法收集。【例4】下列化学反应中既不属于化合反应也不属于分解反应的是（ ）A镁氧气 氧化镁B锌硫酸硫酸锌氢气C碳酸氢铵氨气二氧化碳水D氢气氯气 氯化氢解析：A.镁和氧气反应生成氧化镁，符合“多变一”的特点，是化合反应，故A错误。B.锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，符合“一换一”的特点，是置换反应，故B正确；C.碳酸氢铵加热反应生成氨气、二氧化碳和水，符合“一变多”的特点是分解反应，故C错误；D.氢气和氯气在光照的条件下反应生成氯化氢，符合“多变一”的特点，是化合反应，故D错误。答案：B总结： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应A+BAB； 由
9、一种物质生成两种或两种以上物质的反应ABA+B； 判断某一反应属于哪一类型，要牢牢把握概念； 记清化合反应和分解反应的反应形式。课堂达标1.实验室用高锰酸钾制取氧气时有如下操作步骤：点燃酒精灯，检查装置的气密性，装药品，用排水集气法收集，把导气管撤离水面，熄灭酒精灯，连接仪器，把试管固定在铁架台上其中操作顺序正确的是（ ）ABC D2.用高锰酸钾制取氧气时，实验数据的变化与下列图像不相符合的是（ ）A BCD3.实验室用如图所示装置制取氧气，下列有关说法不正确的是（ ）A试管中加入的药品是MnO2和H2O2B实验前应检查装置的气密性C待导管口产生连续均匀的气泡时才开始收集氧气D 实验结束时应先
10、从水槽中取出导管，再停止加热4.下列四个反应中，与其他三个反应类型不同的是（ ）A硫氧气 二氧化硫B氢气氧气 水C铜氧气 氧化铜D 高锰酸钾 锰酸钾二氧化锰氧气5.某九年级化学课外活动小组要用过氧化氢溶液制取氧气并验证氧气化学性质的实验，根据下图的实验装置回答问题： （1）制取氧气应选用的装置是_（甲或乙），收集氧气可用 _法和_法。此反应的文字表达式为_。（2）木炭在图丁中燃烧的现象是 _。（3）图戊中的现象为 _，说明木炭燃烧的产物有_ ；木炭燃烧这个反应的文字表达式为_。6.为了制取氧气，实验室提供了以下药品和仪器装置。【药品】二氧化锰 氯酸钾 高锰酸钾 过氧化氢溶液（1）小明同学选择的
11、药品是，他应该选择的发生装置是_（填序号）,在加药品前应先_,发生反应的文字表达式或符号表达式_ 收集装置是_ （填序号）。（2）小欣同学选择了装置B制取氧气,其反应的文字表达式或符号表达式为_该反应的基本反应类型是_（3） 小东选择了E作收集装置，若a与c相连，b端排出的物质是_。7.下列化学反应既不属于化合反应也不属于分解反应的是（ ）A蜡烛在空气中燃烧B硫在氧气中燃烧B 氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气D.水通电变成氧气和氢气8.下列说法中，正确的是（ ）A两种或两种以上的物质发生的反应, 叫化合反应B生成两种或两种以上其它物质的反应, 叫分解反应C 分解反应需要加热, 化合反应需要点燃
12、D.硫在氧气中燃烧生成二氧化硫的反应是氧化反应9.通过化学学习，应该知道有多种途径可以制取氧气。如：A电解水B分解过氧化氢C加热高锰酸钾D_。（1）相信你在D处还可以写出另一种制取氧气的方法；（2）若用下图装置加热高锰酸钾制取氧气：写出标号仪器的名称：_ ；_；实验结束，停止加热时要先把导管移出水面，其理由是_；此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是_ ；（3）若用分解过氧化氢制取氧气，供选用的装置如下：要得到平稳的氧气流，应选用的发生装置是_（选填“甲”或“乙”）；发生反应的表达式为 ：_。10.某学生在氯酸钾制氧气的实验中，错把高锰酸钾当成二氧化锰放入氯酸钾中，其结果是（ ）A反应速率不变，生成氧气的量不变B反应速率快，生成氧气的量减少C反应速率不变，生成氧气的量增多D 反应速率快，生成氧气的量增多答案:1B2.C3.A4.D5.（1）甲 排水法 向上排空气法 过氧化氢 水+氧气（2）剧烈燃烧，发出白光，放出大量的热（3）澄清石灰水变浑浊 二氧化碳 碳+氧气 二氧化碳6.（1）A 检查装置的气密性 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气，或2KMnO4K2MnO4 +MnO2 + O2 C （2）过氧化氢 水+氧气 ，或H2O2 H2O+O2 分解反应（3）水7.A8.D9.（1）分离液态空气或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 （2）试管
