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1、2021届高考化学二轮复习 课时作业11 化学实验基本操作与评价新人教版2021届高考化学二轮复习 课时作业11 化学实验基本操作与评价新人教版年级：姓名：- 7 -化学实验基本操作与评价1(2020定远模拟)由下列实验及现象推出的相应结论正确的是(A)实验现象结论A向填有硫酸处理的K2Cr2O7硅胶导管中吹入乙醇蒸气管中固体逐渐由橙色变为绿色乙醇具有还原性B向盐酸酸化的Cu(NO3)2溶液中通少量SO2，然后滴入BaCl2溶液产生白色沉淀Cu2氧化性大于H2SO4C打磨后的铝片放入Hg(NO3)2溶液中片刻，用滤纸吸干后置空气中铝片发烫并逐渐长出白色针状固体汞与氧气反应放热，白色物质为HgO
2、D向2支分别盛有相同浓度的K4Fe(CN)6和CuSO4溶液中分別滴入2滴H2S饱和溶液前者无明显现象，后者产生黑色沉淀Ksp(FeS)Br2I2【解析】A加热促进AlCl3溶液水解，且生成盐酸易挥发，应在HCl气流中蒸发，故A错误；BH2应用向下排空气法收集，NO与氧气反应，不能用排空气法收集，故B错误；C四氯化碳的密度比水的密度大，分层后有机层在下层，图中装置和现象合理，故C正确；D氯气可分别与NaBr、KI反应，不能比较溴、碘的氧化性，故D错误。10(2020潍坊模拟)已知：AgSCNAgSCN(白色)，某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。下列说法中，不正确的是(C)A中
3、现象能说明Ag与SCN生成AgSCN沉淀的反应有限度B中现象产生的原因是发生了反应Fe(SCN)33Ag3AgSCNFe3C中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小D中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的I进一步发生了反应【解析】AgNO3与KSCN恰好完全反应，上层清液中滴加Fe(NO3)3溶液，出现浅红色溶液，说明上层清液中含有SCN，即说明Ag与SCN生成AgSCN沉淀的反应有限度，A正确；根据中现象：红色褪去，产生白色沉淀，Fe(SCN)3被消耗，白色沉淀为AgSCN，即发生：Fe(SCN)33Ag3AgSCNFe3，B正确；前一个实验中滴加0.5 mL
4、2 molL1 AgNO3溶液，Ag过量，反应中Ag有剩余，即滴加KI溶液，I与过量Ag反应生成AgI沉淀，不能说明AgI溶解度小于AgSCN，C错误；白色沉淀为AgSCN，加入KI后，白色沉淀转化成黄色沉淀，即AgSCN转化成AgI，随后沉淀溶解，得到无色溶液，可能是AgI与KI溶液中的I进一步发生了反应，D正确。11(2020长沙模拟)由下列实验及现象不能推出相应结论的是(D)选项实验现象结论A向盛有少量水的烧杯中加入少量Mg2Si产生白色沉淀，液面上有火苗Mg2Si水解生成Mg(OH)2和SiH4B向添有KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀盐酸及KI溶液变蓝色氧化性：IOI2C向装有经过硫酸
5、处理的CrO3(桔红色)的硅胶导管中吹入乙醇蒸气固体逐渐由桔红色变为浅绿色(Cr3)乙醇具有还原性D向稀氨水和酚酞混合溶液中加入少量Ag2O，振荡溶液由浅红色变为红色Ag2O是强碱【解析】A项，Mg2Si溶于水发生反应：Mg2Si4H2O2Mg(OH)2SiH4，SiH4与空气接触可发生自燃，正确；B项，由溶液变蓝色，可知KIO3、HCl、KI发生反应：KIO36HCl5KI3I26KCl3H2O，根据氧化还原反应规律可知，氧化性：KIO3I2，正确；C项，由CrO3变为Cr3可知，CrO3具有氧化性，乙醇具有还原性，正确；D项，Ag2O不是碱，根据溶液由浅红色变为红色可知，Ag2O与氨水反应
6、生成的Ag(NH3)2OH是强碱，错误。12(2020烟台模拟)工业上可用软锰矿(主要成分是MnO2)和黄铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工艺流程如下：已知：净化工序的目的是除去溶液中的Ca2、Cu2等杂质(CaF2难溶)。下列说法不正确的是(C)A研磨矿石、适当升高温度均可提高溶浸工序中原料的浸出率B除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，发生的反应为MnO22Fe24H2Fe3Mn22H2OC副产品A的化学式(NH4)2SD从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是过滤、洗涤、干燥【解析】提高浸取率的措施可以是搅拌、适当升高温度、研磨矿石、
