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1、2024年重庆市中考化学试卷（B卷）一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意。1（2分）制作豆腐的下列过程中，一定发生了化学变化的是（）A挑选黄豆B研磨制浆C过滤豆渣D燃火煮浆2（2分）能源是人类发展的基础。下列属于不可再生能源的是（）A风能B氢能C石油D潮汐能3（2分）垃圾分类，人人有责。废报纸、矿泉水瓶应放入下列垃圾箱中的（）ABCD4（2分）酒精灯里的下列物质属于有机合成材料的是（）A塑料灯帽B棉质灯芯C陶瓷灯芯管D玻璃灯体5（2分）张奶奶家的菜园需要施加复合肥料。下列符合条件的是（）ACa3（PO4）2BKNO3CNH4ClDKCl6（2分）借
2、助模型可以更好地认识物质的微观构成。下列模型可以用来表示“HCl”的是（）ABCD7（2分）用密度为1.04g/cm3的质量分数为6%的NaCl溶液配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，下列实验步骤计算称量量取溶解混匀，正确的组合是（）ABCD8（2分）盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是（）A两者的水溶液都能导电B两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红C将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释D打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴9（2分）试管是实验室常用的仪器。下列有关试管的使用正确的是（）A连接橡胶塞B振荡试管C加热试管D加入固体粉末10（2分）化学让生活更美好。下列关于人体
3、健康的说法不正确的是（）A烧碱常用于治疗胃酸过多B食用鱼虾能补充蛋白质C水果和蔬菜富含维生素D食用加铁酱油能预防缺铁性贫血11（2分）据神农本草经记载，柳之根、皮、枝、叶均可入药，其有效成分是水杨酸（C7H6O3）。下列关于水杨酸说法不正确的是（）A属于化合物B由碳、氢、氧三种元素组成C分子中含有16个原子D分子中氢、氧原子的质量比是2：112（2分）利用红磷和白磷进行燃烧条件探究，实验装置如图所示。下列说法不正确的是（）Aa处物质为白磷B红磷的着火点高于80Ca、b两点对比说明燃烧需要氧气Dc处通入氧气白磷能燃烧13（2分）天工开物中介绍了制取某种红色染料的方法：“摘红花，捣熟（熟：烂）以水
4、淘，阴干收贮。”下列说法不正确的是（）A“捣熟”增大了接触面积B“水淘”只溶解了红色色素C“布袋”起过滤作用D“阴干”过程中水分蒸发14（2分）CO2的捕集和利用是我国能源领域的重要战略方向。如图是CO2的捕集与转化示意图，有关说法正确的是（）AFeO可以循环使用B反应属于置换反应C反应固体质量增加D铁的氧化物之间转化的条件相同15（2分）下列除杂（括号中的物质为杂质）所用试剂及方法正确的是（）序号实验对象试剂及方法ACuO粉末（碳粉）加入足量的稀硫酸，过滤BCO2（CO）气体通过足量的木炭，加热CNaOH溶液（Na2CO3）加入适量Ba（OH）2溶液，过滤DNaCl溶液（CuSO4）加入适量
5、NaOH溶液，过滤AABBCCDD16（2分）下列图像与实验过程对应关系正确的个数为（）浓盐酸加水稀释锌和稀硫酸反应生成氢气将足量汞放在充满空气的密闭容器中持续加热向氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸A0个B1个C2个D3个二、填空题（本大题包括5个小题，共21分）17（4分）做电解水实验时，加入少量硫酸钠可以增强水的导电性。请用化学用语填空：（1）4个氧原子 。（2）钠离子 。（3）硫酸钠中硫元素的化合价 。（4）电解水的化学方程式为 。18（4分）2024年5月3日，嫦娥六号探测器成功发射，开启月球背面采样之旅。（1）月球背面的水有固态和气态两种存在方式。气态水的分子间隔比固态水更 （
6、填“大”或“小”）。水由固态变为气态的过程中，没有发生变化的是 （填“物理”或“化学”）性质。（2）科研人员曾用嫦娥五号带回的月壤证实：在一定条件下，月壤中的FeO（铁橄榄石的主要成分）分解生成Fe3O4（磁铁矿的主要成分）以及单质铁。写出该反应的化学方程式 。下列关于含铁物质的说法中，正确的是 （填序号）。A.磁铁矿是工业炼铁的重要原料B.铁锈的主要成分是Fe2O3xH2OC.铁合金比纯铁应用更为广泛19（4分）锂（Li）离子电池应用广泛，有利于电动汽车的不断发展。（1）Li （填“得到”或“失去”）电子变成Li+；（2）锂离子电池中含有铝箔，通常由铝锭打造而成，说明铝具有良好的 性。（3）
7、锂离子电池中还含有铜箔，为验证铝和铜的金属活动性顺序，设计了如下实验：【方案一】将铝片和铜片相互刻划，金属片上出现划痕者更活泼。【方案二】将铝丝和铜丝表面打磨后，同时放入5mL相同的稀盐酸中，金属丝表面产生气泡者更活泼。【方案三】将铝丝和铜丝表面打磨后，同时放入5mL相同的硝酸银溶液中，金属丝表面有银白色物质析出者更活泼。以上方案中，你认为能达到实验目的的是 （填方案序号），该方案中发生反应的化学方程式为 。20（4分）某实验小组对天然硬水的软化进行研究。填写下列空白：（1）加入的试剂A是 （填名称）。（2）“某现象”为出现大量浮渣，说明活性炭 （填“能”或“不能”）降低水的硬度。（3）过滤时
8、所需的玻璃仪器，除烧杯、玻璃棒外，还需要 （填仪器名称）。（4）煮沸过程中，发生的反应之一是Mg（HCO3）2Mg（OH）2+2X。X的化学式为 。21（5分）某课外活动小组学习了溶液的知识后进行了如下实验（固体M不含结晶水），忽略实验过程中溶剂的蒸发，回答下列问题：（1）丁中溶液的质量为 g。（2）如图为实验过程中烧杯内液体质量随时间的变化关系。溶液开始降温的时间是 （填“t1”或“t2”）。丙中溶质与溶剂的质量比为 。乙中的溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。0t2时间内，下列说法正确的是 （填序号）。A.b点到c点溶剂质量不变B.c点表示丁中溶液的质量C.a点到b点表示乙变至丙过程中
9、溶液质量的变化三、实验题（本大题包括2个小题，共11分）22（5分）正确认识及调控化学反应是化学实验顺利开展的保障。请回答：（1）过氧化氢溶液制氧气仪器a的名称是 。利用二氧化锰催化过氧化氢的化学方程式为 。为了产生平稳的气流并实时观察气流速率，可选择的发生装置和收集装置是 （填序号）。（2）酸和碱的中和反应为了控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，最佳的操作是 （填序号）。写出该反应的化学方程式 。23（6分）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，杂质不与酸反应，且高温灼烧不分解。现用两种方案测定干燥鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。【方案一】步骤1：向10g鸡蛋壳中加入足量某试剂，充分反应，产生气体。（剩余步
10、骤省略）【方案二】步骤1：将10g鸡蛋壳在高温下灼烧。（剩余步骤省略）请回答：（1）方案一中“某试剂”可以是 （填试剂名称），充分吸收该方案中生成的气体，最佳试剂是 （填序号）。A.浓硫酸B.蒸馏水C.氢氧化钠溶液（2）与方案二相比，方案一的优点是 （任写一点）。（3）写出方案二步骤1中发生反应的化学方程式 。（4）判断方案二中灼烧充分的依据是 （填序号）。A.继续灼烧，不再产生使澄清石灰水变浑浊的气体B.继续灼烧，剩余固体质量不再发生变化C.加水溶解，溶液温度升高（5）把方案二实验步骤补充完整。步骤2：充分灼烧，冷却后，称量出剩余固体质量， ，计算出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。四、计算题（本大
11、题包括1个小题，共6分）24（6分）某工业生产铜的过程中，可发生反应：2FeSO4+CuSO4Cu+Fe2（SO4）3。实验室模拟这一反应时，用FeSO4溶液103.2g和CuSO4溶液100g在该条件下恰好完全反应，得到3.2g固体。试计算：可能用到的部分相对分子质量：Fe2（SO4）3 400（1）CuSO4中质量分数最小的元素是 。（2）原CuSO4溶液中溶质的质量分数。（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。1D。2C。3A。4A。5B。6D。7B。8C。9C。10A。11D。12C。13B。14A。15C。16B。17（1）3O；（2）Na+；（3）Na2O4；（4）2H2O3H2+O
12、2。18（1）大；化学；（2）5FeOFe3O4+Fe；ABC。19（1）失去；（2）延展；（3）方案二；2Al+6HCl2AlCl3+7H2。20（1）肥皂水；（2）不能；（3）漏斗；（4）CO2。21（1）66；（2）t6；11：10；不饱和；AB。22（1）集气瓶。2H4O25H2O+O2。BD。（2）D；NaOH+HClNaCl+H2O。23（1）稀盐酸；C；（2）节约能源（合理即可）；（3）CaCO3CaO+CO2；（4）AB；（5）记录数据。24解：（1）CuSO4中，铜、硫、氧元素的质量比为64：32：（164）2：1：23中质量分数最小的元素是硫元素。（2）设100gCuSO4溶液中溶质的质量为x，生成Fe2（SO2）3的质量为y。2FeSO8+CuSO4Cu+Fe2（SO4）3160 400x y，x2g，y20g则原CuSO4溶液中溶质的质量分数为：100%3%。答：原CuSO4溶液中溶质的质量分数为8%。（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：100%10%。答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。故答案为：（1）硫元素；（2）6%；（3）10%。
