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1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的实质是( )A元素的相对原子质量增大，量变引起质变B原子的电子层数增多C原子核外电子排布呈周期性变化D原子半径呈周期性变化2、下列实验方
2、案能达到实验目的的是选项实验方案实验目的或结论A往某溶液中加AgNO3溶液，有白色沉淀溶液中含有ClB将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼C将某气体通入品红溶液，溶液褪色气体中含有SO2D往溴水中加苯，溴水层褪色苯与溴发生了取代反应AABBCCDD3、将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放在滴有少量水的玻璃片上，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，烧杯底部水结冰。由此可见A该反应不需加热就能进行，则NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量C该反应中，热能转化为产物内部的能量D该反应可设计为原电
3、池，将化学能转变成电能4、化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是( )ACO2的电子式： BS原子的结构示意图：CNH3的结构式为： D质量数为37的氯原子：5、3.2gCu与过量的8mol/L30mLHNO3反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应结束后测得溶液中n(H+)为amol，则溶液中所含n(NO3-)为AamolB(0.1+a)molC(0.05+a)molD(0.2+a)mol6、二苯基甲烷是有机合成的一种中间体，可通过下列反应制备。下列说法错误的是A该反应属于取代反应BCH2Cl2不存在同分异构体C二苯基甲烷分子中所有原子处于同一平面D1mol二苯基甲烷最
4、多可与6molH2发生加成7、C(s)+CO2(g)2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是增大压强 升高温度 通入CO2 增大C的量 减小压强ABCD8、能证明SO2有漂白性的是A酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，紫色消失B品红溶液中通入SO2后，红色消失CSO2通入加有NaOH的酚酞溶液后，红色消失D溴水通入SO2气体后，橙色消失9、某有机物的结构简式如图所示，该物质不具有的化学性质是（ ） 可燃烧；可跟溴加成；可使酸性KMnO4溶液褪色；可跟NaHCO3溶液反应；可跟NaOH溶液反应；可在碱性条件下水解ABCD10、下列有关物质性质的比较，不正确的是（ ）A金属性：AlMgB稳定
5、性：HFHClC酸性：HClO4H2SO4D碱性：NaOHMg（OH）211、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A常温下28gN2含有的电子数为10NAB标准状况下，22.4LH2O含有的分子数是NAC室温下44gCO2含有的分子数是NAD100mL1molL-1盐酸中含有的HCl分子数是0.1NA12、以下烃中，一氯代物只有一种的是ACH3CH2CH2CH2CH3 BCH3CH2CH3CCH3CH2CH2CH3 DC(CH3)413、在2A(g)B(g) 3C(g)5D(g)的反应中，表示该反应速率最快的是Av (D) 4.0 mol(L)Bv (C)3.2mol(L)Cv (A
6、) 2.0mol(L)Dv (B) 1.2mol(L)14、下列有关卤素的说法不正确的是AICl在反应ICl+2NaOHNaCl+NaIO+H2O中作氧化剂B金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低C淀粉碘化钾在空气中变蓝，发生了4I-+ O2 + 2H2O2I2 + 4OH-DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强15、已知某饱和溶液的以下条件：溶液的质量、溶剂的质量、溶液的体积、溶质的摩尔质量、溶质的溶解度、溶液的密度，其中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的组合是( )ABCD16、下列说法正确的是A分子组成上相差1个或若干个CH2原子团的
7、有机物互为同系物B凡是分子组成相同而结构不同的有机物之间互为同分异构体C苯分子中不存在CC和C=C的事实是分子中六个碳碳键的键长、键角、键能都相等，邻二氯苯没有同分异构体，苯不能被酸性高锰酸钾氧化，苯不与溴水加成DH2O 和H2O2 互为同素异形体二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D、E为短周期元素，原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E是地壳中含量最多的金属元素，问：（1）B元素在周期表中的位置为_；（2）D的单质投入A2C中得到一种无色溶液。E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为_。（3）用电子式表示由
8、A、C两元素组成的四核18电子的共价化合物的形成过程_。（4）以往回收电路板中铜的方法是灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述目的，又保护了环境，该反应的化学方程式为_。（5）乙醇（C2H5OH）燃料电池（Pt为电极），以KOH为电解质溶液，写出负极电极反应式_，当转移电子1.2mol时，消耗氧气标况下体积为_。18、非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题。（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体:D的化学式是_；在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了_而污染了环境。（2）若A在常温下
9、为气体，C是红棕色的气体:A、C的化学式分别是：A_；C_。D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式_。该反应_(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。19、某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化，在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：时间第1分钟第2分钟第3分钟第4分钟第5分钟产生氢气体积50mL120mL232mL290mL310mL（1）在01、12、23、34、45min时间段中，化学反应速率最大的时间段是_，导致该时间段化学反应速率最大的影响因素是_（选填字母编号）。A浓度 B温度 C气体压强（2）化学反应速率最小的时间段是_
10、，主要原因是_。（3）在23分钟时间段，以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为_mol/（Lmin）（设溶液体积不变）。（4）为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，可以向盐酸中分别加入等体积的_。A蒸馏水；BNaCl溶液；CNaNO3溶液；DCuSO4溶液；E.Na2CO3溶液20、海水中有丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。以下为工业从海水中提取液溴的流程图如下，已知：溴的沸点为59 ，微溶于水，有毒性。(1)某同学利用“图1”装置进行实验，当进行步骤时，应关闭活塞_，打开活塞_。(2)步骤中反应的离子方程式_。(3)从“溴水混合物”到“溴水混合物”的目的是_。(4)步骤用“图2”装置
11、进行蒸馏，C处蒸馏烧瓶中已加入碎瓷片，尚未安装温度计，此外装置C中还有一处，改进后效果会更好，应该如何改进_。21、 (1)原电池可将化学能转化为电能。若Fe、Cu和浓硝酸构成原电池，负极是_(填“Cu”或“Fe”)；若Zn、Ag和稀盐酸构成原电池，正极发生_反应(填“氧化“或还原”)。质量相同的铜棒和锌棒用导线连接后插入CuSO4溶液中，一段时间后，取出洗净、干燥、称量，二者质量差为12.9g。则导线中通过的电子的物质的量是_mol。(2)肼空气碱性(KOH为电解质)燃料电池(氧化产物为大气主要成分)的能量转化率高。已知：电流效率可用单位质量的燃料提供的电子数表示。肼空气碱性(KOH为电解质
12、)燃料电池、氨气空气碱性(KOH为电解质)燃料电池(氧化产物为大气主要成分)的电流效率之比为_。(3)一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，x为_。若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_0.8mol/L(填“大于，小于或等于”)。若已知达平衡时，该容器内混合气休总压强为p，混合气体起始压强为p0。请用p0、p来表示达平衡时反应物A的转化率为_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析
13、】A. 元素的相对原子质量增大，量变引起质变，但是元素的相对原子质量并不发生周期性变化；B. 原子的电子层数增多，但并不发生周期性变化；C. 原子核外电子排布呈周期性变化决定了元素原子最外层电子数的周期性变化，从而决定了元素性质的周期性变化；D. 原子半径呈周期性变化决定于原子核外电子排布呈周期性变化。综上所述，元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的实质是原子核外电子排布呈周期性变化，C正确，选C。2、B【答案解析】A项、能够和硝酸银溶液反应生成沉淀的不一定是氯离子，可能是碳酸根或硫酸根离子，故A错误；B项、水、乙醇都可与钠反应生成氢气，水和钠剧烈反应，乙醇和钠缓慢反应，说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，故B正确；C项、能使品红褪色的不一定为二氧化硫，也可能为氯气或臭氧等气体，故C错误；D项、溴水与苯不反应，故D错误；故选B。3、C【答案解析】A. 该反应不需加热就能进行，烧杯底部水结冰，则NH4HCO3和盐酸的反应是吸热反应，A项错误；B. 吸热反应，反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，B项错误；C. 该反应中，热能转化为产物内部的能量（化学能），C项正确；D. 该反应不是氧化还原反应，无电子转移，不可设计为原电池，D项错误；答案选C。4、C【答案解析
