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1、河南省2021版高一下学期期中化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2017高二上荆州期末) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . K+的结构示意图： B . B、基态氮原子的电子排布图 C . 水的电子式： D . D、基态铬原子（24Cr）的价电子排布式：3d44s22. （2分） (2017高一下射洪期中) 下列有关能源和能量转换的叙述正确的是（ ） A . 推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应B . 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C . 普通锌锰干电池不含环境污染物，用完后可以随意扔掉，使用方
2、便D . 燃料电池是利用燃料燃烧，将化学能转化为热能，然后再转化为电能的化学电源3. （2分） (2019高一下蛟河月考) 五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。下列说法正确的是 （ ） 元素代号XWYZQ原子半径(1012m)37646670154主要化合价1125、31A . 由Q与Y形成的化合物中只存在离子键B . Z与X之间形成的化合物具有还原性C . 由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性D . W的最高正价为74. （2分） (2016高一下溧水期中) 下列化学用语正确的是（ ） A . 氯化钠的电子式： B . 聚乙烯的结构简式： C . 硫
3、离子的结构示意图： D . 碳酸氢铵的电离方程式：NH4HCO3=NH4+H+CO325. （2分） (2015高一下永昌期中) X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ） A . 原子序数XYB . 原子半径XYC . 离子半径XYD . 原子最外层电子数XY6. （2分） 以下是表示反应2A+B=3C+4D的反应速率数据按照反应快慢顺序排列应为（ ） （A）=0.5molL1S1（B）=0.3molL1S1（C）=0.8molL1S1（D）=1molL1S1 A . B . =C . D . =7. （2分） (2017高二上芗城期末) N2+3H22NH3
4、合成氨反应中，在下列情况下，不能使反应速率加快的是（ ） A . 充入氮气B . 减小压强，扩大容器体积C . 加入催化剂D . 适当升高温度8. （2分） 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A . 常温常压下，7.8 g苯中含有单键的数目为0.9 NAB . 标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5 NAC . 标准状况下，2.24 L H2与O2的混合物中含有的分子数为0.1 NAD . 常温下，1 L 0.1 molL1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3 NA9. （3分） 碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，正确的是（ ）A
5、 . 在碱金属元素中它具有最大的原子半径B . 它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种弱碱C . 钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物D . 它能跟水反应，由于反应剧烈而发生爆炸10. （2分） (2018高一上曲沃期末) 下列离子方程式正确的是（ ） A . Cl2与H2O反应：Cl2+H2O2H+ClO+ClB . 向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸：2H+SiO32H2SiO3（胶体）C . 向AlCl3溶液中滴加氨水至过量：Al3+3OHAl（OH）3D . 将铜片投入浓硝酸中：2NO3+3Cu+8H+3Cu2+2NO2+4H2O11. （2分） (2016高一上泉州期中)
6、 U是重要的核工业原料，它的浓缩一直被国际社会关注，有关 U说法正确的是（ ） A . U原子核中含有92个中子B . U原子核外有143个电子C . 和 U互为同位素D . U和 U为同一核素12. （2分） (2017高二下宣城期中) 下列实验能达到预期目的是（ ） A . 用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃B . 除去苯中混有的苯酚，加入浓溴水，过滤C . 除去乙醇中混有的水，加入金属钠，蒸馏D . 乙烷气体中混有乙烯，通入酸性高锰酸钾溶液，洗气13. （2分） (2017高一下宝坻期中) 下列说法错误的有（ ） 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化放热反应不需要加热就能发生需
7、要加热才能发生的反应都是吸热反应化学反应放热还是吸热，可看生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来等量的氢气和氧气分别完全燃烧生 成气态水和液态水，前者放出的热量多A . 2项B . 3项C . 4项D . 5项14. （2分） (2016高二上南昌期中) 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）判断该分解反应已经达到化学平衡的是（ ） A . 密闭容器中混合气体的密度不变B . 密闭容器中c（NH3）：c（CO2）=
8、2：1C . 2v（NH3）=v（CO2）D . 密闭容器中氨气的体积分数不变15. （2分） (2017高二上吉林期末) 由于具有超低耗电量、寿命长的特点，LED产品越来越受人欢迎，下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置下列有关叙述正确的是（ ） A . 电池负极电极反应式为H22e+2OH=2H2OB . a处通入氧气，b处通入氢气C . 该装置中能量转化只涉及两种形式的能量D . P一型半导体连接的是电池负极16. （2分） (2017高二下周口期末) Q、W、X、Y、Z五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。 已知:X和X、W和Y 分别位于同主族且W、Y质子数之和是Q、X质子数之和
9、的2倍。下列说法错误的是（ ） A . Q、W、Y不可能形成离子化合物B . 在同周期元素形成的简单气态氢化物中，Z的氢化物沸点最高C . 原子半径的大小顺序：XYWD . X的最高价氧化物对应水化物具有酸性二、 非选择题 (共6题；共37分)17. （9分） (2015福建模拟) U、V、W、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，U、Y在周期表中的相对位置如图1；U元素与氧元素能形成两种无色气体；W是地壳中含量最多的金属元素（1） 元素Z在周期表中位于第_族我国首创以W组成的金属海水空气电池作为能源的新型海水标志灯，它以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使W组成的金属不断氧化而产生电流只要
10、把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光则该电源负极反应为_（2） YO2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VO，有关反应的离子方程式为_，由此可知YO2和VO还原性较强的是（写化学式）_ （3） V的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（H0）并达平衡后，仅改变如表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递增的是_（选填序号）选项abcdx温度温度加入H2的物质的量加入甲的物质的量y混合气体的平均相对分子质量平衡常数K混合气体的
11、密度达平衡时的甲的转化率向含4molV 的最高价含氧酸的稀溶液中，逐渐加入Fe粉至过量假设生成的气体只有一种，请在图2坐标系中画出n（Fe2+）随n（Fe）变化的示意图_（4） 相同温度下，等体积、物质的量浓度都为0.1mol/L的KZ和CH3COOK溶液的两种溶液中，离子总数相比较 A . 前者多B . 一样多C . 后者多D . 无法判断18. （7分） (2017顺义模拟) 热电厂用碱式硫酸铝Al2（SO4）3Al2O3吸收烟气中低浓度的二氧化硫具体过程如下： （1） 碱式硫酸铝溶液的制备 往Al2（SO4）3溶液中加入一定量CaO粉末和蒸馏水，可生成碱式硫酸铝（络合物，易溶于水），同时
12、析出生石膏沉淀CaSO42H2O，反应的化学方程式为_（2） SO2的吸收与解吸吸收液中碱式硫酸铝活性组分Al2O3对SO2具有强大亲和力，化学反应为：Al2（SO4）3Al2O3（aq）+3SO2（g）Al2（SO4）3Al2（SO3）3（aq）H0工业流程如图1所示： 高温烟气可使脱硫液温度升高，不利于SO2的吸收生产中常控制脱硫液在恒温4060oC，试分析原因_研究发现，I中含碱式硫酸铝的溶液与SO2结合的方式有2种：其一是与溶液中的水结合其二是与碱式硫酸铝中的活性Al2O3结合，通过酸度计测定不同参数的吸收液的pH变化，结果如2图所示：据此判断初始阶段，SO2的结合方式是_比较x、y、
13、z的大小顺序_III中得到再生的碱式硫酸铝溶液，其n（Al2O3）：nAl2（SO4）3比值相对I中有所下降，请用化学方程式加以解释：_（3） 解吸得到较纯的SO2，可用于原电池法生产硫酸如图3 电极b周围溶液pH_（填“变大”、“变小”或“不变”）电极a的电极反应式是_20. （5分） 有甲、乙两容器，甲的容积固定，乙的容积可变在一定温度下，向甲中通入3molN2和4molH2 ， 反应达到平衡时，生成NH3物质的量为amol （1） 相同温度下，若乙中通入6molN2和8molH2，且保持压强与甲相同，反应达到平衡时，生成NH3物质的量为bmol，则b与a的关系可表示为_，两容器中氮气的转化率甲_乙（填“”、“”或“=”） 若中乙与甲的容积始终相等，达到平衡时，生成NH3物质的量为Cmol，则C与a的关系可表示为_（2） 如图左表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况， a 时刻改变的条件可能是_
