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1、福州八中20152016学年高三毕业班第二次质量检查化学试题考试时间：90分钟 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H1 O16 N14 Cl35.5 S32 Na23K39 Fe 56 Cu64 C12 第卷 (共42分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分) 1油脂是重要的工业原料关于“油脂”的叙述错误的是 A不能用植物油萃取溴水中的溴 B皂化是高分子生成小分子的过程 C和H2加成后能提高其熔点及稳定性D水解可得到丙三醇 2依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是 A卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性强弱B气态氢化物NH3、H2O、H
2、F的稳定性C碱金属单质Li、Na、K与水反应的剧烈程度D1mol Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失电子数的多少 3用氯气制取并获得碘单质，不能实现实验目的的装置是A用甲制取少量氯气 B用乙氧化溶液中的碘离子C用丙提取置换出来的碘 D用丁过滤I2的CCl4溶液得碘单质4氯原子对O3的分解有催化作用：O3Cl=ClOO2H1，ClOO = ClO2H2。大气臭氧层的分解反应是：O3O = 2O2H，该反应的能量变化如图所示，则下列叙述正确的是 A反应O3O = 2O2的H = E1E3 B反应O3O = 2O2是吸热反应CH = H1H2 D氯原子没有改变O3分解反应的历程 5分子式为C5H
3、10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有A15 B28 C32 D 406已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)则W、X不可能是选项WXA盐酸Na2CO3溶液BCl2FeCCO2Ca(OH)2溶液DNaOH溶液AlCl3溶液 7下图装置用于气体的干燥、收集和尾气吸收，其中X、Y、Z对应都正确的是 8下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A酸性：H2SO4H3PO4 B非金属性：ClBr C碱性：NaOHMg(OH)2 D热稳定性：Na2CO3NaHCO3 9某消毒液的主要成分为
4、NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)A该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH= Cl+ ClO+ H2OB该消毒液的pH约为12：ClO+ H2OHClO+ OHC该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生Cl2：2H+ Cl+ ClO= Cl2 + H2OD该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO= HClO+ CH3COO 10发射“神舟”十号的长三丙火箭由三个子级构成。其中一子级上部装有液体四氧化二氮(N2O4)，下部装有液体偏二甲肼(C2H8N2)。发动机内燃
5、烧的化学方程式为C2H8N2+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O，该反应中 AC2H8N2发生还原反应 BC2H8N2是氧化剂CN2O4发生氧化反应 DN2O4是氧化剂 11下列说法不正确的是 A甲苯和环己烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B用银氨溶液可以鉴别乙醛和葡萄糖溶液 C甲醛和乙二醇都可作为合成高分子化合物的单体D丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均为两种 12将足量的CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 AK+、SiO32-、Cl-、NO3- BH+、NH4+、Al3+、SO42- CNa+、S2-、OH-、SO42- DNa+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3- 13一定
6、条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收，其中Y是单质。 SO2(g) + 2CO(g)2X(g)+Y(l)为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用超灵敏气体传感器测得不同时间的SO2和CO浓度如下表： 下列说法不正确的是 AX的化学式为CO2 B前1s内v(X)= 1.00 molL-1s-1C该回收原理运用了SO2的还原性 D该温度下，此反应的平衡常数的数值是3.331036 14下列有关说法正确的是 A若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀。B2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的H0。C加热0.1 molL-1
7、Na2CO3溶液，CO32-水解程度和溶液的pH均增大。 D对于乙酸与乙醇的酯化反应(H0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大。 15某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42、NO3、Cl中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)下列说法不正确的是 A若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色 B若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色 C该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42、NO3 D若向该溶液中加入足量的NaOH溶
8、液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g 16向密闭容器中充入物质的量浓度均为 0.1 mol/L的CH4 和 CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)CO2(g) 2CO(g)2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。下列说法不正确的是A平衡时CO与H2的物质的量比为1:1Bp1、p2、p3、p4由大到小的顺序为p1p2p3p4C1100，p4条件下，该反应10 min时达到平衡点X，则(CO2) = 0.008 molL-1min-1D随着温度升高，该反应的平衡常数减小17用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象
9、如下：分析图象，以下结论错误的是 A 溶液pH2时，生铁发生析氢腐蚀 B 在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀 C 析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 D 两溶液中负极反应均为：Fe2e=Fe2+18若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A0.1mol氯气与金属铁完全反应时，转移电子数为0.2NA B100mL 1mol/L NaHCO3溶液含有0.1NA个HCO3C7.1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.2NAD0.1molNa2O2中含有的离子数为0.4NA 19已知下表数据：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3完全沉淀时的pH范围9.66.43对于含等物质的量的CuS
10、O4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液，下列说法正确的是 A向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是红褐色沉淀 B该溶液中c(SO42)：c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)=5:4 C向该溶液中加入适量氯水，调节pH到45后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液 D向该溶液中加入适量氨水，调节pH到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物 20常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合(混合溶液体积为两溶液体积之和)，恰好完全中和，则下列说法错误的是 A氨水的浓度等于盐酸的浓度 B原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+
11、C氨水中水电离出的c(H+)是盐酸中水电离出的c(H+)的100倍 D混合溶液中c(NH4+)+c(NH3H2O)+c(NH3)=5104molL1 21某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示下列说法错误的是 A X可能含有2种盐B Y可能含有NH4HSO4 C a是SO3 D(NH4)2 S2O8中S的化合价不可能为+7第卷 (共58分) 22(16分)氯元素是生产生活中常见的非金属元素(1)将Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO为有效成分的漂白液，写出该反应的离子方程式： 。(2)使用Cl2为自来水消毒时，会与水中的有机物生成对人体有害的有机氯化物。下列物质中可以替代Cl2为自来水
12、杀菌消毒的是 (填字母序号)。a. 臭氧 b.NH3 c. 明矾 d.ClO2(3)生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物(如NaCl)和Cl2等物质，对金属炉壁造成腐蚀。 NaCl和Cl2中化学键的类型分别是 和 。 燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2。若生成Cl2 22.4 L(标况)时转移电子数为46.021023，该反应的化学方程式是 。 已知：2H2O2(l) =2H2O(l)O2(g) H1=196.46 kJmol-1H2(g)1/2O2(g) = H2O(l) H2=285.84 kJm
13、ol-1Cl2(g)H2(g) = 2HCl(g) H3=184.60 kJmol-1在催化剂作用下，用H2O2(l)可除去上述燃烧过程中产生的Cl2。依据上述已知反应，写出该反应的热化学方程式： 。(4)工业上通过如下转化可制得KClO3晶体:NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体完成中电解过程中阳极的反应式： 。(5)一定条件下，在水溶液中1 mol Cl-、ClO-x(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如下图所示。D是(填离子符号)。B A+C反应的热化学方程式为(用离子符号表示)。 23(14分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、
