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1、2023年各地一模统考化学试题实验题集锦1某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数。 1方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是_。 2方案二：按以以下图装置进行实验。并答复以下问题： 实验前应先_。分液漏斗中应该装_填“盐酸或“稀硫酸盐。D装置的作用是_； 实验中除称量样品质量外，还需称_装置用字母表示前后质量的变化； 根据此实验得到的数据，测定结果有较大误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是_。 3方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中参加足量氯化钡溶液
2、，过滤洗涤，枯燥沉淀，称量固体质量，计算： 过滤操作中，除了烧杯、漏斗外还用到的玻璃仪器有_； 试验中判断沉淀是否完全的方法是_ 假设参加试剂改为氢氧化钡，称得样品9.5g，枯燥的沉淀质量为19.7g，那么样品中碳酸钠的质量分数为_保存一位小数。 2(17分)为测定含有NaO杂质的NaO样品的纯度，甲、乙、丙三位同学设计了不同的方案。 甲：用图l所示装置，通过测定NaO与C0反响生成0的体积来测定样品的纯度。 (1)C中所盛的药品是 (2)A中橡皮管的作用是 (3)利用该实验方案所测NaO的纯度明显偏大，其原因可能是 (填选项字母)。 a装置A、B中的空气对测定结果产生了影响 b装置C中的空气
3、对测定结果产生了影响 c读数时U形量气管中的液面左高右低 d读数时U形量气管中的液面左低右高 乙、丙两同学在研究NaO与水反响的实验时，观察到以下实验现象：NaO与水反响，放出大量的热，产生大量气体；反响后的溶液中滴入几滴酚酞，溶液先变红，振荡后又褪色；再往溶液中参加少许Mn0：粉末，又产生大量气体；当不再产生气体时，再滴加几滴酚酞，溶液又变红，且振荡后不褪色。分析了这些实验现象后，他们分别设计了如下方案。 乙：用图2所示装置，称取25 g样品，测得与水反响生成氧气的体积为112 mL(标准状况)，然后将溶液先用硫酸中和，再用02 molL KMn0酸性溶液滴定，消耗KMn0酸性溶液30 mL
4、(：滴定过程中生成了Mn和氧气)。(4)滴定过程中发生反响的离子方程式为(5)滴定终点的颜色变化为(6)列式计算NaO样品的纯度：丙：也用图2所示装置，但他只测定了氧气体积，便准确计算出了样品的纯度。(7)丙同学所用的药品除样品外，还需要317分 ks5u 1右图所示是实验室中制取气体的一种简易装置。 请简述检验它的气密性的方法 。利用右图所示装置可以制取 气体填反响物状况及发生反响是否需要的条件。 2张明同学设计以以下图所示装置，用粗铁粒与189gL-1硝酸反响制取NO气体。请答复有关问题。189gL-1硝酸的物质的量浓度为 。NO气体能用排水法收集，而不能用排空气法收集的可能原因是 。当找
5、末止水夹a，关闭止水夹b时，A装置的枯燥管中观察到的现象是 。B装置烧杯中液体的作用是 。当A装置中气体几乎无色时，翻开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体。该实验中，假设去掉B装置，对实验结果是否有影响？ 。将a mol铁与含b molHNO3的稀溶液充分反响后，假设HNO3的复原产物只有NO，反响后Fe和HNO3均无剩余，那么反响中转移电子的物质的量是 用含a和b的代数式表示。 ks5u 完全反响后，A装置烧杯里含铁的价态可能是 。现有仪器和药品：试管和胶头滴管。0.1molL-1KSCN溶液、0.1molL-1KI溶液、0.2molL-1酸性KMnO4溶液、氯水等。请你设计一个
6、简单实验，探究上述判断，填写以下实验报告：实验步骤操作现象与结论第一步取少量液体装于试管，向试管中滴入几滴KSCN溶液第二步假设溶液紫色退去，那么说明含有Fe2+，假设无明显变化，那么说明不含Fe2+410分硫酸工厂周围的空气中有较多的二氧化硫。某研究性学习小组为了测定空气中二氧化硫的体积分数设计了如下两个方案：方案一：取标准状态下的空气V L内含N2、O2、CO2、SO2等，缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中参加过量的氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、枯燥，称得其质量为m g。请答复:1参加过量的氯化钡溶液的目的是 。 2过滤后，假设在滤液中参加硫酸钠溶液，有白色沉淀产生，说明 3过滤后，一般要
7、用蒸馏水洗涤沉淀23次，以除去附在沉淀上的可溶性物质。请说明应通过什么方法验证可溶物质是否已被除尽要求：实验过程、使用的试剂、现象及结论方案二：如右图所示，装置中反响管内装有碘的淀粉溶液。按设计意图，将空气内含N2、O2、CO2、SO2等通过此装置时，其中的SO2被吸收，量气管内增加的体积为其余气体的体积。 4反响管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，那么测得的SO2的含量 选填“偏高、“偏低或“不受影响。 5反响管内碘的淀粉溶液可以用以下 填代号代替。ANaOH溶液 B酸性KMnO4溶液 CNa2SO3溶液 DBaCl2溶液 6研究小组经过讨论发现方案二的设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果
8、不属于操作错误，你认为该缺陷是 。512分重铬酸钾K2Cr2O7是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿主要成份为FeOCr2O3为原料生产。实验室模拟工业生产如以以下图： =涉及的主要反响为：6FeOCr2O3+24NaOH+7KClO3 12Na2CrO4 +3Fe2O3+7KCl+12H2O=在反响器中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反响转变为可溶性盐。氧化铝与碳酸钠发生的反响为Al2O3 + Na2CO3 2NaAlO2 +CO2，生成的偏铝酸钠NaAlO2可与水反响NaAlO2+2H2O NaAlOH4 AlOH3+Na
9、OH。 1写出二氧化硅与碳酸钠反响的化学方程式 。 2NaFeO2能强烈水解，在操作中生成沉淀而除去，试写出该反响的化学方程式： 。 3操作调节后溶液的pH比原来降低，调节的目的是用简要的文字和必要的离子方程式说明 。 4称取重铬酸钾K2Cr2O7式量为294试样m g配成VmL溶液，取出V1 mL于锥形瓶中，参加适量的稀H2SO4和足量碘化钾，放于暗处5min，然后参加100mL水，同时参加3mL淀粉溶液作指示剂，用c molL-1Na2S2O3标准溶液滴定相关反响为： Cr2O72+6I-+14H+= 2Cr3+3I2+7H2O、I2+2S2O32=2I+S4O62 。那么：取V1 mL待
10、测液应选用的仪器为 写仪器名称。判断到达滴定终点的依据是 。设整个过程中其它杂质不参与反响。假设实验中共用去Na2S2O3标准溶液V2mL，那么计算所得产品中重铬酸钾纯度的代数式为 不必化简。6.(12分)Fe元素是地壳中最丰富的元素之一，在金属中仅次于铝，铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请答复以下问题：(1)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe304+4CO高温3Fe+4C02，假设有1molFe304参加反响，转移电子的物质的量是 mol.(2)与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是 (3)钢铁的电化腐蚀简单示意图如下
11、，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在以以下图虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向。(4)硫酸亚铁晶体(FeS047H20)常作医药上的补血剂。课外研究性小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请答复以下问题：证明步骤所得滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加，此过程的现象为：假设该实验温度下，步骤中难溶物的溶度积为Ksp=8l0-38，试计算该物质沉淀完全所需要的pH= (溶液中离子浓度小于10-5mol)时，该离子可看做沉淀完全;lg2=0.3)步骤中一系列的操作步骤为：过滤、 、灼烧、冷却、称量。假设实验过程中无损耗，最后称量得到a克红棕色的固体，那么每片补血剂中含铁元素的质量为 g.(用含a的式子表示)712分I、某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯洁的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：试答复以下问题： 1由滤液A制得AlCl3，溶液有途径I和两条，选择其中的合理途径的理由是： 。 2从经济效益和环境保护角度考虑，用滤渣F制备胆矾溶液的化学方程式： 。、某校化学研究性学习小组，在学习金属的冶炼以后，对一氧化碳复原金属氧化物的实验非常感兴趣，他们查阅有关资料后
