《甘肃省会宁县第一中学学年高二化学上学期期末考试试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省会宁县第一中学学年高二化学上学期期末考试试题含解析.doc（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、会宁一中2022-2022学年度第一学期期末考试高二级化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 第一卷一、选择题14个小题，每题3分，共计42分；每题只有一个正确选项1.化学与社会、生活、技术密切相关。以下说法正确的选项是 A. 有人说“一带一路是“现代丝绸之路，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物B. “辽宁舰上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料C. 葡萄酒中通常添加微量SO2，既可以杀菌，又可以防止营养成分被氧化D. 交警用含橙色酸性高锰酸钾溶液的仪器检查酒驾，利用
2、了乙醇的挥发性和复原性【答案】C【解析】【详解】A、丝绸由蚕丝构成，其主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，不是纤维素，A错误；B、钢缆，属于金属材料，而不是无机非金属材料，B错误；C、SO2可以抑制细菌生长，也具有复原性，在葡萄酒中可以杀菌，也可以用于防氧化，C正确；D、酸性高锰酸钾溶液不是橙色，而是紫色的，检验酒驾的是橙色的K2Cr2O7，D错误；答案选C。2.一种生产和利用氢能的途径如下图。以下说法错误的选项是 A. 氢能属于二次能源B. 图中能量转化的方式至少有6种C. 太阳能电池的供电原理与燃料电池相同D. 太阳能、风能、氢能都属于新能源【答案】C【解析】【详解】A、氢能是利用太阳
3、能等产生的，故属于二次能源，那么A正确；B、图中涉及的能量转化方式有太阳能、风能、水能转化为电能，电能与化学能的相互转化，电能与光能、热能的转化等，故B正确；C、太阳能电池的供电原理实际是热能转化为电能，而燃料电池的供电原理是将化学能转化为电能，所以二者是不相同的，故C错误；D、太阳能、风能、氢能都属于新能源，那么D正确；此题正确答案为C。3.用NA表示阿伏伽德罗常数的值。以下说法正确的选项是 A. 将0.2 molFeCl3 水解制成胶体，所得胶体粒子数为0.2 NAB. 25时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-离子数为0.2 NAC. 0.1molL1 NH4Cl溶液中 NH
4、数小于0.1 NAD. 1L 2molL1K2S溶液中H2S、S2-和HS-的总数为2NA【答案】D【解析】【详解】A、一个Fe(OH)3胶粒由很多Fe(OH)3构成，因此0.2molFe3完成水解得到Fe(OH)3胶体，胶粒数目会小于0.2NA，A错误；B、pH=13的溶液中，c(OH)=0.1molL1，体积为0.1L，那么n(OH)=0.1molL10.1L=0.01mol，其数目为0.1 NA，B错误；C、溶液的体积无法得知，无法计算溶液中NH4的数目，C错误；D、根据物料守恒，S2会水解，但溶液中所有含S的微粒的总浓度不变，因此有n(S)=n(S2)n(HS)n(H2S)=1L2mo
5、lL1=2mol，那么总数为2NA，D正确；答案选D。4.以下关于化学反响的自发性表达正确的选项是 A. 焓变小于0而熵变大于0的反响肯定是自发的B. 焓变和熵变都小于0的反响肯定是自发的C. 焓变和熵变都大于0的反响肯定是自发的D. 熵变小于0而焓变大于0的反响肯定是自发的【答案】A【解析】【详解】A.焓变小于0而熵变大于0的反响，G=H-TS0，反响能够自发进行，故A正确；B.焓变和熵变都小于0，在高温下不可以自发进行，故B错误；C.焓变和熵变都大于0的反响，在低温下不能自发进行，故C错误；D.熵变小于0而焓变大于0的反响肯定不能自发进行，故D错误；【点睛】反响能否自发进行，根据G=H-T
6、S0判断。5.在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。以下说法正确的选项是()A. 稀释溶液，水解平衡常数增大B. 参加少量NH4Cl固体，平衡朝正反响方向移动C. 升高温度，减小D. 参加NaOH固体，溶液pH减小【答案】B【解析】【详解】A选项，水解平衡常数只与温度有关，所以稀释溶液，水解平衡常数不变，故A错误；B选项，参加少量NH4Cl固体，两者相互促进的双水解，因此平衡向正反响方向移动，故B正确；C选项，升高温度，平衡正向移动，碳酸氢根浓度增加，碳酸根浓度减小，增大，故C错误；D选项，参加NaOH固体，溶液中氢氧根浓度增大，溶液pH增大，故D错误；综上所述，答案为B。【点睛】化学
7、平衡常数、电离平衡常数、离子积常数、水解平衡常数都只与温度有关，与浓度无关。6.有一化学平衡：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)(如图)表示的是转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是 A. 正反响吸热：mnpqC. 正反响放热：mnpqD. 正反响放热：mnc(OH)，溶液显酸性，这些离子不反响，能大量共存，故正确；C、与Al能放出氢气的，同业可能显酸性也可能显碱性，假设是碱性，那么Fe2和OH不共存，假设酸性，NO3在酸性条件下具有强氧化性，不产生H2，故C错误；D、水电离的c(H)=11013molL1的溶液，此物质对水电离有抑制，溶液可能显酸性也可能显碱性，AlO2
8、、CO32和H不能大量共存，故D错误。答案选B。【此处有视频，请去附件查看】8.有关金属的工业制法中正确的选项是A. 钾的沸点比钠低，用钠置换熔融氯化钾中的钾B. 电解熔融的MgO来制备金属镁C. 用一氧化碳复原铬、锰、钒的氧化物来制备高熔点金属铬、锰和钒D. 高炉炼铁原理是用一氧化碳复原四氧化三铁【答案】A【解析】A. 钾的沸点比钠低，容易别离出来，所以可用钠置换熔融氯化钾中的钾，A正确；B. 氧化镁的熔点高，电解熔融的MgCl2来制备金属镁，B错误；C. 通过铝热反响制备高熔点金属铬、锰和钒，C错误；D. 高炉炼铁原理是用一氧化碳复原三氧化二铁，D错误，答案选A。9.以下实验操作与预期实验
9、目的或所得实验结论一致的是选项实验操作和现象预期实验目的或结论A某溶液中滴加溶液产生蓝色沉淀说明该溶液中有，无B向含有AgCl和的悬浊液中滴加NaBr溶液出现黄色沉淀可说明Ksp(AgBr)KspAgBr，选项B错误；C相同体积不同浓度的草酸与相同体积相同浓度的高锰酸钾溶液反响，通过褪色的快慢，比拟草酸的浓度对反响速率的影响，选项C正确；D两支试管中装有等体积、不同浓度H2O2溶液，向其中一支试管中参加FeCl3溶液，氯化铁能改变化学反响速率，但浓度也会影响化学反响速率，故不能到达实验目的，选项D错误。答案选C。10.M、N、P、E四种金属：MN2=NM2；M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，
10、M外表有大量气泡；N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，电极反响为E22e=E，N2e=N2。四种金属的复原性由强到弱的顺序是 A. P、M、N、EB. E、N、M、PC. P、N、M、ED. E、P、M、N【答案】A【解析】【详解】复原性强的金属可以将复原性弱的金属从其盐溶液中置换出来，复原性MN；M、P作电极构成原电池，较活泼金属作负极，金属溶解，而H在较不活泼的金属外表得到电子生成H2，那么复原性PM；从电极方程式可知，N失去电子作负极，较活泼，那么复原性NE；综上，4种金属的复原性顺序为P、M、N、E，A符合题意；答案选A。11.2022年诺贝尔化学奖授予美国固体物理学家约翰巴尼斯特古
11、迪纳JohnB.Goodenough、英国化学家斯坦利威廷汉StanleyWhittingham和日本化学家吉野彰AkiraYoshino，以表彰他们创造锂离子电池方面做出的奉献。全固态锂硫电池能量密度高、本钱低，其工作原理如下图，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反响为：16Li+xS8=8Li2Sx2x8。以下说法错误的选项是 A. 电池工作时，正极可发生反响：2Li2S6+2Li+2e-=3Li2S4B. 电池工作时，外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重0.14gC. 石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D. 电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多【答案】D【解析】【分
12、析】电池反响为：16Li+xS8=8Li2Sx2x8，电池负极的方程式为16Li-16e=16Li，根据图示，正极发生一系列的反响，随着反响的进行，转移的电子越多，S的化合价越低，在Li2S8中，S的化合价为，Li2S2中S的化合价为1，那么在负极Li2Sx中x得值越来越小。【详解】A、根据图示和分析，正极发生了一系列反响，包括了2Li2S6+2Li+2e-=3Li2S4，A正确，不符合题意；B、电池的负极发生反响Li-e=Li，转移0.02mol电子，那么有0.02molLi转化为Li+，电极材料损失0.02mol7g/mol=0.14g，B正确，不符合题意；C、石墨可以导电，增加电极的导电性，C正确，不符合题意；D、根据分析，放电过程中Li2S8会转化为Li2S2，那么充电过程中Li2S2会转化为Li2S8，Li2S2的量会越来越少，D错误，符合题意；答案选D。12. 以下事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A. 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B. 在FeSO4溶液中参加少量铁粉以防止Fe2+被氧化C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D. 工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率【答案】
