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1、拉萨市高一上学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共17题；共34分)1. （2分） X、Y、M、N四种金属，能发生如下的反应，据此分析，这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ） X+Y（NO3）2=X（NO3）2+Y X+H2SO4（稀）M+H2SO4（稀）=MSO4+H2 N+MSO4=NSO4+MA . NMXYB . YXMNC . XYMND . NMYX2. （2分） (2016闵行模拟) 类比推断是学习化学的一种重要方法，推断正确的是（ ） A . 电解熔融NaCl制取Na，故电解熔融MgCl2也能制取MgB . Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu，
2、故Na也能从CuSO4溶液中置换出CuC . 通常元素的价态越高对应物质的氧化性越强，故HClO4的氧化性强于HClOD . CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2 ， 故SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O23. （2分） (2018徐州模拟) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A . FeS2 SO2 SO3B . NaCl NaHCO3(s) Na2CO3(s)C . HClO Cl2 Ca(ClO)2D . Al Al(OH)3 Al2O34. （2分） 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）选项实验操作现象解释或结论AAl箔插入稀HNO
3、3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜BZn片插入NaOH溶液中有无色气体产生Al和Zn都能与强碱溶液反应C将表面积相等的Mg、Al、Zn片投入浓度相等温度相同的盐酸中产生气泡的速率相等Mg、Al、Zn的金属性强弱相同D将点燃的镁条伸入到盛满CO2的集气瓶中火焰熄灭CO2有灭火作用A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2018高一下葫芦岛开学考) 有 、 的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则原溶液中 、 的物质的量浓度之比为（ ）A . 1：1 B . 2：1C 3：2D 2：36. （2分） (2019高
4、一上南昌期末) 单质及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中能全部通过一步反应完成的是（ ） A . HClCl2HClONaClOB . FeFe(OH)3Fe2O3Fe(NO3)3C . SiSiO2H2SiO3Na2SiO3D . AlAl2O3Al(OH)3AlCl37. （2分） 上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟的困扰你估计这一空气污染物是因为含有（ ）A . FeO粉尘B . Fe2O3粉尘C . Fe粉尘D . 碳粉8. （2分） (2016高一下金溪月考) 水溶液中能大量共存的一组离子是（ ） A . Na
5、+、Al3+、Cl-、H-B . H+、Na+、Fe2+、MnO4C . K+、Ca2+、Cl-、NO3-D . K+、NH4+、 、SO429. （2分） (2018高一上和平期末) 下表中对离子方程式书写的评价正确的是（ ）选项化学反应与离子方程式评价A将铜屑加入含Fe3+的溶液中：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+正确BNa2O2与H2O反应：Na2O2+H2O=2Na+2OH-+O2错误，氧元素不守恒CNaOH溶液与氧化铝反应：Al2O3+2OH-=2 AlO2-+ H2O错误，产物应该是Al(OH)3D向FeCl3溶液中滴加足量氨水：Fe3+3OH-=Fe(OH)3正确A . AB .
6、BC . CD . D10. （2分） (2020合肥模拟) 利用下列实验装置及药品，能实现相应实验目的的是（ ） A . 用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2B . 用图2所示装置制备胆矾C . 用图3所示装置可以完成“喷泉”实验D . 用图4所示装置制取纯净的NH311. （2分） 用括号中的试剂区别下列各组物质，可行的是（ ）四种黑色固体：FeO、FeS、Fe、CuO（稀盐酸）四种白色粉末：(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl（氢氧化钡溶液）四种无色溶液：乙醇、乙醛、乙酸、甲酸（新制氢氧化铜悬浊液）四种有机溶剂：苯、四氯化碳、已烯、无水乙醇（溴水）A . B .
7、C . D . 全部12. （2分） (2016分宜模拟) 某溶液中存在5种离子：NO 、SO 、Fe3+、H+和R离子，其物质的量之比为2：3：1：3：1，则R可能为（ ） A . Fe2+B . Mg2+C . ClD . Ba2+13. （2分） (2016高一上连云港期中) 与0.3molH2O含有相同氢原子数的是（ ） A . 0.3molHNO3B . 0.2molH3PO4C . 3.011023个HNO3分子D . 0.1molNH314. （2分） (2017高一上成都期中) 将C mol/L的AlCl3溶液V1 mL加水稀释至V2mL，稀释后溶液中Cl物质的量浓度为（ ）
8、A . B . C . D . 15. （2分） 某元素原子的最外层电子数是次外层的电子数的n倍（n为大于1的自然数），则该原子核内的质子数是（ ） A . 2nB . 2n+2C . 2n+10D . n+216. （2分） (2017高二上长春期末) 同质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气量最大的是（ ） A . CH4B . C2H4C . C2H6D . C6H617. （2分） 将m g含Fe2O3nH2O的Al2O3溶于200mL 0.05mol/L的硫酸溶液中，然后加入100mLNH3H2O，使溶液的Fe3+和Al3+恰好完全沉淀，则NH3H2O的浓度为（ ） A . 0.2mol/
9、LB . 0.1mol/LC . 0.05mol/LD . 0.02 mol/L二、 非选择题 (共6题；共43分)18. （7分） (2018资阳模拟) 工业废水中含6价的铬会损害环境，必须进行处理。某工厂的处理工艺流程如下：（1） N2H4的电子式为_。 （2） 下列溶液中，可替代N2H4的是_。（填选项序号字母）aFeSO4溶液b.浓HNO3溶液c.酸性KMnO4溶液d.Na2SO3溶液（3） 已知加入N2H4后，N2H4转化为无污染的物质，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。 （4） 在实际工业生产中，处理含铬废水还可采用直接沉淀的方法，其成本较低。已知酸性废水中存在Cr2O7
10、2-和CrO42-的转化平衡，请用离子方程式表示它们之间的转化反应_；加入沉淀剂BaCl2溶液之前需加入一定量的NaOH溶液，以利于沉淀的生成，则生成的沉淀为_（写化学式）。（5） 工业上还可用电解法来处理含Cr2O72-的酸性废水，通过电解制得还原剂。右图为电解装置示意图（电极材料分别为铁和石墨）。装置中b电极的材料是_（填“铁”或“石墨”）。该处理过程中，Cr2O72-被还原成Cr3+的离子方程式为_。19. （7分） (2016高二上洛阳开学考) 实验室配制500mL0.2mol/L的Na2CO3溶液，实际操作步骤有： 在天平上称量一定量的Na2CO3 ， 放入烧杯，加水溶解；把制得的溶
11、液小心地注入500mL容量瓶中；继续向容量瓶中加水至距刻度12厘米处，改用胶头滴管加水至刻度；用少量水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀；将容量瓶塞塞紧，充分摇匀填写下列空白：（1） 称量Na2CO3的质量是_; （2） 操作步骤的正确顺序是（填序号）_; （3） 本实验使用到的玻璃仪器是_; （4） 若没有进行操作，会使结果（填偏高、偏低、无影响，下同）_;若用天平称固体时，砝码上沾有油污，则所配制的溶液浓度将_若定容时仰视刻度，则所配制的溶液浓度将_（5） 在进行操作时，不慎有液体溅出，应该怎样处理？_ 20. （5分） 锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能
12、溶于强碱但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn（NH3）42+ 回答下列问题：（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为_（用化学式表示）（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式_（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是_硫酸铝和氢氧化钠 硫酸铝和氨水硫酸锌和氢氧化钠硫酸锌和氨水（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式_试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因_21. （6分） (2018高一下泰州期末) 下表是元素周期表的一部分,针对表中的种元素，填写下列空白：（1） 上述元素中，形成化合物种类最多的是_(填元素符号)。 （2） 元素和形成的化合物中可以提供氧剂、漂白粉的是_(填该化合物的电子式)。，该化合物中存在的化学键类型是_。 （3） 三种元素原子半径由大到小的顺序是_(用元素符号表示) （4） 元素和最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_。 （5） 能比较元素和非金属性强弱的实验事实是_(填字母序号)。a.的氢化物在水中的溶解度比的氢化物在水中的溶解度大b.的单质R2与H2化合比的单质Q与H2化合容易，且HR的稳定性比H2Q强c.在的氢化物H2Q的水溶液中通少量的单质R2气体可置换出单质Qd.的最高价氧化物对应水合物的酸性没有的最高价氧化物对应水合物的酸性强
