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1、第七章 应用广泛的酸碱盐一、酸、碱、盐的组成1、酸：是由氢离子和酸根离子构成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)（电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物叫酸）酸=H+酸根离子 H2SO4 = 2H+ + SO42 HCl = H+ +Cl HNO3 = H+ + NO3补充:（1）人体胃液中含有盐酸（HCl） （2） 电瓶中含有硫酸（H2SO4） （3）酸雨中有少量的硫酸（H2SO4）和硝酸(HNO3) （4）食醋中含有醋酸（CH3COOH）2、碱：是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3H2O）（电离时生成的阴离子全部是OH离子
2、的化合物叫碱）碱=金属离子或铵根）+OH NaOH = Na+ + OH Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH NH3H2O = NH4+ OH 3、盐：是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物（电离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物叫盐）如：氯化钠、碳酸钠盐=金属离子（或铵根）+酸根离子 NaCl=Na+Cl CuSO4= Cu2+ + SO42 Na2CO3 NH4Cl酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：酸碱盐溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）注意：（1）、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4Cl中 NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子 （2）、金属离
3、子都是阳离子，但阳离子不一定都是金属离子。如H+、NH4+ （3）、在酸、碱、盐的组成中，一定含有氧元素的是碱；可能含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐（4）、 盐和碱组成中都不一定含金属元素，（如NH4NO3、NH3H2O）；（5）、酸组成也可能含金属元素（如：HMnO4 叫高锰酸）（6）所有酸碱盐的组成中一定都含非金属元素 （7）、能电离出氢离子的化合物不一定是酸 如：NaHSO4 =Na+H+ +SO42-（8）、能电离出氢氧根离子的化合物不一定是碱 如：Cu2(OH)2CO3（9）、 酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHS
4、O4溶液都显酸性，而 NaHSO4属于盐。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）（10）、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液）（11）、物质的酸碱性属于化学性质（12）、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性二、能检验溶液酸、碱性的试剂，称为酸碱指示剂 。 石蕊和酚酞是两种常用的酸碱指示剂 紫色石蕊试液的颜色变化：酸里红、碱里蓝、中性紫；无色酚酞试液颜色变化：本身无色、遇酸性、中性溶液不变色、遇碱性溶液变红色（无色酚酞试液只
5、能检出碱性溶液）注意： （1）用来做指示剂的物质必须保证在酸碱性不同的溶液中颜色不同（2）只有可溶性物质才能使酸碱指示剂变色。如：Cu(OH)2就不能使无色酚酞试液（3）酸碱指示剂只能测酸碱性而不能测酸碱度（4）加水稀释溶液只能改变酸碱度而不能改变酸碱性碱性增强中性酸性增强三、酸碱度的表示方法PH值 说明： （1）pH值=7，溶液呈中性；(2)pH值7，溶液呈碱性；pH值越大，碱性越强（4）pH的测定：将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒（或滴管）蘸取少许待测试液于pH试纸上，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）注意：（1）不能将pH试纸直接浸入待测溶液中，以免污染
6、待测溶液（2）不可用润湿的pH试纸测溶液的pH值 ，否则测定是稀释后溶液的pH值，使测定结果不准确-酸大碱小中不变（3）pH试纸只能粗略测定溶液的pH值，结果为整数（4）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为CO2+H2O=H2CO3），pH5.6的雨水为酸雨。四、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：酸溶液能使紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸 盐 + 氢气 （基本反应类型-置换反应）Fe+2HCl=FeCl2+H2 （由气泡产生，溶液由无色变为浅绿色） 注意：酸不包括硝酸和浓硫酸 金属为金属活动性顺序表中
7、位于氢前面的金属，K、Ca、Na除外（氢前金属换酸氢，氢后金属则不行）、铁发生置换反应时，生成2价的铁/亚铁的化合物（3）金属氧化物+酸盐+水（基本反应类型-复分解反应） CuO+ H2SO4= CuSO4+H2O （黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色）（4）酸+碱盐+水（中和反应）（基本反应类型-复分解反应） HCl+NaOH=NaCl+H2O Ca(OH)2+ H2SO4= CaSO4+2 H2OCu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 +H2O (蓝色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色）Fe(
8、OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O (红褐色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色）（5）酸+盐新酸+新盐（注意：酸+碳酸盐H2O+CO2+新盐）（基本反应类型-复分解反应） HCl+AgNO3=HNO3+AgCl H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2注意：含氧酸可由对应的非金属氧化物与水化合制取(不属于酸的通性) 如：CO2+H2O=H2CO3 SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO4五、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）色（1）碱溶液与酸碱指示剂反应：可溶性碱能使紫色石蕊试液或红色石蕊试纸变
9、蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物+碱盐+水（不属于复分解反应）CO2+ Ca(OH)2= CaCO3+ H2O （二氧化碳气体的检验）CO2+ 2NaOH = Na2CO3+ H2O （二氧化碳气体的吸收、氢氧化钠的变质） SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O （3）碱+酸盐+水 （基本反应类型-复分解反应） 2HNO3+Mg(OH)2=Mg(NO3)2+ 2H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O （氢氧化铝中和胃酸过多）（4）（可溶性）碱+（可溶性）盐新碱+新盐 （基本反应类型-复分解反应） 2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2+ Na2SO4 Na2CO
10、3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH (工业制烧碱)注：（1）（2）（4）只适用于可溶性碱。注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性），如Cu(OH)2CuO+H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O；（2）可溶性碱可由对应的金属氧化物和水反应而制得。CaO+H2O = Ca(OH)2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOH难溶性碱不可以由对应金属氧化物和水反应得到（不属于碱的通性）六、盐的化学性质 金属+盐（可溶）新金属 +新盐 （盐可溶、前置后、K、Ca、Na除外） Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2酸+盐新酸+新盐（
11、注意：酸+碳酸盐H2O+CO2+新盐）HCl+ AgNO3=HNO3+AgCl H2SO4+BaCl2=2HCl +BaSO4 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2盐（可溶）+碱（可溶）新盐+新碱 CuSO4+ Ca(OH)2= CaSO4+Cu(OH)2 （农药波尔多液）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH (工业制氢氧化钠)盐（可溶）+盐（可溶）新盐+新盐 NaCl+ AgNO3= AgCl+NaNO3 Na2SO4+ BaCl2= BaSO4+2NaCl七、酸、碱、盐的溶解性 酸：大多数都可溶水（除硅酸H2SiO3不溶）碱：只有氨水 NH3.H2O、氢氧化钠
12、 NaOH 、氢氧化钾 KOH、氢氧化钡Ba(OH)2可溶水，氢氧化钙Ca(OH)2 微溶于水，其余均为沉淀，但不溶于水的碱一般均可以溶于酸（发生中和反应），生成盐和水盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶于水； 氯化物（盐酸盐）除AgCl难溶于水（且不溶于酸）外，其余多数均可溶于水；硫酸盐除BaSO4难溶于水（且不溶于酸），Ag2SO4、CaSO4微溶外于水，其余多数可溶于水；碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)，碳酸镁 MgCO3微溶于水外，其余都难溶于水，但不溶于水的碳酸盐一般均可以溶于酸生成二氧化碳气体。注：BaSO4、AgCl既不溶于水，也不溶于酸。八、常见金属活动性顺序：K Ca N
13、a Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（元素）-氢前金属换酸氢，氢后金属则不行注意：（酸不可用浓硫酸、硝酸）（金属K、Ca、Na除外）（）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。注意：1、 盐可溶、前置后、K、Ca、Na除外 2、金属与盐中的金属活动性差异越大反应越容易进行（先远后近）九、中和反应 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、实质：OH+H+= H2O3、应用：（1）改变土壤的酸碱性 如：常用熟石灰来改良酸
14、性土壤（2）处理工厂的废水 如：用氨水来中和工厂排放废水中的硫酸 2NH3 . H2O +H2SO4 = (NH4)2SO4 +2 H2O（3）用于医药 如：用氢氧化铝、氢氧化镁来中和胃酸过多Al(OH)3 + 3HCl =AlCl3 +3H2O Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O 注意：（1）中和反应一定有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应 （2）中和反应属于基本反应类型中的复分解反应（3）中和反应过程中有热量放出，但有热量放出的反应不一定是中和反应十、复分解反应1、定义：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应2、特征：双交换，价不变 AB + CD =AD + CB3、条件：反应物：有酸可不溶（不溶于水，必须溶于酸）；无酸盐碱溶 生成物：有沉淀、有气体或有水生成 （复分解反应的实质：向离子浓度减小的方向进行，故复分解反应中实质参加反应的离子就是结合生成沉淀、气体或水的阴、阳离子）补充：常见沉淀：AgCl BaSO4 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3CaCO3生成气体：H+ 与CO32 ； NH4+ 与OH 生成水：H+与OH反应实质：离子结合成H2O：H +与OH：H+
