《四川省2019年高一上学期期中化学试卷（I）卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省2019年高一上学期期中化学试卷（I）卷（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、四川省2019年高一上学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 进行化学实验时必须注意安全，下列选项正确的是（ ） A . 点燃酒精灯B . 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上2%5%的硼酸溶液C . 制备氢气并检验H2的可燃性D . 配制硫酸溶液2. （2分） (2016高一上济南期中) 下列有关实验的说法错误的是（ ） A . 向某溶液中滴加KSCN溶液，变为血红色，则原溶液中含有Fe3+B . 向某溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀，继而变为灰绿色，最终变为红褐色，则原溶液中含有Fe2+C . 将淀粉和氯
2、化钠的混合溶液装入半透膜中，将半透膜浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，为检验半透膜是否破损，可向蒸馏水中加入硝酸银溶液来验证D . 硫酸亚铁溶液中，常放入一些铁粉3. （2分） (2016高一上万全期中) 关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（ ） A . 胶体通直流电胶粒向两极移动，非电解质溶液通直流电溶质不移动B . 溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸C . 溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带D . 溶液稳定，放置后不会生成沉淀；胶体不稳定，放置会生成沉淀4. （2分） (2016高一下沙市月考) 某溶液中含有HCO3、SO32、CO32、CH3
3、COO种阴离子若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（ ） A . CH3COOB . SO32C . CO32D . HCO35. （2分） (2017高一上辽宁期末) NA代表阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（ ） A . 10 mL质量分数为98%的H2SO4 ， 用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%B . 在H2O2+Cl22HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则消耗NA个Cl2分子C . 标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gD . 一定温度下，1 L 0.50 molL1 NaCl溶液与2
4、L 0.25 molL1 Na2CO3溶液含Na+的物质的量不同6. （2分） (2018高一上海安月考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NAB . 用含有0.01mol氯化铁的水溶液制成氢氧化铁胶体，含有的胶体粒子数为为0.01NAC . 标准状况下，22.4LCCl4中分子数为NAD . 32gO2和O3混合气体中含有原子数为2NA7. （2分） 下列实验操作正确的是（ ） A . 给烧杯里的液体直接加热B . 将配制的NaOH溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中C . 用蒸发方法使KCl 从溶液中析出时
5、，应将蒸发皿中KCl 溶液全部加热蒸干D . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出8. （2分） 下列物质中属于纯净物的是（ ） 由同种元素组成的物质具有固定熔沸点的物质由相同种类和相同数目的原子组成的分子只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质只含有一种分子的物质A . 仅B . 仅C . 仅D . 仅9. （2分） (2018高一上菏泽期中) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 常温下，22.4LN2中含0.2NA氮原子B . 0.1 molL-1的NaCl溶液中阴阳离子总数为0.2NAC . 2.3gNa在
6、足量O2中完全燃烧，转移0.1NA电子D . 4.4gCO2和CO的混合气体中含有的分子总数为0.1NA10. （2分） (2016高一上咸阳期中) 物质的量浓度相同的硝酸钾、硫酸钾、磷酸钾（K3PO4）三种溶液中，若使钾离子的物质的量相同，则这三种溶液的体积比为（ ） A . 3：2：1B . 6：3：2C . 2：3：6D . 1：2：311. （2分） 下列物质中，属于电解质且能导电的是（ ） A . 石墨B . 硫酸溶液C . 熔融氯化钠D . 固态氯化钾12. （2分） (2017高一上茂名期中) 从2L1mol/L NaOH溶液中取出100mL，下列关于这100mL溶液的叙述错误的
7、是（ ） A . 浓度为0.1mol/LB . 浓度为1mol/LC . 含NaOH 4gD . 含NaOH 0.1mol13. （2分） (2018高二下广州期中) 小李为了鉴别新买来的饮料不是牛奶而是豆浆，最好选用（ ） A . 溴水B . 氯水C . 碘酒D . 酒精14. （2分） (2017如皋模拟) 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A . 用醋酸溶解大理石：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2B . 向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO +4NH+4+2H2OC . 向碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液：Ca2+2HCO +2OH=CaCO3+CO
8、+H2OD . 亚硫酸钠溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液：5SO +6H+2MnO =5SO +2Mn2+3H2O15. （2分） (2015高一上金华月考) 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ） A . Mg2+、Na+、SO42、ClB . Na+、Cu2+、SO42、NO3C . Na+、K+、OH、ClD . Ba2+、CO32、NO3、K+16. （2分） (2015高一上石嘴山月考) 标准状况下V L的HCl气体溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（ ） A .
9、c= B . = C . = D . = 二、 解答题 (共5题；共25分)17. （7分） (2015高二上宁城期末) 以下是25时几种难溶电解质的溶解度： 难溶电解质Mg（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3溶解度/g91041.71061.51043.0109在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子例如：为了除去氯化铵中的杂质Fe3+ ， 先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+ ， 先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+ ， 先将混合物溶
10、于水，加入一定量的H2O2 ， 将Fe2+氧化成Fe3+ ， 调节溶液的pH=4，过滤结晶即可请回答下列问题：（1） 上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe3+、Fe2+都被转化为_（填化学式）而除去 （2） 中加入的试剂应该选择_为宜，其原因是_ （3） 中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为_ （4） 下列与方案相关的叙述中，正确的是 （填字母） A . H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染B . 将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀较难过滤C . 调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜D . Cu2+可以大量存在
11、于pH=4的溶液中E . 在pH4的溶液中Fe3+一定不能大量存在18. （4分） 过氧乙酸是一种常用的消毒剂，其化学式为C2H4O3 则过氧乙酸的摩尔质量为_；其中碳、氢、氧原子的个数比为_；0.5mol过氧乙酸含有过氧乙酸分子的个数为_过氧乙酸在氧气中完全燃烧时，产生二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式：_ 19. （7分） (2016银川模拟) 己二酸 是一种工业上具有重要意义的有机二元酸，在化工生产、有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用，能够发生成盐反应、酯化反应等，并能与二元醇缩聚成高分子聚合物等，己二酸产量居所有二元羧酸中的第二位实验室合成己二酸的反应原理和实验装置示意
12、图如下： 可能用到的有关数据如下：物质密度（20）熔点沸点溶解性相对分子质量环己醇0.962g/cm325.9160.820时水中溶解度3.6g，可混溶于乙醇、苯100乙二酸1.36g/cm3152337.5在水中的溶解度：15时，1.44g，25时2.3g，易溶于乙醇，不溶于苯146实验步骤如下；I、在三口烧瓶中加入16mL 50%的硝酸（密度为1.31g/cm3），再加入12粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL环己醇、水浴加热三口烧瓶至50左右，移去水浴，缓慢滴加56滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在6065之间、当环己醇全部加入后，将混合
13、物用8090水浴加热约10min（注意控制温度），直至无红棕色气体生成为止IV、趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤得粗产品V、粗产品经提纯后称重为5.7g请回答下列问题：（1） 仪器b的名称为_ （2） 向三口烧瓶中滴加环己醇时，要控制好环己醇的滴入速率，防止反应过于剧烈导致温度迅速上升，否则可能造成较严重的后果，试列举一条可能产生的后果：_ （3） 已知用NaOH溶液吸收尾气时发生的相关反应方程式为：2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O；如果改用纯碱溶液吸收尾气时也能发生类似反应，则相关反应方程式为：_、_（4） 为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用冰水和_洗涤晶体 （5） 粗产品可用_法提纯（填实验操作名称）本实验所得到的己二酸产率为_ 20. （5分） 实验室用2.0mol/L NaCl溶液配制100mL 0.50mol/L NaCl溶液 （1） 配制上述溶液，需要2.0mol/L NaCl溶液_mL （2） 配制上述溶液除需要玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、_20g NaOH固体溶解后配制成100mL溶液，其溶质物质的量为_，取出10mL该溶液，它的物质的量浓度为_ （3） 在配制过程中，其它操作都正确，下列操作中
