《2023届山东省乳山市高三下学期联考化学试题(含解析）.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023届山东省乳山市高三下学期联考化学试题(含解析）.docx（35页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023届高考化学模拟试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1下列实验操作能达到实验目的的是A用向上排空气法收集NOB用装置甲配制100 mL 0.100 molL1的硫酸C用装置乙蒸发CuCl2溶液可得到CuCl2固
2、体D向含少量水的乙醇中加入生石灰后蒸馏可得到无水乙醇2.镁、铝都是较活泼的金属，下列描述中正确的是A高温下，镁、铝在空气中都有抗腐蚀性B镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应C镁在点燃条件下可以与二氧化碳反应，铝在一定条件下可以与氧化铁发生氧化还原反应D铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物3下列过程中，一定需要通电才能实现的是A电解质电离B电化学防腐C蓄电池放电D电解精炼铜4.NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A88.0 g14CO2与14N2O的混合物中所含中子数为 44 NA B1 mol CH3COONa与少量 CH3COOH溶于水所得的中性溶液中，CH3COO-数目为NA C1
3、7.(xx第一中学2023模拟检测）4 g MnO2与40 mL10 mol/L浓盐酸反应，转移电子的数目为0.2 NA D常温下pH=4的醋酸溶液中由水电离出的 H的数目为 10-10 NA 5.下列实验设计能够成功的是( )A检验亚硫酸钠试样是否变质试样白色沉淀沉淀不溶解说明试样已变质B除去粗盐中含有的硫酸钙杂质粗盐精盐C检验某溶液中是否含有Fe2+试样溶液颜色无变化溶液变红色溶液中含有Fe2+D证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强NaI溶液溶液变紫色氧化性：H2O2I26线型 PAA（ ）具有高吸水性，网状 PAA 在抗压性、吸水性等方面优于线型 PAA。网状 PAA 的制备方法是：将丙
4、烯酸用 NaOH 中和，加入少量交联剂 a，再引发聚合。其部分结构片段 如图所示，列说法错误的是A线型 PAA 的单体不存在顺反异构现象B形成网状结构的过程发生了加聚反应C交联剂 a 的结构简式是DPAA 的高吸水性与COONa 有关7欲测定Mg（NO3）2nH2O中结晶水的含量，下列方案中肯定不可行的是A称量样品加热用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量B称量样品加热冷却称量Mg（NO3）2C称量样品加热冷却称量MgOD称量样品加NaOH溶液过滤加热冷却称量MgO8缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响。人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系(H2CO3/HCO3-)，维持血液的pH
5、保持稳定。己知在人体正常体温时，反应H2CO3HCO3-+H+的Ka=10-6.1 ，正常人的血液中c(HCO3-)：c(H2CO3)20：1，lg2=0.3。则下列判断正确的是A正常人血液内Kw=10-14B由题给数据可算得正常人血液的pH约为7.(xx第一中学2023模拟检测）4C正常人血液中存在：c(HCO3)+c(OH)+2c(CO32)=c(H)+c(H2CO3)D当过量的碱进入血液中时，只有发生HCO3+OH=CO32+H2O的反应9常温下，向20 mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1 molL1氨水，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图所示。下列分析正确的是Ac点所示溶
6、液中：c(H)c(OH)c(NH3H2O)Bb点所示溶液中：c(NH4)2 c(SO42)CV40D该硫酸的浓度为0.1 molL110.双酚A是重要的有机化工原料，其结构如图所示。下列关于双酚A的说法正确的是（ ）A双酚A的分子式为C15H14O2B一定条件下能发生取代和水解反应C最多有13个碳原子在同一平面D苯环上的二氯代物有4种11下列各物质或微粒性质的比较中正确的是A碳碳键键长：乙烯苯B密度：一氯乙烷一氯丁烷C热稳定性：NaHCO3Na2CO3H2CO3D沸点：H2OH2SH2Se12.某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应:3A (g)+
7、2B (g)4C (?)+2D (?),“?”代表状态不确定。反应一段时间后达到平衡，测得生成 1.6 mol C,且反应前后压强之比为5:4,则下列说法正确的是A增加C,B的平衡转化率不变B此时B的平衡转化率是35%C增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D该反应的化学平衡常数表达式是K=13.(实验中学2023模拟检测）对下列实验的分析合理的是A实验：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 B实验：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色保持不变C实验：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内会出现红棕色D实验：将FeCl3饱和溶液煮沸后停止加热，以制备氢氧化铁胶体14.a、b、c、
8、d 四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，a 和 b 分别位于周期表的第 2 列和第 13 列， 下列叙述正确的A离子半径 bdBb 可以和强碱溶液发生反应Cc 的氢化物空间结构为三角锥形Da 的最高价氧化物对应水化物是强碱15.常温下向20mL 0.1mol/L氨水中通入HCl气体，溶液中由水电离出的氢离子浓度随通入HCl气体的体积变化如图所示。则下列说法正确的是Ab点通入的HCl气体，在标况下为44.8mLBb、c之间溶液中c(NH4+)c(Cl-)C取10mL的c点溶液稀释时：c(NH4+)/c(NH3H2O)减小Dd点溶液呈中性16钐(Sm)属于稀土元素，与是钐元素的两种同位素以下说
9、法正确的是A与互为同素异形体B与具有相同核外电子排布C与的性质完全相同D与的质子数不同，但中子数相同17短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的是（ ）AY、Z的氢化物稳定性YZBY单质的熔点高于X单质CX、W、Z能形成具有强氧化性的XZWD中W和Y都满足8电子稳定结构18能使氢硫酸溶液的pH先升高后降低的物质是ACl2BSO2CCuSO4DO219（衡水中学2023模拟检测）实验室制备硝基苯时，经过配制混酸、硝化反应（5060）、洗涤分离
10、、干燥蒸馏等步骤，下列图示装置和原理能达到目的的是（ ）。A配置混酸B硝化反应CD蒸馏硝基苯20若将2 mol SO2气体和1 mol O2气体在2 L容器中混合并在一定条件下发生反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0，经2 min建立平衡，此时测得SO3浓度为0.8 molL1。下列有关说法正确的是()A从开始至2 min用氧气表示的平均速率v(O2)0.2 molL1min1；B当升高体系的反应温度时，其平衡常数将增大C当反应容器内n(SO2)n(O2)n(SO3)212时，说明反应已经达到平衡状态D若增大反应混合气体中的n(S)n(O)值，能使SO2的转化率增大216克含杂质的N
11、a2SO3样品与足量盐酸反应，可生成1.12升气体（S、T、P），气体质量为3克，该样品的组成可能是（ ）ANa2SO3，Na2CO3BNa2SO3，NaHCO3CNa2SO3，NaHCO3，Na2CO3DNa2SO3，MgCO3，NaHCO322.25 C时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定体积均是20mL、浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A酸性强弱顺序是HX HY HZB加入10 mL NaOH溶液时，HY溶液中c（Na+ ）c（Y -）CpH=2的HZ溶液加水稀释10倍，pH为3D加入20 mL NaOH
12、溶液时，只有HY溶液达到滴定终点二、非选择题(共84分)23、（14分）(华中师大附中2023模拟检测）中药葛根是常用祛风解表药物，其有效成分为葛根大豆苷元，用于治疗高血压引起的头疼、头晕、突发性耳聋等症。其合成线路如下：请回答下列问题：（1）F中含氧官能团的名称为_。（2）AB的反应类型为_。（3）物质E的结构简式为_。（4）写出同时符合下列条件的物质E的同分异构体的结构简式_（写一种）。不能与Fe3+发生显色反应可以发生银镜反应苯环上有两种不同化学环境的氢原子（5）已知：写出以和CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。_24、（1
13、2分）茉莉酸甲酯的一种合成路线如下：(1) C中含氧官能团名称为_。(2) DE的反应类型为_。(3) 已知A、B的分子式依次为C6H10O4、C12H18O4，A中不含甲基，写出B的结构简式：_。(4) D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_。分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应；碱性条件水解生成两种产物，酸化后两种分子中均只有3种不同化学环境的氢。(5) 写出以和CH2(COOCH3)2为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干)_。25、（12分）碘酸钾（）是重要的微量元素碘添加剂。实验室设计下列实验流程制取并测定产
14、品中的纯度：其中制取碘酸（）的实验装置见图，有关物质的性质列于表中物质性质HIO3白色固体，能溶于水，难溶于CCl4KIO3白色固体，能溶于水，难溶于乙醇碱性条件下易发生氧化反应：ClOIO3=IO4Cl回答下列问题（1）装置A中参加反应的盐酸所表现的化学性质为_。（2）装置B中反应的化学方程式为_ 。B中所加CCl4的作用是_从而加快反应速率。（3）分离出B中制得的水溶液的操作为_；中和之前，需将HIO3溶液煮沸至接近于无色，其目的是_，避免降低的产率。（4）为充分吸收尾气，保护环境，C处应选用最合适的实验装置是_（填序号）。（5）为促使晶体析出，应往中和所得的溶液中加入适量的_。（6）取1.000g产品配成200.00mL溶液，每次精确量取20.00mL溶液置于锥形瓶中，加入足量KI溶液和稀
