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1、化学选修四化学反应原理复习第一章一、焓变 反应热 1反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所 或 的热量 2焓变(H)的意义：在 条件下进行的化学反应的热效应（1） .符号： （2）.单位： 3.产生原因：化学键断裂 热 化学键形成 热放出热量的化学反应。(放热吸热) H 为“ ”或H 0吸收热量的化学反应。（吸热放热）H 为“ ”或H 0 常见的放热反应： 生石灰和水反应 常见的吸热反应： 晶体Ba(OH)28H2O与NH4Cl 以 为还原剂的氧化还原反应 二、热化学方程式书写化学方程式注意要点: 热化学方程式必须标出能量变化。 热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（
2、g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示） 热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。 热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数 各物质系数加倍，H加倍；反应逆向进行，H改变符号，数值不变三、燃烧热1概念：25 ，101 kPa时， mol纯物质 燃烧生成 的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。注意以下几点：研究条件：101 kPa反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。燃烧物的物质的量：1 mol研究内容：放出的热量。（H_105_时，该反应就进行得基本完全了。2、可以利用K值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。（
3、Q：浓度积）Q_K:反应向 反应方向进行;Q_=_K:反应处于 ;Q_K:反应向 反应方向进行3、利用K值可判断反应的热效应若温度升高，K值增大，则正反应为 反应若温度升高，K值减小，则正反应为 反应四、等效平衡1、概念：在一定条件下（定温、定容或定温、定压），只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的百分含量均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。2、分类（1）定温，定容条件下的等效平衡第一类：对于反应前后气体分子数改变的可逆反应：必须要保证化学计量数之比与原来相同；同时必须保证平衡式左右两边同一边的物质的量与原来相同。第二类：对于反应前后气体分子数不变的可逆反应：只要反应物
4、的物质的量的比例与原来相同即可视为二者等效。（2）定温，定压的等效平衡只要保证可逆反应化学计量数之比相同即可视为等效平衡。五、化学反应进行的方向1、反应熵变与反应方向：（1）熵:物质的一个状态函数，用来描述体系的混乱度，符号为S. 单位：Jmol-1K-1 (2)体系趋向于有序转变为无序，导致体系的熵增加，这叫做熵增加原理，也是反应方向判断的依据。.（3）同一物质，在气态时熵值最大，液态时次之，固态时最小。即S(g)S(l)S(s) 2、反应方向判断依据 在温度、压强一定的条件下，化学反应的判读依据为： H-TS0 反应能自发进行H-TS=0 反应达到平衡状态H-TS0 反应不能自发进行注意：
5、（1）H为负，S为正时，任何温度反应都能自发进行 （2）H为正，S为负时，任何温度反应都不能自发进行第三章一、弱电解质的电离 1、定义：电解质： 能导电的 ,叫电解质。非电解质 ： 都不能导电的 。强电解质 ：在水溶液里 电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液里 电离成离子的电解质。物质单质化合物电解质非电解质： 非金属氧化物，大部分有机物 。如SO3、CO2、C6H12O6、CCl4、CH2=CH2强电解质： 。如HCl、NaOH、NaCl、BaSO4弱电解质： 。如HClO、NH3H2O、Cu(OH)2、H2O混和物纯净物2、电解质与非电解质本质区别：电解质离子化合物或共价化合物 非电解质共价化合物
