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1、 欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助!2008年宁夏中卫一中高三第三次模拟考试理科综合能力测试化学部分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108第卷理科综合试题第2页(共12页)一、选择题：（每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色，被誉为无机非金属材料的主角。下列物品的制造用到硅单质的是（ ）A玻璃制品B石英钟表C计算机蕊片D光导纤维82008年奥运会即将在北京举行，下列有关说法中不正确的是（ ）A北京奥运吉祥物福娃的材质是PVC（聚氯乙烯），
2、其单体的结构简式为CH2=CHClB北京奥运火炬祥云火炬的燃料为丙烷，其分子式为C3H8C北京奥运将使用锂电池为奥运村、媒体村等处服务，这种高能电池的最显著的特点之处是提供相同的电量所需的金属正极质量最小D北京奥运奖牌“金镶玉”奖牌玉的化学成分多为含水钙镁硅酸盐，如Ca2Mg5Si8O22（OH）2可用氧化物表示为2CaO5MgO8SiO2H2O1,3,59对于短周期元素，下列说法正确的是（ ）A若两元素原子序数相差8，则周期数一定相差1B两种简单离子不可能相差3个电子层C同族的两元素之间不可能形成化合物D最外层电子数相同的元素一定位于同一族2008052110阿伏加德罗常数约为6.02102
3、3mol1，下列叙述正确的是（ ）A2.24LCO2中含有的原子数为0.36.021023B0.1 L 3 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.36.021023C5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.36.021023 D常温常压下，1mol D216O中含中子数、质子数、电子数均为6.02102211在常温下，下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存是（ ）A无色溶液中：HCO3、Na+、Cl、OHBpH11的溶液中：S2、K+、CO32、ClCpH1的溶液中：Fe2+、NH4、Mg2+、NO3D水电离的c(H+)1012molL1的溶液中：Fe3+、SO42、K+
4、、SCN12将稀醋酸钠溶液加热，下列叙述正确的是（ ）A水的离子积不变、PH变小、呈酸性Bc(CH3COO)浓度变小、PH变大、呈碱性Cc(CH3COO)浓度不变、PH变大、呈酸性Dc(Na+)= c(CH3COO)13某一元素位于周期表中第三周期，它的某一同位素原子的质量数为A 质子数为Z ，则该原子的中子数与最外层电子数的比为（ ）AA/Z B(A-Z)/Z C（A-Z）/（Z-8）D（A-Z）/（Z-10）第卷 非选择题25（15分）理科综合试题第5页(共12页)（5分）下列有关实验的叙述，正确的是 （填字母序号）（有错误选项得0分）A配制0.1mol/L的氯化钠溶液时, 将称量的氯化钠
5、固体直接加入容量瓶，再加水至刻度线B用洁净且干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到放在表面皿上的pH试纸上，与标准比色卡对照，测溶液的pHC滴定管洗净后，经蒸馏水润洗后注入标准液进行滴定D向20mL煮沸的蒸馏水中滴加FeCl3饱和溶液12mL，继续煮沸12分钟，待溶液呈红褐色即得Fe（OH）3胶体E用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管F除去苯中的少量的苯酚,加足量的氢氧化钠溶液,然后分液G用水鉴别苯、甘油和硝基苯三种无色液体H配制氯化亚铁溶液时，需加少量盐酸及铁粉；I用10mL量筒量取580mL盐酸J可用过滤法除去氧氢化铁胶体中少量的氯化铁和盐酸。II（9分）如下图所示：A、B试管中装满NaOH 溶液，X、Y为
6、惰性电极，a、b为电池的两极，关闭K2断开K1后 A、B试管中的现象如图中所示。回答下列问题：关闭K2 断开K1后Y的电极反应为 ，X电极的名称为 。NaOH溶液的PH变 （填大、小或不变）断开K2关闭K1后Y电极名称为 X的电极反应为 26（15分）某兴趣小组设计出下图所示装置来改进教科书中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的“绿色化学”。 （1）实验前，关闭活塞b ，试管d 中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d 的胶塞，用热毛巾捂住C对其加热 ，其目的是_。 （2）在d 中加适量NaOH 溶液，c 中放足量铜片，由分液漏斗a 向c中加人2mL 浓硝酸，c 中反应的化学方程式是_；再由a
7、向c 中加2 mL 蒸馏水，c 中的实验现象是_。 （3）下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是_，理由是_。 （4）该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4 Cl2 Br2。操作步骤为_，实验现象为_。但此实验的不足之处是_。27（14分） 二氧化硫、二氧化氮是大气的污染物。为消除NO2 对大气的污染可通过反应：NO2N H3N2H2O 消除1（1） 配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)； （2）该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2已知2SO2（g）+O2（g） 2SO3 (g)（3）该反应的平衡常数表达式为K =_；（4）已知上述反应为放热
8、反应，则其反应热DH_零(填“大于”、“小于”或“等于”)；升高温度，其平衡常数值_(填“增大”、“减小”或“不变”)；（5）若使SO3浓度增大，则上述平衡向_反应方向移动(填“正”或“逆”)；（6）若已知在2L 的密闭容器中2min 内消耗O2为8moL，则SO3的生成速率为v (SO3) =_mol/(Lmin)。31化学选考题A化学-化学与技术合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响。合成氨反应的化学方程式为：N2(g)+ 3H2(g) 3NH3(g) H=92.2kJmol1。合成氨工业中原料气N2可从空气中分离得到，H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得
9、。我国合成氨工业目前的生产条件为：催化剂：铁触媒，温度400500，压强：30MPa50MPa。回答下列问题：（1）合成氨工业中原料气压缩到30MPa50MPa的原因是 ；从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，实际生产中采用400500的高温，原因是 。（2）500、50MPa时，在容积为1L的容器中加入n mol N2、3n mol H2，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时N2的转化率为x。则K和x的关系满足K= 。（3）甲烷在高温下与水蒸气反应的方程式为：CH4+H2O=CO+3H2。已知部分物质燃烧的热化学方程式如下： 2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) H=571.6kJm
10、ol1 2CO（g）+O2(g)=2CO2(g) H=566kJmol1CH4（g）+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=890.3kJmol1又知1molH2O（g）转变为1mol H2O（l）时放出44.0kJ热量。写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程式 。（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HClNH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池。请写出该电池的正极反应式 。B化学-物质结构与性质aA、bB、cC、dD、eE、均为短周期元素，aecbd，e+c+d=31，A和B同主族，C 和D也同主族，C、E相邻，A与其它元素均不同周期。A、E形成
11、的四原子核化合物属 分子（极性、非极性），其中心原子的杂化类型 其分子易液化，原因是： 。A、C形成的四原子核分子甲（甲是一种常见的“绿色氧化剂”）的结构式为 ；从五种元素中任选三种元素，组成化合物x和y，在下列表格中按要求填写相应的化学式（每空只写一种即可）x pH7y pH7抑制水的电离 抑制水的电离 促进水的电离 促进水的电离 C【化学有机化学】有机玻璃是一种重要的塑料，有机玻璃的单体A(C5H8O2)不溶于水，并可以发生以下变化：请回答： （1）B分子中含有的官能团是_。（填名称） （2）由B转化为C的反应属于(选填序号) _。氧化反应 还原反应 加成反应 取代反应 （3）C的烃基一氯代物D有两种，C的结构简式是_。 （4）由A生成B的化学方程式是_。 （5）有机玻璃的结构简式是_ 感谢阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助!
