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1、第七单元 常见的酸和碱第一节 酸及其性质（第一课时）一、学习目标1认识常见酸的物理性质和主要用途；2学会浓硫酸的稀释方法；（重点）3初步认识酸的概念。（难点）二、知识链接1物质的物理性质通常包括：颜色、气味、状态、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、吸附性、导电导热性、延展性等。2闻气味的方法：小心打开瓶塞，用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔，千万不要直接凑近瓶口闻气味。3浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，会形成“白雾”，即盐酸小液滴。4浓硫酸具有吸水性，可作某些气体的干燥剂，作干燥剂的物质必须满足两个条件：一是能吸收水分；二是不与被干燥的物质发生化学反应。5解
2、离：是指导某些固体溶于水中，在水分子的作用下形成自由移动离子的过程。自主学习案自主阅读课本P2P3，完成下列活动。活动一：初认浓硫酸和浓盐酸溶质的化学式溶质质量分数颜色气味状态密度打开瓶塞时的现象浓盐酸浓硫酸浓硫酸具有强烈的_性和_性，在使用时应十分小心。活动二：浓硫酸的稀释在稀释浓硫酸时，一定要把_沿容器壁慢慢注入_中，并不断搅拌。温馨提示：由于浓硫酸的密度比水大，若将水倒进浓硫酸里，水会浮在浓硫酸的上面，溶解时放出的热使水暴沸，夹带着酸液向四处飞溅，非常危险。活动三：认识什么是酸碳酸是一种常见的酸，化学式为H2CO3。除碳酸外，常见的酸还有_、_、_、_等。酸溶于水后都能解离出相同的阳离子
3、是_，符号为_。合作探究案探究一：什么是酸？ 试着写一写它们在溶于水时解离成离子的方程式（即电离方程式）。例：H2CO3 = 2H+ + CO32- H2SO4 = _ HCl = _ HNO3 = _ CH3COOH = _观察电离方程，以上几种化合物在解离过程中都产生了相同的_离子。因此，我们把在解离过程中产生的阳离子全是_的化合物，叫做酸。探究二：浓硫酸和浓盐酸的物理性质1根据浓硫酸易吸水和浓盐酸易挥发的物理性质，思考并讨论：如果将它们分别敞口放置在空气中一段时间，溶液的各组成成分的质量变化情况会发生怎样的变化？（填“增多”、“减少”或“不变”）溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数浓硫酸
4、浓盐酸据此信息可以得出：浓盐酸和浓硫酸在使用完毕后，应立即_。2浓硫酸具有强烈的吸水性，因此可用作_。 能被浓硫酸干燥的物质有_； 用如图装置进行气体干燥时，被干燥气体从装置_端进入，_流出。 当堂检测案1如右图所示是浓硫酸的稀释过程，据图回答：仪器a是_，b是_。试剂c是_，d是_。2四位同学在一起讨论刚学习的某种物质，请根据他们的讨论判断该物质是（ ）AH2O BH2SO4 CHCl DCaO3下列图示是物质X溶于水发生解离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的为（ ） A B C D 4分别将盛有浓硫酸和浓盐酸的两个试剂瓶敞口放置一段时间，下列关于两瓶溶液变化的描述中，正确的是（ ）A溶液
5、的质量都变大 B溶质的质量分数都变大C溶液的体积都变小 D溶质的质量分数都变小三、课后反思我的收获：我的疑惑：第一节 酸及其性质（第二课时）一、学习目标1知道常见酸的化学性质；（重点）2初步认识什么是复分解反应，什么是盐；（重点）3理解酸的通性，酸具有通性的实质是氢离子的性质。（难点） 4通过对酸的性质的开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力。通过对比分析培养学生归纳及逻辑推理能力。二、知识链接1酸碱指示剂：紫色石蕊试液遇酸变成红色。如：H2CO3能使紫色石蕊试液变红。2酸根离子：酸电离时产生的阴离子，就是酸根离子。初中阶段常见的酸根离子有：碳酸根离子（CO32-）、 硫酸根离子（SO
6、42-）、亚硫酸根离子（SO32-）、氯离子即盐酸的酸根（Cl-）、氯酸根离子（ClO3-）、次氯酸根离子（ClO-）、硝酸根离子（NO3-）。三、学法指导学习本课时要注重知识的连贯性，采用列表比较法，学会归纳总结，使零散的化学知识变得合理清晰，便于掌握。自主合作探究案结合老师的演示实验和已学知识，完成下列探究活动。探究一：酸具有哪些化学性质？酸的通性（实验探究7-1）（1）与酸碱指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变_，无色酚酞试液遇酸变_。（2）与活泼金属反应（建议选择性进行实验）加入稀盐酸加入稀硫酸Mg方程式：现象：方程式：现象：Fe方程式：现象：方程式：现象：Zn方程式：现象：方程式：现象：Cu
7、【总结】通式：活泼金属 + 酸 =_+_（3）与某些金属氧化物反应加入稀盐酸加入稀硫酸Fe2O3方程式：现象：方程式：现象：CuO方程式：现象：方程式：现象：【总结】通式：_+_=_+_（4）与部分盐的反应加入稀盐酸加入稀硫酸CaCO3方程式：现象：Na2CO3方程式：现象：方程式：现象：AgNO3方程式：现象：BaCl2方程式：现象：方程式：现象：【总结】通式：_+_=_+_思考并讨论：1通过上述实验可知，酸具有相似的化学性质，原因是_。2对比BaCl2与稀盐酸和稀硫酸反应的实验现象，同样是酸，与同种物质反应，实验现象不同，由此得出，不同的酸，其性质也存在着差异，原因是_。探究二：什么是复分
8、解反应？1从“单质”“化合物”“氧化物”中选择合适的类别填空：AgNO3属于_，HCl属于_, AgCl属于_，HCl属于_。2像AgNO3和HCl之间的反应一样，由两种_相互交换组成成分，生成另外两种_的反应叫复分解反应。温馨提示：复分解反应的特点：相互交换成分，元素化合价不变。复分解反应和化合反应、分解反应一样，属于基本反应类型。探究三：什么是盐？准确填写下列化合物的组成成分。仔细观察上述化合的组成成分，思考并讨论：它们的阳离子都是由_元素形成的，叫_离子；它们的阴离子叫_离子。像CaCO3、Na2CO3、BaCl2、NaCl、AgNO3这样，由_和_构成的化合物，称为盐。温馨提示：这里的
9、盐指的是广义上的盐，而不仅仅是NaCl，NaCl是盐类物质中的一种。探究四：常见的酸有哪些用途？当堂检测案1从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是( )A酸都能电离出H+ B酸都含有酸根C酸中都含有氢元素 D酸中都含有氧元素2下列不能由金属与酸反应直接生成的是( )AFeCl2 BZnCl2 CFeCl3 DMgSO43下列方程式书写完全正确的是( ) AZn+2HCl=ZnCl2+H2 B2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2CAl+HCl=AlCl3+H2 DFe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O4写出下列反应的化学方程式：（1）碳酸钙与盐酸：（2）氧化铁和稀硫酸：（3）
10、镁和稀硫酸：（4）氯化钡溶液和稀硫酸：能力提升案1小林觉得你很聪明，是他的良师益友，学完“酸的化学性质”后，邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”： （1）复习酸的化学性质酸与指示剂作用酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色酸溶液不能使无色酚酞溶液变色酸与活泼金属作用Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2酸与某些金属氧化物作用Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O由于小林的课堂笔记没做好，“酸与某些金属氧化物作用”后面的化学方程式未配平，请帮他写出配平后的化学方程式： 。（2）讨论交流小林自豪地说，目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋时，可以补充人体需
11、要的微量元素是_（填元素符号），该反应的原理是利用了酸的化学性质_（填序号“”“”或“”）。你告诉小林，食醋的作用远远不止这些呢，如_（任写一点食醋在生活中的妙用）。（3）反思盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是因为它们的水溶液中都含有_。2盛浓硫酸的铁槽，用水冲洗时遇明火爆炸，试用化学方程式解释原因。（1）_；（2）_。3鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90 g，充分反应后，称得反应剩余物为97.14 g 。(假设其他物质不与盐酸反应)（1）产生二氧化碳气体_克。（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数 。4为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品40g，加入盐酸，恰好完全反应时，共用去盐酸219g，过滤、洗涤、干燥后得滤渣8g(矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应)。计算：（1）赤铁矿石中氧化铁的质量分数；（2）盐酸的溶质质量
