《2023学年长春市第八十七中学化学高一第一学期期中调研试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023学年长春市第八十七中学化学高一第一学期期中调研试题含解析.doc（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023学年高一上册化学期中模拟测试卷考试注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、放射性同位素53125I可用于治疗肿瘤该同位素原子核内的中子数与核外的电子数之差是（）A72B19C53D1252、有关氯原子的描述正确的是A一个氯原子的质量是 35.5gB1g 氯原子和 1g 氯气含有相同
2、的原子个数C氯原子的摩尔质量在数值上等于一个氯原子的质量D氯原子的相对原子质量就是 1mol 氯原子的质量3、下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（ ）A过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液B过滤、蒸馏、蒸发、萃取分液C蒸发、蒸馏、过滤、萃取分液D萃取分液、蒸馏、蒸发、过滤4、下列表示离子符号表示正确的有（）CO32Mg2+ABCD5、下列属于强电解质的是（ ）A醋酸 B酒精 C铜 D小苏打6、将蛋白质溶液放在半透膜上静置，溶液的成分通过半透膜的情况如图所示。下列说法正确的是A能用丁达尔效应鉴别 Fe(OH)3 胶体和蛋白质溶液B该半透膜的孔径大小可能为 200 nmC该半透膜可用来分离 NaCl
3、溶液和淀粉溶液D该半透膜可用来分离泥沙和淀粉溶液7、下列关于物质分类的正确组合是( )分类 组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物AKOHH2SO4NaHCO3MgOCO2BNaOHNH4ClNaClNa2ONOCNaOHCH3COOHCaF2CO2SO2DNa2SO4NH4NO3CaCO3CaOSO3AABBCCDD8、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A乙醇和水 B汽油和煤油C植物油和水 D碘和四氯化碳9、欲除去某溶液里混有的少量杂质，下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)( )A溶液：加过量溶液，过滤，再加适量盐酸并加热B溶液：加过量KCl溶液，过滤C溶液：加萃取分液D溶液：加热蒸发
4、得浓溶液后，降温，过滤10、下列实验操作正确的是用分液漏斗分离酒精和水用11 mL量筒量取6.2 mL稀硫酸配制111 mL1.11 mol/LNaCI溶液时，用托盘天平称量5.85g氯化钠晶体用蒸发皿高温灼烧石灰石洗涤沉淀时，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干用511 mL容量瓶配制481 mL 12 mol/L的NaOH溶液A B C D11、下列仪器不能用于加热的是 （ ）A试管B量筒C坩埚D烧杯12、下列实验基本操作（或实验考试注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是（ ）A实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B可燃性气体的验纯C气体实验装置在实验前进行气密性检查D滴管不能交叉使用13、在氯化铁、
5、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，剩余的固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在的较多的阳离子是ACu2+BFe3+CFe2+DH+14、下列变化中，需加入氧化剂的是ANH4ClNH3 BCOCO2 CSO32- SO2 DClO3 - Cl215、下列说法正确的是( )钠燃烧时发出黄色的火焰过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物过氢化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂过氧化钠中阴阳离子个数比为1：1钠是一种很强的还原剂，钠可以把锆、铌等金属从它们的化合物的水溶液中置换出来Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等可用水来确定某
6、Na2O粉末中是否含有Na2O2将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色ABCD16、下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的数值)A在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NAB在标准状况下，1 mol H2O体积为22.4LC71 g Cl2所含原子数为2NAD在同温同压时，相同体积的任何气体所含的原子数相同17、某蓝色溶液中含有下列离子中的若干种：Cu2+、Na+、Ba2+、Cl-、NO3-、SO42-，且各种离子的物质的量浓度相等。取适量该溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀。根据上述实验，以下推测中不正确的是A溶液中可能有N
7、a+ B溶液中可能有Ba2+C溶液中可能有NO3- D溶液中可能有SO42-18、符合下图中阴影部分的物质是（ ）ACO2 BCu2OCNO2 DNa2O19、下列离子检验的方法正确的是A向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有ClB向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42C向某溶液中加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中有SO4220、下列说法中正确的是A有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应B置换反应一定是氧化还原反应,复分解反应一定不是氧化还原反应C氧
8、化还原反应中的反应物不是氧化剂就是还原剂D氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原21、关于反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2，下列说法正确的是AH2O既不是氧化剂又不是还原剂 BCaH2中H元素被还原C此反应中氧化产物与还原产物的原子个数比为1:1 DCa(OH)2是氧化产物22、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5 NAB5.6g Fe与足量的Cl2 充分反应，转移的电子数为0.2NAC25，1.01105Pa，32gSO2中含有的质子数为16NAD1.8g重水（2H2O）中含有的电子数为NA二、非选
9、择题(共84分)23、（14分）电解NaCl溶液可得到NaOH、Cl2和H2，它们是重要的化工原料。有关反应关系如下图所示：（部分反应条件和物质省略）回答下列问题：（1）Cl2与NaOH溶液反应可以制取“84”消毒液，发生反应的方程式为_ 。（2）B溶液A溶液所发生反应的离子方程式为_，若标准状况下，22.4LCl2与足量的Fe反应，则反应过程中转移_mol电子。（3）A溶液能刻蚀铜印刷线路板，试写出该反应的离子方程式_，该反应的还原剂是_。（4）若检验A溶液中的阳离子，所用的试剂是_，现象是_。24、（12分）某研究性学习小组同学用含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4的粗盐制取
10、纯净的NaCl，实验前他们设计了如图方案（框图）（1）请写出操作第步所加试剂名称及第步操作名称：_，_。（2）写出第步操作中可能发生反应的离子方程式：_。（3）如何检验第步操作中硫酸根离子已完全除尽：_。（4）你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实验结果：_。25、（12分）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液500mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。(1)在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_。(2)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只用一次)_。A用少量水洗涤烧杯2次3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B在盛有
11、NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解C将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1cm2cm处(3)关于容量瓶的四种叙述：是配制准确浓度溶液的仪器不宜贮存溶液不能用来加热使用之前要检查是否漏水这些叙述中正确的是_(填字母)。A B C D(4)根据计算用托盘天平称取的NaOH固体质量为_g。固体应放在_中称量。(5)下面操作造成所配溶液浓度偏高的是_(填字母)。A溶解后溶液没有冷却到室温就转移B转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D摇匀后发现液面低于刻
12、度线，又加蒸馏水至刻度线26、（10分）I.化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开。结合下列实验装置图回答问题：（1）写出上述图中仪器的名称：_；_。（2）若利用装置I分离乙酸（沸点118）和乙酸乙酯（沸点77.1）的混合物，还缺少的玻璃仪器有_，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为_；实验时仪器中冷却水的进口为_（填“f”或 “g”），蒸馏烧瓶内碎瓷片的作用是_。（3）现需配制250 mL 0.1 moI.L-1NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中有两处错误分别是_，_。II. 海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，向碘水中加入四氯化碳以
13、提取碘单质的实验操作叫_，该操作需要的玻璃仪器有_。某NaCl样品中可能含有SO42-，CO32-，为检验杂质离子的存在，采取如下实验步骤：样品无明显现象无明显现象。则加入的试剂A为_，B为_，该现象证明样品中不含有_。在后续实验中需要使用450mL0.5 molL- 1NaCl溶液，为配制该浓度NaCl溶液进行实验，需用托盘天平称取NaCl_g。配制NaCl溶液时，若出现下列操作，会使配制浓度偏高的是_A天平砝码己锈蚀 B配制过程中未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C转移溶液时有溶液溅出 D定容时仰视刻度线27、（12分）碘是人体必需的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。沿海地区居民常食用海带，因此，甲状腺肿大等碘缺乏病发病率低。已知，碘元素以碘离子的形式存在，常温下I能被氯水氧化为I2；I2在有机溶剂中的溶解度明显大于在水中的溶解度；I2
