文山壮族苗族自治州中考化学模拟考试试卷（二）

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1、文山壮族苗族自治州中考化学模拟考试试卷（二）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共10题；共20分)1. （2分） 下列关于水的说法不正确的是（ ） A . 水煮沸变成水蒸气，属于物理变化B . 电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成C . 区分蒸馏水和氯化钠溶液，可以用玻璃棒分别蘸取在酒精灯火焰上灼烧D . 如果将水样蒸干后有固体析出，这种水样中一定含有杂质2. （2分） (2017来宾) 下列是构成细胞的基本物质，也是机体生长及修补受损组织的主要原料的是（ ） A . 糖类B . 油脂C . 蛋白质D . 维生素3. （2分） 对下列各符号中“3”所表示的含义，其说法不正确

2、的是A . 3H表示三个氢原子B . 3H2O表示三个水分子C . Al3+表示铝元素的化合价为+3D . SO3表示一个三氧化硫分子中含有三个氧原子4. （2分） (2019九上武威期末) 下列实验操作正确的是（ ） A . 点燃酒精灯B . 倾倒液体C . 闻气体气味D . 加热液体5. （2分） 铝、铜、铁、金四种金属具有相似的性质是（ ） A . 都是银白色的固体B . 有导电性C . 能和稀硫酸反应D . 通常状况下能与氧气反应6. （2分） (2017青岛模拟) 甲乙丙丁四种物质的转化关系如图所示下列说法正确的是（ ） A . 若丙为沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是碱B . 若丙为

3、气体，则甲、乙中一定有单质C . 若丁为水，则该反应一定是复分解反应D . 若甲、丁为单质，则该反应一定是置换反应7. （2分） (2016九上江阴期中) 如图是某元素在元素周期表中的信息下列说法不正确的是（ ） A . 此元素原子序数为16B . 此元素的符号为SC . 此元素属于非金属元素D . 此原子的质量为32.06g8. （2分） (2018包河模拟) 下列除去杂质所用的试剂或方法正确的是（ ）选项物质杂质除杂质的试剂或方法ACaOCaCO3足量稀盐酸BFeCl2溶液CuCl2过量的铁粉、过滤CCO2气体CO点燃DN2O2过量硫磺燃烧A . AB . BC . CD . D9. （2

4、分） (2017无锡模拟) 现有一不纯的氧化铜样品16g，可能混有氧化铁、氧化镁、木炭粉、氯化钠中的一种或几种，加入200g稀硫酸恰好完全反应，没有固体剩余，生成3.6g水，则下列判断不正确的是（ ） A . 原固体样品中肯定不含有木炭粉B . 原固体样品中混有的杂质可能有氯化钠C . 恰好完全反应后溶液中水的质量为184gD . 所用的稀硫酸中溶质质量分数为9.8%10. （2分） 根据下列实验目的，所选试剂及操作方法都正确的是（ ）选项实验目的所选试剂及操作方法A除去二氧化碳中的少量一氧化碳气体通入氧气、点燃B除去氯化钾中的二氧化锰加水溶解、过滤、蒸发C除去氧化钙中的碳酸钙加水溶解、过滤D

5、除去稀盐酸中的稀硫酸加入足量的氢氧化钡溶液、过滤A . AB . BC . CD . D二、 填空题 (共5题；共38分)11. （13分） (2017锦江模拟) 空气中氧气含量测定的再认识。 （1） 【经典赏析】教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图1）。该实验中选择使用汞的优点有 。A . 实验过程中没有污染B . 在汞槽中起到液封的作用C . 能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽D . 生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气（2） 【实验回顾】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如图2），当冷却至室温后，集气瓶内剩余气体的成分是 。A . 五氧化二磷B .

6、 主要成份为氮气和氧气C . 纯净的氮气D . 主要成份为氮气的混合气体 兴趣小组的同学用该方法测出的氧气含量常常远低于 21。（3） 【提出问题】用红磷燃烧的方法为什么测定空气中氧气的含量会偏小？【进行猜想】装置漏气；_，装置内氧气有剩余；_；（4） 【实验与交流】在老师的指导下，凤九分别用过量的红磷和白磷进行该实验，用测定氧气浓度的 传感器测得反应后装置内氧气浓度分别为 8.85和 3.21。请从燃烧条件的角度分析产生上述两 个结果较大差异的主要原因是：_。 （5） 【实验探究1】东华根据铁生锈的原理，探究用铁能否准确测定空气中 氧气的含量。于是进行了实验（装置如图 3）。通过 7 天测得

7、的数据计算出空气中氧气的含量为 19.13。【交流与反思】与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的 方法测定的主要优点是：_。（6） 【实验探究 2】为了加快反应速率，东华通过查阅资料，利用铁粉、炭 粉、氯化钠等物质又进行了实验（装置如图 4）。8 分钟后测得的数据如 下表：请计算出空气中氧气含量为_（计算结果保留一位小数）。（7） 【结论与反思】通过上述实验探究，选择_（填物质名称）进行实验，可较为 快速地完成实验并减小实验误差。 （8） 【拓展延伸】铜也能与空气中氧气、水、二氧化碳反应而锈蚀，生成铜绿铜绿主要成分为 Cu2(OH)2CO3。写出生成铜绿的化学方程式_。若将图 3 装置中的粗铁丝

8、 换成足量的铜丝进行实验，请判断能否比较准确地测定空气中氧气的含量，并说明理由。_（相对原子质量：C-12 O-16） 12. （4分） 化学是与我们的生产和生活紧密相关的学科，将以下物质的字母序号填在相应的空格内： a碳酸氢铵b氮气c氧气d金刚石e天然气（1） 用于切割玻璃的是_ （2） 用作燃料的是_ （3） 空气中含量最多的物质是_ （4） 炼钢需要的物质是_ 13. （5分） 近年来，为了打通城市快速通道，某市新建多架高架立交桥（如图所示），请你根据图示回答下列问题：（1） 图中使用石油炼制的产品是_（填序号）；（2） 混凝土构造石柱中的钢筋属于_材料；灯饰外壳由高级塑料制成，塑料属于

9、_（均填“合成”或“金属”）材料；（3） 铁制防护栏刷涂油漆，目的是_；（4） 请用一个化学方程式证明铁比铜的金属活动性强_.14. （11分） (2017泰兴模拟) 为探究金属镁的化学性质，甲、乙两化学兴趣小组分别完成了下列实验：【甲组同学实验】将光亮的镁条放入滴有酚酞的NaHCO3饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液红色加深。【乙组同学实验】将点燃的镁条插入盛满CO2的集气瓶内，镁条继续剧烈燃烧，生成白色固体并有黑色物质附着于集气瓶内壁。【提出问题】甲组同学实验产生的气体和白色固体成分； 乙组同学实验反应后的产物。【对甲组同学实验进行探究】确定气体和固体的成分【查阅资料】Mg(HCO3

10、)2能溶于水； 硫酸铜固体为白色，遇水变蓝；MgCO3、Mg(OH)2加热易分解，分别生成两种氧化物。（1） 溶液红色加深，则反应后溶液的碱性_(填“增强”、“不变”或“减弱”)。 （2） 点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象。则该气体为_(写化学式)。 （3） 对白色固体做出如下猜测并进行实验：【作出猜想】猜想：白色固体可能是MgCO3； 猜想：白色固体可能是_；猜想：白色固体可能是MgCO3和Mg(OH)2。（4） 【初步验证】 取洗净后的白色固体，加入足量的_溶液，观察到_，则白色固体一定含有MgCO3，得出猜想错误。 （5） 【设计实验】为进一步确定固体的成分

11、，设计了下列实验方案，请你一起参与探究活动。实验操作实验现象实验结论取干燥的白色固体充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体通入盛有_的U型管_猜想正确（6） 【对乙组同学实验进行探究】确定实验反应后的产物【查阅资料】MgO+H2O(热水)Mg(OH)2，Mg(OH)2在热水中溶解度增大，在热水中显碱性； MgC2+2H2OMg(OH)2+C2H2。【作出猜想】猜想：产物是MgO和C； 猜想：产物是MgO、MgC2和C。提出以上猜想的依据是_。（7） 【实验分析】为探究白色固体的成分，兴趣小组同学进行了如下实验：取少量反应后的固体混合物放入试管，加入足量热水，无气体放出，说明猜想_不正确

12、；为了验证另一种猜想中白色固体成分，请设计一个简单实验。实验操作是_；（8） 【实验反思】通过本实验，对“CO2不助燃”，你有什么新的认识：_。 15. （5分） (2019九下重庆期中) 为了证明酸碱中和反应有水生成，重庆一中兴趣小组进行了如下实验探究。 （查询资料）无水乙酸（CH3COOH）是一种液态的有机酸，能与碱发生反应；无水硫酸铜是白色固体粉末，遇水变成蓝色； 取甲、乙、丙三只洁净的试管，分别加入不同试剂，如图所示：（1） 该实验过程中无水硫酸铜的作用相当于_（填序号）； A 催化剂 B 指示剂 C 反应物 D 生成物（2） 同学讨论后一致认为实验装置还需要改进，应该在试管上方加橡皮

13、塞，其理由是_，若不加橡皮塞，则需要增加“丁”试管，其探究实验的方法是_； （3） 改进后，若试管_（填试管序号）中固体变蓝，表明无水乙酸和 NaOH 固体反应产生水，方程式为 CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O。无水乙酸也能 与水垢（主要为 CaCO3）反应，请写出方程式_ 。 三、 计算题 (共1题；共7分)16. （7分） (2016九上杭州月考) 在一烧杯中盛有100gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示：请根据题意问答问题：（1） 在实验过程中，有气体放出，还可以看到的明显实验现象是_（2） 在实验过程中放出气体的总质量为_g（3） 当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，计算此时所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）第 1 页 共 1 页参考答案一、 选择题 (共10题；共20分)1