《辽宁省锦州市2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题（解析版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省锦州市2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题（解析版）（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、20192020学年度第二学期期末考试高一化学可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N 14 O 16 Fe 56 I 127一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。1. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A. 丙烯的结构简式CH2CHCH3B. 甲烷分子的空间充填模型C. 羟基的电子式D. 苯的最简式C6H6【答案】B【解析】【详解】A书写烯烃的结构简式时，碳碳双键属于官能团不能省略，所以丙烯的结构简式为CH2=CHCH3，故A错误；B甲烷分子中，4个H原子位于正四面体的4个顶点，其空间充填模型为，故B正确；C羟基(-OH)中，O原子周围有7个电子，其电子式为，故
2、C错误；D苯的最简式CH，故D错误；故答案：B。2. 下列关于药品和食品添加剂的说法中正确的是A. 处方药的包装上印有“OTC”标识B. 阿司匹林化学名称为水杨酸，具有解热镇痛作用，长期大量服用对人体无害C. 果汁饮料中可以添加适量苯甲酸钠，苯甲酸钠是一种抗氧化剂D. 味精能增加食品的鲜味，是一 种常用的增味剂，其化学名称为谷氨酸钠【答案】D【解析】【详解】AOTC是非处方药的标志，印有“R”标志的药品属于处方药，故A错误；B长期大量使用阿司匹林会出现不良反应，如水杨酸反应，故B错误；C苯甲酸钠是一种防腐剂，可以抑制细菌的滋生，防止食品变质，故C错误；D味精为谷氨酸单钠，是一种鲜味调味料，易溶
3、于水，其水溶液有浓厚鲜味，故D正确；综上所述答案为D。3. 下列冶炼方法错误的是（ ）A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】A工业上采取热分解氧化汞的方法冶炼汞，A正确；B利用铝热反应制取活动性弱的金属锰，B正确；C工业上冶炼铝是电解熔融的氧化铝，而不是氯化铝，因为熔融氯化铝不导电，C错误；D工业上用热还原法冶炼金属铁，D正确；答案选C。【点睛】金属活动性顺序表中，金属的位置越靠后，其阳离子越容易被还原，用一般的热分解法就能得到金属单质；活动性居中或不太活泼的金属可用热还原法冶炼；金属的位置越靠前，其阳离子越难被还原，往往采用电解法冶炼金属。4. 下列关于硝酸的说法不正确的是A.
4、二氧化氮溶于水时生成硝酸和一氧化氮，工业上利用这一原理生产硝酸B. 硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等C. 浓硝酸不稳定，见光或受热易分解，生成一种气体和水D. 浓硝酸和浓盐酸的混合物(体积比13)叫做王水，能溶解金、铂等金属【答案】C【解析】【详解】A. 二氧化氮溶于水时生成硝酸和一氧化氮，工业上可利用这一原理生产硝酸，A正确；B. 硝酸是重要的化工原料，常用于制化肥、农药、炸药、染料等，B正确；C. 浓硝酸不稳定，见光或受热易分解，生成一种氧气、二氧化氮和水，C错误；D. 浓硝酸和浓盐酸的混合物(体积比13)叫做王水，具有强氧化性，能溶解金、铂等金属，D正确；答案选C。5
5、. 过氧乙酸是在抗新冠病毒和SARS病毒期间常用的一种高效杀毒剂，其分子式为，它具有氧化漂白作用。下列物质中漂白原理与过氧乙酸不同的是A. 二氧化硫B. 臭氧C. 氯水D. 过氧化氢【答案】A【解析】【详解】A.二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与被漂白物反应生成无色的不稳定的化合物，与过氧乙酸不同，故A符合题意；B.臭氧具有强氧化性，能漂白某些有色物质，与过氧乙酸相同，故B不符合题意；C.氯水中含次氯酸，具有强氧化性，能漂白某些有色物质，与过氧乙酸相同，故C不符合题意； D.过氧化钠具有强氧化性，能漂白某些有色物质，与过氧乙酸相同，故D不符合题意；故答案选A。6. 下列实验中，所选装置不合理的是A
6、BCD 灼烧海带比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性用SO2做喷泉实验验证反应的热量变化A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A. 灼烧海带应该用坩埚，A错误；B. 将相同的钠快放入相同体积的水和乙醇中，可以比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性，B正确；C. SO2能与氢氧化钠溶液反应，因此可用SO2做喷泉实验，C正确；D. 根据U形管两端液面高度的变化，可验证反应的热量变化，D正确；答案选A。7. 下列有关材料的说法正确的是A. “神舟”飞船航天员穿的航天服使用的多种合成纤维是天然有机高分子材料B. “超轻海绵”使用的石墨烯是新型无机非金属材料C. “辽宁
7、舰”上用于舰载机降落的阻拦索是一种特种钢缆，属于纯金属材料D. “天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅【答案】B【解析】【详解】A合成纤维属于人工合成的有机高分子，不是天然有机高分子，故A错误；B石墨烯属于碳的单质，是新型无机非金属材料，故B正确；C钢缆属于合金，故C错误；D太阳能电池板的主要材料是硅单质，故D错误；综上所述答案为B。8. 乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是A. 和金属钠反应时断裂键B. 在加热和有铜催化下与O2反应时断裂和键C 和乙酸反应制备乙酸乙酯时断裂键D. 在空气中完全燃烧时断裂键【答案】C【解析】【详解】A乙醇
8、和金属钠反应乙醇钠和氢气，键断裂，故A正确；B在铜或银催化共热下与O2反应生成乙醛，则断裂和，故B正确；C在浓硫酸的催化共热下与乙酸反应生成乙酸乙酯，断裂键，故C错误；D在空气中完全燃烧时生成二氧化碳和水，则断裂，故D正确；故答案选C。9. 硫元素的几种化合物及其单质存在下列转化关系(反应条件省略)。浓H2SO4SO2Na2SO3Na2S2O3S下列判断不正确的是A. 反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为11B. 反应表明SO2具有酸性氧化物的性质C. 反应的原子利用率是100%D. 反应中稀H2SO4作氧化剂【答案】D【解析】【详解】A反应为浓硫酸氧化铜单质的反应，浓硫酸作氧化剂被还原成SO2
9、，化合价降低2价，Cu作还原剂被氧化成Cu2+，化合价升高2价，所以氧化剂与还原剂物质的量之比为11，故A正确；B二氧化硫与NaOH反应生成盐和水，表明二氧化硫为酸性氧化物，故B正确；C反应为Na2SO3+S=Na2S2O3，生成物只有一种，原子利用率是100%，故C正确；D反应的化学方程式：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，稀硫酸既不是氧化剂也不是还原剂，故D错误；综上所述答案为D。10. 2020年世界环境日主题：关爱自然，刻不容缓。下列有关环境保护的说法不正确的是A. 推广使用燃煤脱硫技术，防治CO2、SO2污染空气，减少形成pH=5.6的酸雨B. 实施绿色化
10、学，即利用化学原理和技术手段，从源头上减少或消除环境污染C. 工业上对溶解在水中的污染物可以采用中和法、氧化还原法和沉淀法等进行处理D. 合理施用化肥和农药，减少使用不当对土壤、大气、水源造成的污染【答案】A【解析】【详解】A. pH5.6雨水是酸雨，A错误；B. 实施绿色化学，即利用化学原理和技术手段，从源头上减少或消除环境污染，B正确；C. 工业上对溶解在水中的污染物可以采用中和法、氧化还原法和沉淀法等进行处理，C正确；D. 合理施用化肥和农药，可以减少使用不当对土壤、大气、水源造成的污染，D正确；答案选A。11. 为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是选项不纯
11、物除杂试剂分离方法ACH4(C2H4)酸性KMnO4溶液洗气B乙酸(C2H5OH)NaOH溶液分液CC2H5OH(水)生石灰蒸馏D乙酸乙酯(乙酸)NaOH溶液蒸馏A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应选溴水、洗气，故A错误；B乙酸属于酸，会和NaOH发生中和反应，故B错误；C水可以和生石灰反应生成氢氧化钙，增大与乙醇的熔沸点差异，蒸馏可以得到纯净的乙醇，故C正确；D乙酸乙酯会在NaOH溶液中发生水解，应选用饱和碳酸钠溶液，再分液分离，故D错误；综上所述答案为C。12. 下列有关基本营养物质的叙述正确的是A. 花生油属于高分子化
12、合物，不能用来萃取溴水中的溴单质B. 总质量一定时，乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的量不变C. 一定条件下，所有的油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应D. 重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服钡餐会引起中毒【答案】B【解析】【详解】A.花生油属于油脂，油脂不属于高分子化合物，由于花生油分子的烃基中含不饱和碳碳双键，能与溴单质发生加成反应，故不能用来萃取溴水中的溴单质，故A错误；B.葡萄糖与乙酸的最简式都是CH2O，相同质量的葡萄糖与乙酸完全燃烧耗氧量相同，故总质量一定时，二者无论以何种比例混合，完全燃烧的耗氧量不变，故B正确；C.单糖为最简单的糖，如葡萄糖，不能发生水解反应，故C错
13、误；D.重金属盐能使蛋白质变性，钡属于重金属，所以吞服钡餐会引起中毒，故D错误；故答案：B。13. 以下是镍催化乙烯与氢气的反应机理示意图，下列说法不正确的是 A. 乙烯与氢气发生加成反应B. 过程吸收能量，过程、释放能量C. 反应中有非极性键断裂、极性键形成D. 催化剂可改变反应的能量变化【答案】D【解析】【详解】A.乙烯含有碳碳双键，与氢气发生加成反应生成乙烷，A正确；B.过程断裂化学键吸收能量，过程、形成化学键释放能量，B正确；C.HH是非极性键，CH是极性键，因此反应中有非极性键断裂、极性键形成，C正确；D.催化剂可改变反应活化能，但不能改变能量变化，D错误；答案选D。14. 用NA表
14、示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 17 g NH3中含有的电子数为8NAB. 1 mol乙烷中含有极性键的数目为7NAC. 标准状况下，22.4L四氯化碳所含分子数为NAD. 28g C2H4和C3H6的混合物中含有的碳原子数为2NA【答案】D【解析】【详解】A.每个氨分子中有10个电子，17g NH3物质的量为1mol，所以其含有的电子数为10NA，故A错误；B. 1 mol乙烷的结构简式为CH3CH3,中含有极性键的数目为6NA，故B错误；C.标准状况下，四氯化碳是液体，因为不知道其密度，所以无法计算22.4L四氯化碳所含分子数，故C错误；D. C2H4和C3H6的最简式相同都是CH2，28 g C2H4和C3H6的混合物含有CH2的物质的量为2mol，所以含有的碳原子数为2NA，故D正确；故答案：D。15. 某化学小组为了探究铝电极在原电池中的作用，进行了一系列实验，实验结果记录如下：编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向1Mg、Al稀盐酸偏向Al2Al、Cu稀盐酸偏向Cu3Al、C(石墨)稀盐酸偏向石墨4Mg、Al氢氧化钠溶液偏向Mg5Al、Zn浓硝酸偏向Al下列说法不正确的是A. 实验1中Al作原电池的正极B. 实验2、3中溶液中的移向AlC. 实验4中负极
