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1、2014年高考化学-备考最新各地模拟试题重组测试07 （解析版）2014年高考备考最新各地化学模拟试题重组测试07 （解析版）1.（2014皖南八校二次联考）类比法是化学学习过程中一种重要方法，以下类比关系正确的是 A.工业上可以电解熔融的氯化镁或氯化铝 制得相应的金属单质B.醇和酚中都有羟基，都可以和氢氧化钠溶液反应c.二氧化碳和二氧化硫都是氧化物，两者 都不能和氯化钙溶液反应D.氧化铁和氧化亚铁都是碱性氧化物，和硝酸反应都只生成盐和水【答案】C【解析】试题分析，As氯化铝为共价化合物I,熔融状态时不导电，所以不能用电解熔融的氮化铝制取铝单质，错误:醵与NaOH溶液不反应，错误；C、二氧化碳
2、、二氧化硫为酸性氧化物，对应的酸酸性比盐酸酸性 弱，两者都不能和氯化钙溶液反应，正确；D、氧化亚铁与硝酸反应生成硝酸铁、一氧化领和水，错误。 考点：本题考查物质的性质、类比法的判断。2. （2014六盘水六校）下列对应化学反应的离子方程式正确的是（）A.钠与 CuS04溶液反应：2Na+Cu2=Cu+2Na+B.明帆溶于水产生Al (0H)3胶体：Al3+ + 3H2O=A1 (OH) 31 +3H+C. Na202溶于水产生 02： Na202+H20=2Na+20H-+02 tD.Ca （HCO3） 2溶液与少量NaOH溶液反应:HCO3+Ca2+OH-=CaCO3 I +H20【答案】D
3、【解析】试题分析：A、钠先与水反应，错误：B、可逆反应，且生成的氢氧化铝是胶体，错误；C、.元素不守恒,错误Ds正确.考点：考查离子方程式的书写.3. （2014惠州三调）用如图装置实验，下列叙述 不正确的是（）A.B.C. 小 D.K与N连接时, K与N连接时, K与M连接时,组成原电池装置石墨电极产生气泡一段时间后溶液目K与M连接时，石墨电极的反胡肾卷的涩神2C-2e=Cl2 t【答案】C【解析】试题分析：若K与N相连，则外电源断路，石墨、铁、电解质溶液构成闭合回路，形成原电池，铁做负极 失去电子Fe-2-Fe2+,石墨作正极，H*在石墨电极上得到电子被还原2H+2e=H2?,所以A、B正
4、确; 若K与M相连，则外电源接入形成电解池，石墨作阳极，C1先失去电子被氧化2chZe-CbT，铁侬 阴极，H+在铁电极上得到电子被还原2H+2er=H23所以整个过程实质是电解HC1, HC1的浓度逐渐够小，一段时间后pH噌大，故C错误，选C。考点：本题考查的是电化学基础原电池和电解池.4. （2014开封一模）下列图中的实验方案，能达2到实验目的的是将 M）巧:*包 n.;*。川如火中 根充泥。时平打：3,、3泊穴1工II.uI)2滴FeCb泡液【答案】A【解析】 试题分析：A2NO2（g）将两个NO?平衡球分别放在热水、冰水中。平衡球放在热水中颜色加深，放在冰水中颜色变法。说明升高温度，
5、化学平衡向逆反应方向移动，降低温度，化学平衡向正反应方向移动。可见是温度不同化学反应移动的方向不同。正确。B.在复分解反应中3 一般是强酸制取弱隈.发生反应；2HCl+N32CO3=2NaCl+H2O+C。小证明；酸性HC1 H2cO3：为。+5+卜氏阳。3= Na2CO3+H2SiO3l.证明：酸性H2c。3 /竽。%但由于HC1有挥发性，挥发出的HC1也会与m2竽5 发生反应：2HC1 +NaaSiOgNaCH HaSiOJ故不能证明酸性：HC1 H2CO3H2SiOjB 错误,C.COg S02 都会与溶液中的Na2cO3反应。因此不能达到除去杂质的目的。错误。要脸证FeC13溶液对H2
6、O2的分 解有催化作用，应该是其它外界条件相同，只有一个加催化剂，另一个对比的不加催化剂才可以，不能同时有两个变量。错误。考点：考查对比法在化学理论教学中的作用的知 识。5. （2014宝鸡中学月考）下列表述正确的是A.含有大量A.-的溶液中：K+ Al、Br- HCO3-可共存B. CO (g)的燃烧热是 283. OkJ - moi-,则2CO 2(g) = 2CO(g)4-O2(g)反应的AH = +566.OkJ - moP1C .将S()2通入Ca(CO)2溶液中：Ca2+ + 2GO - + SO. + H. O = CaSO 3 J +2HC10 4nD.在某钠盐溶液中含有等物质
7、的量的、so-、co；-、NO,-、SiO/中的一种或多种，当 加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深但 仍澄清，阴离子种数减少3种，则原溶液中 一定有co32-【答案】B 【解析】试题分析：4 Al。2一和A1发生双水解生成氢氧化铝沉浣，错误；B、1摩尔CO完全燃烧生成CO2放出热 量233,则2摩尔C02分解吸收热量566KJ,正确；C、SO：被CMCIOH氧化对CaSO错误；D、NOf 和盐酸中的H城供氧化性环境,断色变深一定有，溶液仍澄清说明没有SiOF，若有SOF被氧化为SO广，产生气体可以是NO，CCV不一定存在，错误6. （2014成都一诊）某温度下，向一定体积0. lmol/L醋
8、酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中考点；考查离子的共存、热方程的计算、离子方程式的书写pOH(pOH= - lgOH)与 pH 的变化关系如图所示，则()A. M点所示溶液导电能力强于Q点B. N 点所示溶液中 c(CHsCOO-) c(Na)C. M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D. Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液 的体积【答案】C【解析】试题分析：由于醛酸是弱酸，电离程度很小，离子浓度也较小，M点溶液的导电能力最弱，A错；N点所 示溶液为璇性，根据溶液电荷守恒易判断出此时c (Na+) c(CH3COO-)5 B错；由于M点的取度 等于N点的OH浓度，对水的电离程度抑
9、制能力相同，所以两点所示溶液卬水电离程度相同，C正确; Q点的？OH=pH,溶液为中性，而两者等体积混合后生成酯酸钠，水解显喊性。则所加NaOH溶液体 积略小于醍酸溶液的体积，D错。考点：电解质溶液7. (2014崇明期末)一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1 mol A和1 mol B进行反应：2A(g)+B(g)= 2C(g),达到平衡时生成0. 6 mol Co下列说法正确的是()A.当容器内密度保持不变时，可以判断反应已达平衡B.其他条件不变，将容器体积变为5 L, C 的平衡浓度变为原来的2倍C.其他条件不变，若增大压强，则物质A的转化率减小D.达到平衡时，C的体积百分含量为0
10、. 353【答案】D【解析】试题分析:A.容器内密度无论是在平衡前还是平衡后均保持不变故无法判断反应是否已达平衡,错误。B.其 他条件不变，将容器体积变为5 L,相当于增加了压强，平衡右移，此时C的平衡浓度变为超过原来的 2倍，错误。C,其他条件不变，若增大压强，平衡右移，则物质A的转化率噜大，错误。D.运用三 般法进行计算，达到平衡时，C的体积百分含量为0.353,正确。考点：本题考查化学平衡的移动和转化率的判断。8.(2014 绵阳二诊)X、Y、Z、D、E、G 六科 短周期元素的原子序数依次递增。X、Y、D 元素的基态原子中电子层数与未成对电子 数均相等；D、E属于同族元素，G的单质和ED
11、2化合物均具有漂白性；R元素的M层全满，N层只有1个电子。答下列问题：(用对应的元素符号表示) (1 )R元素在元素周期表分区中属于区元素，Y、Z、D三种元素中电负性由小到大的顺序是(2) X3D+的中心原子杂化轨道类型是该离子的立体构型是（3）向RED的水溶液中加入ZX3的水溶液至过量，有关反应的离子方程式是 o（4）向RGz的水溶液通入ED2,产生白色沉 淀RG,该反应的离子方程式是 o【答案】（1）ds； CN N、 0三种元素中电负性由小到大的顺序为CN0出。+的中心原子杂化轨道类型是sp3；该离子的立体构型是三角锥形（3）由题意知，CuS04中通入过重1、旧3, 桐离子和氨水反应先生
12、成氢氧化铜沉淀，继续加妫氨水时氢氧化铜沉淀和氨水反应生成CXNH62+离子溶 液，离子方程式C#+2NH3-H2O=Cu（OHM+2NW 3（。明+4卜旧3T尔卜旧3）4产+2。日一（4）由题意 知，向CuCk通入S02产生CuCl沉浣，SO2发生氧化反应，生成SOH离子方程式2cW+2C+SO2+2H2O=2 CuCll + 4H+十 SO?.考点；物质推断，物质结构、元素及化合物知识9. （2014 成都一诊）（12 分）用含有 AI2O3、Si02和少量 FeO - xFe2O3的铝灰制备A12（SO4）3- 18H20o,工艺流程如下（部分操作和条 件略）：I .向铝灰中加入过量稀H2
13、sO,，过滤：II.向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶 液的pH约为3；m.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层 溶液呈紫红色：IV .加入MnS04至紫红色消失，过滤；V .浓缩、结晶、分离，得到产品。(1) H2S04溶解AI2O3的离子方程式是(2) KMnOJ氧化Fe?+的离子方程式补充完E口 Fe? J Q旧 Mn +匚廿 十 口(3)已知：生成氢氧化物沉淀的pHAl (0H) 3开始沉淀 时3.4完全沉淀 时4.7Fe (0H) 2Fe (OH) 36.31.58.32.8注：金属离子的起始浓度为0. lmol L-1根据表中数据解释步骤D的目（4）己知:一定条件下，MnOJ可与
14、Mr?+反 应生成Mn02o向m的沉淀中加入浓hci并加 热，能说明沉淀中存在MrM的现象 是。 IV 中加入MnSO4的目的 是 O【答案】（1） A12O3+6H+=2A13+3H2O （2 分）;（2） 5、8H 5、4H20 （4 分）;（3） pH约为3时，Fe和Ar+不能形成沉淀，将Fe2+氧化为Fe*可使铁完全沉淀（2 分）；（4）生成有黄绿色气体（2分）；除去过量的MnOJ （2分）。【解析】试题分析；(1)氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝与水；(2)反应中MiiQrTMn, Fe2十一Fe5% MnO.系数为1,根据电子转移守恒可知，F浮系数为 1C=5,由元素守恒可知，Fe系数为5,由电荷守恒可知，由H嗜加反应，具系数为2,3-2根据元素原子守恒可知，有坨0生成，其系数为4,方程式配平为MnOr+5Fe2+8H+=Mn2+(3)整液中含有
