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1、第五章物质构造 元素周期律复习课导学案6月14日课型 复习课 主备人 宋瑞慧 审核人 孙凌时间 3月 17 日班级 姓名 小组 【学习目的】1复习元素周期表的构造以及周期、族等概念。2. 复习原子核外电子排布规律3巩固元素周期律的实质及内容，通过自主学习过程，培养自己总结问题、归纳问题的能力。【学习重点、难点】1.元素周期表的构造2.原子构造与元素周期表的位置互相推断【学习措施】 自主学习 问题探究【导学过程】【旧知回忆】一、原子构造 质量数(A) = 质子数(Z) + 中子数(N)质子数= = =原子的核外电子数例1写出表达具有8个质子、10个中子的原子的化学符号：_练习1.已知R2+离子核
2、外有a个电子，b个中子。表达R原子符号对的的是练习2. 氡是放射性稀有元素，氡气吸入体内有害健康。氡的原子序数是86，相对原子质量是222。科学家还发现某些放射性矿物分解放出的“锕射气”是由质子数86，质量数219的原子构成。下列有关氡的说法对的的是A、氡气在原则状况下的密度约是9.91g/L B、氡气化学性质较活泼，因此对人体有害C、氡原子核外有7个电子层，最外层有8个电子 D、“锕射气”是氡的同素异形体二、原子核外电子排布规律1、核外电子是由里向外，分层排布的。2、各电子层最多容纳的电子数为 个；最外层电子数不得超过 个(K层为最外层不超过 个电子)，次外层电子数不得超过 个，倒数第三层电
3、子数不得超过 个。3、核外电子数相似的粒子规律核外电子总数为10个电子的粒子共有15种。阳离子有 ；阴离子有 ；分子有 4、几种表达措施：原子构造示意图、电子式(电子式表达形成过程)、构造式、空间构型小组讨论展示练习3.下列电子式中，对的的是 练习4.下列分子中所有原子都满足最外层8电子构造的是A、六氟化氙(XeF6) B、次氯酸(HClO) C、氯化硫（S2Cl2） D、三氟化硼（BF3）练习5.三氯化氮分子中每个原子最外层均达到8电子稳定构造，且氮与氯的共用电子对偏向于氮原子。则下列有关三氯化氮的论述对的的是A、NCl3跟水反映的产物为NH3和HClO B、NCl3跟水反映生成NH4Cl、
4、O2和Cl2C、在NCl3分子中N为+3价，跟水发生水解反映的产物是HNO2和HClCl Cl ClN D、NCl3的电子式应表达为练习6.A+、B+、C-、D、E 五种粒子(分子或离子)它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：A+ + C-D + E B+ + C-2D。 据此，回答问题：写出所列离子的电子式A+_、B+_、C- 。具有相似空间构型的粒子是 和 (写化学符号)，A+离子中的键角为 。写出B+和E反映的离子方程式 。三、元素周期律的实质及内容：1、元素周期律涉及三个方面的内容 核外电子排布的周期性变化： 原子半径的周期性变化： 重要化合价的周期性变化：2、微粒半径大小比较
5、规律同周期元素（稀有气体除外）的原子半径随原子核电荷数的递增逐渐 。同主族元素的原子半径和离子半径随着原子核电荷数的递增逐渐 。电子层构造相似的离子，核电荷数越大，则离子半径 。同种元素的微粒半径： 离子 BCD B、原子序数 dcba C、离子半径 CDBA A、单质的还原性 ABDC例3X、Y、Z、W四种主族元素，若：X的阳离子与Y的阴离子具有相似的电子层构造；W 的阳离子氧化性不小于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z的阴离子半径不小于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小排列的顺序是 A、ZXYW B、WXYZ C、XZYW D、ZYXW练习7.设X, Y ,Z代表三种元素,
6、 已知： X+和Y-两种离子具有相似的电子层构造；Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9；Y和Z两种元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子；据此，请填空Y元素是_X元素是_由X Y Z三种元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是_四、元素周期表的实质及内容：1、元素周期表的构造 周期：由 决定，7个横行为 。短周期指 三个周期； 有4、5、6三个周期；第 周期未排满，称作 。族：18个纵行，共 个族： 个主族、 个副族、 零族，1个 。主族有第 纵行，依次为 ；副族有第 纵行，依次为 ；第 纵行为零族；第8、9、10纵行为 族。 2、几种量的关系最外层 = 序数=主族元素的 =
7、8 (对非金属而言，金属无负化合价)周期数= 小组讨论小组展示 练习8.致冷剂是一种易被压缩，液化的气体,液化后在管内循环，蒸发时吸取热量，使环境温度变冷，从而达到致冷目的。人们曾采用过乙醚，CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律，开发新的致冷剂。据既有知识，有些元素化合物的易燃烧，毒性变化趋势如下： 氢化物的易燃性：第二周期 H2OHF， 第三周期SiH4PH3 化合物的毒性：PH3NH3；H2S H2O；CS2 CO2；CCl4CF4(填：)于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。 已知CCl4的沸点为76.8，CF4的沸点为-128，
8、 新致冷剂的沸点范畴介于其间。通过较长时间反复实验，一种新的致冷剂CF2Cl2终于诞生了，其她类似的还可以是 。 然而, 这种致冷剂导致了当今的某一环境问题是 ，但求助于周期表中元素及其化合物的 变化趋势来开发致冷剂的科学思淮措施是值得借鉴的.毒性沸点易燃性水溶性颜色 a b c 练习9.A、B、C、D为同一周期的4种元素，已知0.2 mol A与足量酸充足反映后生成2.24 L H2（原则状况下）。B的氧化物既可溶于酸又可溶于强碱溶液。C、D离子的电子层构造与氩原子相似，C点燃时与氧气反映生成的氧化物可与C的气态氢化物反映得到C的单质，D单质常温下为气态。A、B、C、D的元素名称分别为：A
9、，B ，C ，D 。画出B的原子构造示意图 。C在周期表中位于第 周期， 族。写出B的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反映的离子方程式： 。写出C点燃时与氧气反映生成的氧化物可与C的气态氢化物反映得化学方程式： 。五、化学键1、化学键： 练习10.A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，且均不不小于18；A原子的最外层比B原子的最外层少2个电子，A原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍；A、B、C三种元素能结合成化合物C2AB3，在1 mol C2AB3中共有52mol电子，D元素的单质0.5mol与酸所有反映时，有9.031023个电子转移，在B与D形成的化合物，D的质量分数为5
10、2.94%，D原子核内有14个中子，每个E原子与氢原子化合时只生成了一种共价单键。试填写下列空白这五种元素的符号分别为：A B C D E （2）C在B中燃烧生成的化合物中化学键有 键和 键（填：离子、极性、非极性）（3）A、B、C结合成的化合物的化学式是。总结反思：第五章例题参照答案例1 例2 C例3 C例4 A例5 C例6 C例7 A例8 NH4+ ，H3O+ ，OH- 的电子式 NH3 ，H3O+ ，10928 H3O+ + NH3 = NH4+ + H2O例9 S2-，HCl，Cl-，H2S，F2 S2- + 2 H+ = H2S例10 D例11 A例12 A例13 A ；C例14 2H2O = 2H2 + O2 电子转移数 2mol 1mol 4molm(H2)= 36.5-132=4.511.1250.875H 1D 20.1257H2的平均分子量：=2.25
