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1、高考化学复习备考精品资料专题六原子结构化学键1.2012浙江理综,9X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素,3种元素的原子核外电子数之和与Ca2的核外电子数相等,X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是()A原子半径:ZYXBZ与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点CCaY2与水发生氧化还原反应时,CaY2只作氧化剂DCaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中,阳离子与阴离子个数比均为1222012天津理综,3下列叙述正确的是()A乙酸与丙二酸互为同系物B不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C.U和U是中子数不同质子数相同的同种核素D短
2、周期第A与A族元素的原子间构成的分子,均满足原子最外层8电子结构32012大纲全国理综,10元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同,且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为()AAl BP CAr DK42012课标全国理综,13短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质,而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述,下列说法中正确的是()A上述四种元素的原子半径大小为WXYZX,A项不正确;由于HF分子间存在氢键,所以HF的沸点比同族的其他
3、氢化物的沸点高,B项正确;2CaO22H2O=2Ca(OH)2O2,CaO2既是氧化剂又是还原剂,C项不正确;CaH2、CaF2中阳离子与阴离子个数比为12,而在CaO2中,阳离子与阴离子个数比为11,D项不正确。2D 乙酸与丙二酸分子式之间不是相差n个CH2,不是同系物,A错误;不同元素原子构成的分子中可以含有非极性键,如H2O2,B错误;U和U是不同核素,互为同位素,C错误;短周期第A族和第A族元素原子间可形成AX4分子,各原子最外层均满足8电子结构,D正确。3. D 与Ca2核外电子排布()相同的离子有S2、Cl、K等,三者离子半径依次减小,D正确,其他三项错误。4. C 由“X的一种核
4、素可用于考古”可知X为碳元素,由“分馏液态空气来生产Y”可知Y为氮元素或氧元素。因X为碳,其内层电子数为2,故W的阴离子有2个电子,所以W为H;由Z不能形成双原子分子,且内层电子数为2,故Z为Ne。碳的原子半径大于氧或氮的原子半径,A错误;W、X、Y、Z的最外层电子数之和为18或19,B错误;H与N可形成N2H4、H和O可形成H2O2,C正确;W与X形成的烃随着碳原子数的增加熔沸点逐渐增大,且可以形成高分子化合物,所以D错误。5. A 离子化合物中一定含离子键,可能含共价键,如NH4Cl、NaOH、KClO3等离子化合物含有共价键,A正确,D错误;双原子或多原子单质分子中含有共价键。如O3、C
5、l2等,B错误;含有极性键的分子可以是非极性分子,如CH4、CO2等,C错误。6答案:(1)四2(2)小H2O(3) 或(4)丙烷(其他合理答案均可) CH3COOHHCO=CH3COOH2OCO2(其他合理答案均可)解析:X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍,则X应为碳元素;Y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn2,则n2,所以Y应为氧元素;由Z的质量数和中子数可得其质子数为11,所以Z为钠元素;W的白色氢氧化物在空气中迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,则W应为铁元素。(1)Fe位于第四周期第族,其基态原子最外层有2个电子。(2)O的电负性大于C,所以X的电负性比Y的小。二者的气态氢化物中较稳定的是H2O。(3) Na2O2与CO2反应的化学方程式为2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂,生成1 mol O2时转移2 mol电子。(4)核磁共振氢谱显示有两种氢,则说明该种分子中含有两种氢原子,可以是丙烷或丙炔或丁烷或2甲基丙烯或1,2,4,5四甲基苯等;H、C、O形成的一种分子与一种无机阴离子反应的离子方程式可能为CH3COOHHCO=CH3COOCO2H2O。