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1、高考化学复习备考精品资料专题六原子结构化学键1.2012浙江理综，9X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是()A原子半径：ZYXBZ与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点CCaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂DCaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1222012天津理综，3下列叙述正确的是()A乙酸与丙二酸互为同系物B不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C.U和U是中子数不同质子数相同的同种核素D短
2、周期第A与A族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构32012大纲全国理综，10元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为()AAl BP CAr DK42012课标全国理综，13短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是()A上述四种元素的原子半径大小为WXYZX，A项不正确；由于HF分子间存在氢键，所以HF的沸点比同族的其他
3、氢化物的沸点高，B项正确；2CaO22H2O=2Ca(OH)2O2，CaO2既是氧化剂又是还原剂，C项不正确；CaH2、CaF2中阳离子与阴离子个数比为12，而在CaO2中，阳离子与阴离子个数比为11，D项不正确。2D 乙酸与丙二酸分子式之间不是相差n个CH2，不是同系物，A错误；不同元素原子构成的分子中可以含有非极性键，如H2O2，B错误；U和U是不同核素，互为同位素，C错误；短周期第A族和第A族元素原子间可形成AX4分子，各原子最外层均满足8电子结构，D正确。3. D 与Ca2核外电子排布()相同的离子有S2、Cl、K等，三者离子半径依次减小，D正确，其他三项错误。4. C 由“X的一种核
4、素可用于考古”可知X为碳元素，由“分馏液态空气来生产Y”可知Y为氮元素或氧元素。因X为碳，其内层电子数为2，故W的阴离子有2个电子，所以W为H；由Z不能形成双原子分子，且内层电子数为2，故Z为Ne。碳的原子半径大于氧或氮的原子半径，A错误；W、X、Y、Z的最外层电子数之和为18或19，B错误；H与N可形成N2H4、H和O可形成H2O2，C正确；W与X形成的烃随着碳原子数的增加熔沸点逐渐增大，且可以形成高分子化合物，所以D错误。5. A 离子化合物中一定含离子键，可能含共价键，如NH4Cl、NaOH、KClO3等离子化合物含有共价键，A正确，D错误；双原子或多原子单质分子中含有共价键。如O3、C
5、l2等，B错误；含有极性键的分子可以是非极性分子，如CH4、CO2等，C错误。6答案：(1)四2(2)小H2O(3) 或(4)丙烷(其他合理答案均可) CH3COOHHCO=CH3COOH2OCO2(其他合理答案均可)解析：X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，则X应为碳元素；Y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn2，则n2，所以Y应为氧元素；由Z的质量数和中子数可得其质子数为11，所以Z为钠元素；W的白色氢氧化物在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则W应为铁元素。(1)Fe位于第四周期第族，其基态原子最外层有2个电子。(2)O的电负性大于C，所以X的电负性比Y的小。二者的气态氢化物中较稳定的是H2O。(3) Na2O2与CO2反应的化学方程式为2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，生成1 mol O2时转移2 mol电子。(4)核磁共振氢谱显示有两种氢，则说明该种分子中含有两种氢原子，可以是丙烷或丙炔或丁烷或2甲基丙烯或1,2,4,5四甲基苯等；H、C、O形成的一种分子与一种无机阴离子反应的离子方程式可能为CH3COOHHCO=CH3COOCO2H2O。
