《山东省新2023年化学高一下期末学业水平测试试题(含答案解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省新2023年化学高一下期末学业水平测试试题(含答案解析）.doc（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、测试卷卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1 L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 mol CH4和1.2 m
2、ol NO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。下列说法正确的是A由实验数据可知实验控制的温度T1T2B020 min内，CH4的降解速率：C40 min时，表格中T1对应的数据为0.18D组别中，010 min内，NO2的降解速率为0.0300 molL-1min-12、在372 K时，把0.5 mol N2O4通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为 0.02 molL1。在60 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是()A前2 s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 molL1s1B在2
3、 s时体系内压强为开始时的1.1倍C在平衡时体系内含有N2O4 0.25 molD平衡时，N2O4的转化率为40%3、下列反应中，属于取代反应的是（ ）A乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色D乙烯使KMnO4溶液褪色4、下列说法正确的是A糖类、油脂、蛋白质均能发生水解B氨基酸均只含有一个羧基和一个氨基C植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色D聚乙烯、油脂、纤维素均为高分子化合物5、为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔。该元素最稳定的一种核素为 ，该原子中子数为（ ）A56B101C
4、157D2586、在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积。且有：C(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJmol1 CO(g)O2(g)=CO2(g)H283 kJmol1与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是A172.5 kJ B1 149 kJ C283 kJ D517.5 kJ7、关于硅及其化合物的叙述中，正确的是A硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料BSiO2不溶于水，也不溶于任何酸C可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+CSi + CO2DSiO2是酸性氧化物，在一定条件下能和氧化钙反应8、如图是四种常见有机物的比例模型。下列说法正确的是( )A甲能使
5、酸性溶液褪色B乙可与发生取代反应而使溴水褪色C丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D丁只能发生取代反应9、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A18gH2O含有10NA个质子B标准状况下，22.4LCC14中含有的氯原子数目为4NAC1 molN2与3molH2在一定条件下充分反应生成的NH3分子数为2NAD78g苯中含有的碳碳双键的数目为3NA10、下列化学用语正确的是（ ）A甲烷的结构式CH4BK的原子结构示意图：C苯的分子式C6H6D氯化钠的电子式 11、自然界中的能源可以分为一次能源和二次能源，一次能源是指直接取自自然界没有经过加工转换的各种能量和资源，由
6、一次能源经过加工转换以后得到的能源产品，称为二次能源。下列叙述正确的是阶段( )A电能是二次能源B水力是二次能源C天然气是二次能源D水煤气是一次能源12、化学在生活中有着广泛的应用，下列物质的性质与用途对应关系错误的是AABBCCDD13、下列冶炼金属的反应原理，不正确的是A铝热法炼铁：Fe2O3 + 2Al 高温Al2O3 + 2FeB火法炼铜：Cu2S + O2 高温2Cu + SO2C电解法制钠：2NaCl（熔融） 电解2Na + Cl2D电解法制镁：2MgO（熔融） 电解2Mg + O214、下列金属的冶炼用热还原法来冶炼的是 ( )A银B铝C钠D铁15、根据侯氏制碱原理制备少量NaH
7、CO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。下列图示装置和原理能达到实验目的的是()AA BB CC DD16、下列物质中，不属于高分子化合物的是A纤维素B蛋白质C油脂D塑料二、非选择题（本题包括5小题）17、钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强 合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。如图是化工生产中 制备金属钼的主要流程图。(1)写出在高温下发生反应的化学方程_(2)生产中用足量的浓氨水吸收反应的尾气合成肥料，写出该反应的离子方程式：_(3)如果在实验室模拟操作 1 和操作 2，则需要使用的主
8、要玻璃仪器有_(4)某同学利用下图所示装置来制备氢气，利用氢气还原三氧化钼，根据要求回答问题： 请设计一个实验方案验证H2的还原性并检验其氧化产物，其装置连接顺序是_ 在烧瓶 A 中加入少量硫酸铜的目的是_ 两次使用 D 装置，其中所盛的药品依次是_、_18、甲、乙、丙、丁分别是乙烷、乙烯、乙炔、苯中的一种；甲、乙能使溴的四氯化碳溶液褪色。乙与等物质的量的H2反应生成甲，甲与等物质的量的H2反应生成丙。丙既不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使KMnO4酸性溶液褪色。丁能使溴水褪色的原因与甲能使溴水褪色的原因不同，丁也不能使KMnO4酸性溶液褪色，但丁在一定条件下可与溴发生取代反应。相同条件下，
9、丁蒸气的密度是乙密度的3倍。据以上叙述完成下列问题：（1）写出甲的结构简式_、乙的结构式_、丙分子中含有的化学键类型是_；（2）写出丁与液溴在催化剂作用下发生取代反应的方程式_；（3）写出甲使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式_。19、将浓度均为0.01 mol/L 的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。（资料）该“碘钟实验”的总反应：H2O2 +2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O反应分两步进行：反应A：H2O2+2I-+2H=I2+2H2O 反应B： (1)反应
10、B的离子方程式是_。对于总反应，I-的作用相当于_。(2)为证明反应A、B的存在，进行实验。a.向酸化的H2O2溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色。b.再向得到的蓝色溶液中加入Na2S2O3溶液，溶液的蓝色褪去。试剂X是_。(3)为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验、实验。（溶液浓度均为0.01 mol/L）试剂序号 用量（mL）H2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI溶液(含淀粉)H2O实验54830实验52xyz溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验是30 min、实验是40 min。实验中，x、y、z所对应的数值分别是_。对比实验、实验，可得出的实验结论是_。(4)为探究其
11、他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验。（溶液浓度均为0.01 mol/L）试剂序号 用量（mL）H2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI溶液(含淀粉)H2O实验44930实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验未产生颜色变化的原因：_。20、在炽热条件下，将石蜡油分解产生的乙烯通入下列各试管里，装置如图所示。根据上述装置,回答下列问题：(1)C装置的作用是_。(2)已知：1，2-二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水，易溶于四氯化碳。预测：A装置中的现象是_,B装置中的现象是_。分离A装置中产物的操作名称是_，分离B装
12、置中产物需要的玻璃仪器名称是_。(3)D装置中溶液由紫色变无色，D装置中发生反应的类型为_。(4)写出A装置中发生反应的化学方程式_，反应类型为_，E装置的作用是_。21、 (1)铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及 X 射线防护材料等。回答下 列问题：铅是碳的同族元素，比碳多 4 个电子层。铅的原子结构示意图为_；铅的最高价氧化物对应水化物的酸性比碳酸的_(填“强”或“弱”)。PbO2 与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_。铅蓄电池放电时的正极反应式为_ ，当电路中有 2mol 电子转移时，理论上两电极质量变化的差为_g。(2)NO2、O2 和熔融 NaNO3 可制作燃料电池，其
13、原理见下图，石墨为电池的_极；该电池在使用过程中石墨电极上生成氧化物 Y，其电极反应式为_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【答案解析】A.起始物质的量相同，且相同时间内T2对应的反应速率小，则实验控制的温度T1T2，A错误；B.020min内，中甲烷减少的多，则CH4的降解速率：，B错误；C.20min时反应没有达到平衡状态，则40 min时，表格中T1对应的数据一定不是0.18，C错误；D.组别中，010min内，NO2的降解速率V(NO2)=2=0.0300molL-1min-1，D正确；故合理选项是D。【答案点睛】本题考查化学平衡的知识，把握平衡移动、温度对速率的影响、速率定义计算为解答的关键，注意选项C为解答的易错点。2、B【答案解析】A.2秒时NO2的浓度为0.02mol/L，则转化的N2O4的浓度为0.01mol/L，则前2秒以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为=0.005mol/（Ls），选项A错误；B2秒时NO2的物质的量为5L0.02mol/L=0.1mol，由N
