《1.1.2混合物的分离与提纯过滤与蒸发学案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《1.1.2混合物的分离与提纯过滤与蒸发学案（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 第一章从实验学化学第2课时混合物的分离与提纯过滤与蒸发二、过滤与蒸发1过滤(1)适用范围：分离不溶性固体和液体混合物(2)实验用品：漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台(带铁圈)、滤纸等2蒸发(1)适用范围：适用于从溶液中分离出固体或浓缩溶液(2)仪器：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳、铁架台(带铁圈)3粗盐的提纯(1)粗盐成分：NaCl(主)、不溶性杂质、CaCl2、MgCl2、硫酸盐等(2)试剂选择Ca2：Na2CO3Mg2：NaOHSO：BaCl2(3)操作步骤：溶解、过滤、蒸发4SO的检验取少量溶液滴加稀盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明含有SO。1足量的含不溶性固体杂质(
2、其含量不详)的粗盐，经提纯后配制一定质量分数的NaCl溶液，实验操作有：称量过滤蒸发结晶计算溶解干燥，其先后顺序正确的是()A BC D答案C解析要配制NaCl溶液，应先将不溶性杂质除去。先溶解、过滤，后把NaCl溶液蒸干，干燥后根据质量分数计算所需NaCl的量。拓展提升化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“四必须”：“四原则”是：不增(提纯过程中不增加新的杂质)；不减(不减少欲被提纯的物质)；易分离(被提纯物质与引入杂质容易分离)；易复原(被提纯物质要容易复原)。“四必须”是：除杂试剂必须过量；过量试剂必须除尽(不能因试剂过量带入新杂质)；必须考虑除杂试剂加入的顺序；除杂途径选最佳。2下列说
3、法或做法不正确的是()A给蒸发皿内所盛液体加热时，液体不超过其容积的B蒸发的过程中，用酒精灯一直加热到全部固体析出，没有水分C过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在过滤器内搅拌D过滤时，若一次过滤后发现滤液仍浑浊，需再次过滤至澄清答案BC解析用蒸发皿蒸发溶液时，为防止液体溅出，故盛放的液体不得超过其容积的，A正确；但蒸发时不能直接蒸干，应用余热使其蒸干，B错；过滤时，绝不能用玻璃棒在过滤器中搅拌，以防滤纸破损使实验失败，C错；过滤时，若发现滤液浑浊，需重新过滤，直至滤液澄清方可，D正确。3离子检验时要注意排除离子的干扰，请思考：欲验证某溶液中含有较大量的Cl、CO、SO三种离子，如果只取一次该
4、溶液，分别用三种试剂将三种离子检验出来(要求每一种试剂能检验出一种离子)。假设所加试剂均为足量，则加入试剂的先后顺序为(写化学式)_、_、_。答案HNO3Ba(NO3)2AgNO3解析首先弄清检验Cl、CO、SO分别需Ag、H、Ba2，再根据离子间的干扰弄清加入试剂的先后顺序，依次应加入HNO3溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液。方法总结含Cl、SO的溶液，若检验Cl，应先加Ba(NO3)2溶液除去SO，再检验Cl。4在实验室里将粗盐制成精盐，主要操作步骤之一是蒸发。在加热蒸发溶剂的过程中，还要进行的动手操作是(作具体、完整地说明)_，这样做的主要目的是_；熄灭酒精灯停止加热的根据是(
5、填写代号)_。A蒸发皿中恰好无水B蒸发皿中刚刚产生白色固体C蒸发皿中产生了较多的固体对黄海海水每次取20 g，严格按照过滤、蒸发、冷却、称量、计算的实验步骤规范操作，连续实验三次，算得平均得固态的盐a g。该海水中含氯化钠的质量分数为(填“”“”或“”)_5a%。答案用玻璃棒不断搅拌液体防止液滴飞溅C解析对液体加热时，若温度变化不均匀使局部过热，会发生液体暴沸甚至飞溅的现象，对液体不断进行搅拌能避免这种现象的发生。氯化钠的溶解度受温度影响不大，通过蒸发使氯化钠从溶液中析出，要待出现较多固体(实际上是大部分的水已挥发)时停止加热，利用有关仪器的余热使溶液蒸干。海水中还含有少量的CaCl2、MgCl2等易溶性的物质，在蒸发时，它们也与NaCl一同结晶析出，成为NaCl中的杂质。拓展提升粗盐提纯中加速固体溶解的方法有：研碎、搅拌和加热。通过过滤可以除去不溶性杂质。粗盐提纯过程中，三处用到玻璃棒：一是溶解过程中搅拌以加速溶解；二是加热过程中搅拌使受热均匀，防止液体飞溅；三是结晶后用来转移晶体。
