《2023年化学鲁科版必修 第章第节硫的转化第课时 作业2.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年化学鲁科版必修 第章第节硫的转化第课时 作业2.doc（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课后训练1下列关于硫及化合物的说法中正确的是()A自然界中不存在游离态的硫B二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生C二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液退色，体现了其漂白性D浓硫酸可以干燥SO2、CO2、Cl2等2SO2和Cl2都具有漂白作用，能使品红溶液退色，若将等物质的量的SO2、Cl2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液中，能观察到的现象是()溶液很快退色溶液不退色出现沉淀不出现沉淀A B C D3下列溶液中，不能用来区别SO2和CO2气体的是()石灰水H2S溶液硫酸酸化的KMnO4溶液溴水酸化的Ba(NO3)2品红溶液A BC只有 D4下列关于浓硫酸的说法正确的是()A若大量浓硫酸洒在皮
2、肤上应立即用纱布拭去，再用大量水冲洗B稀释时要将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌C欲除去NH3中的H2O，可让混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶D浓硫酸不分解、不挥发，所以能敞口放置在空气中5下列说法正确的是()A少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀B可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3DSO2能使KMnO4水溶液迅速退色6下列叙述正确的是()A向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，则原溶液中一定含有B浓硫酸与S反应的方程式为：S2H2SO4(浓) 3SO22H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了
3、酸性C把足量铜粉投入含2 mol H2SO4的浓硫酸中，得到气体的体积为22.4 L(标准状况)D常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸使其钝化7碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是()A洗气瓶中产生的沉淀中有碳酸钡B从Z导管出来的气体中无二氧化碳C洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D洗气瓶中无沉淀产生8已知X气体是一种无色有刺激性气味的酸性氧化物，有关X、Y、Z、W的转化关系如下，反应均为化合反应。回答下列问题：(1)Y的化学式为_，Z的化学式为_。X直接排入空气中易造成的环境问题是_。(2)反应中属于
4、氧化还原反应的是_。(3)写出反应的化学方程式：_。(4)写出铜与W反应的化学方程式：_。9为了验证木炭与浓硫酸反应的产物中含有CO2和SO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置(装置可重复使用)：请回答下列问题：(1)如按气流由左向右流向，连接上述仪器的正确顺序是(填各接口字母)：A接_，_接_，_接_，_接_。(2)证明含有SO2的实验现象是_；证明含有CO2的实验现象是_。(3)丁中酸性高锰酸钾溶液的作用是_。(4)写出甲中反应的化学方程式：_。10某亚硫酸钠试剂已部分被氧化。为确定它的纯度，要进行如下实验：称取样品W1 g；将样品溶解；给溶液加入稍过量的盐酸酸化的BaCl2溶液
5、；过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为W2 g。试回答：(1)BaCl2要用盐酸酸化的原因是_。(2)BaCl2溶液要稍过量的原因是_。(3)判断操作是否完成的方法是_。(4)判断沉淀是否洗净的方法是_。(5)Na2SO3纯度的表示式为_。11某校化学兴趣小组的同学用如图装置对铜与浓硫酸在一定条件下的反应进行实验探究，请回答：(1)写出A试管中发生反应的化学方程式_；若有1 mol铜完全反应，则被还原的H2SO4的物质的量为_。(2)请填写表中空白：B中棉花的位置所蘸试剂滴有酚酞的NaOH溶液品红溶液淀粉和碘水混合液现象体现SO2的性质(3)写出中反应的离子方程式：_。(4)在C方框内画出吸收尾气
6、的装置图，并标出试剂名称。参考答案1. 答案：D解析：在火山口附近存在游离态的硫单质，A不正确；SO2的排放会导致酸雨，B不正确；SO2使滴有酚酞的NaOH溶液退色，体现的是酸性氧化物的性质，C不正确。2. 答案：C解析：尽管潮湿的SO2和Cl2都具有漂白作用，但Cl2具有强的氧化性，而SO2具有还原性，若同时使用，它们将会发生如下反应：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl。这样两者等物质的量相混合，会完全丧失漂白作用，溶液不会退色。而生成的H2SO4和BaCl2反应生成不溶于水和酸(HCl)的BaSO4白色沉淀。3. 答案：C4. 答案：A解析：稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸缓慢倒入水中稀
7、释，不能把水倒入浓硫酸中稀释，B不正确；NH3能和H2SO4反应，C不正确；浓硫酸有吸水性，不能敞口放置，D不正确。5. 答案：D解析：SO2通入CaCl2溶液中无沉淀生成，A不正确；SO2、CO2都可以使澄清石灰水变浑浊，B不正确；S与O2反应只能生成SO2，C不正确。6. 答案：D解析：A项无法排除Ag的干扰，A不正确；B项只体现了浓硫酸的强氧化性；C项产生的SO2将小于22.4 L(标准状况下)，因为随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐减小，而Cu与稀硫酸不反应。7. 答案：C解析：X中的CO2不能与BaCl2反应，但是SO2可以被NO2与水反应生成的HNO3氧化从而生成BaSO4沉淀，故选
8、C。8. 解析：由X是一种无色有刺激性气味的酸性氧化物并结合X易造成环境污染可知X为SO2，从而可以确定Y为SO3，Z为H2SO3，W为H2SO4。答案：(1)SO3H2SO3酸雨(2)(3)Cl2SO22H2O=2HClH2SO4(4)Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O9. 解析：因为SO2、CO2都能使澄清石灰水变浑浊，所以在用澄清石灰水检验CO2前，必须首先检验并除去SO2。检验SO2用品红溶液，除去SO2气体可用酸性高锰酸钾溶液，在把气体通入澄清石灰水之前还需通过品红溶液以确认SO2已经除尽，从而得出各装置的连接顺序。在连接装置时，要注意气流的流向“长进短出”即从长导管一
9、端进气，从短导管一端出气。答案：(1)CDFECDB(2)第一个丙装置中的品红溶液退色第二个丙装置中的品红溶液不退色，乙中的澄清石灰水变浑浊(3)除去混合气体中的SO2(4)C2H2SO4(浓) CO22SO22H2O10. 解析：(1)BaCl2与Na2SO3反应也会生成BaSO3白色沉淀干扰实验。(2)加入稍过量的BaCl2目的是使完全沉淀。(3)操作完成时，溶液中的Ba2有剩余，只要检验溶液中有无Ba2即可。(4)沉淀可以吸附溶液中的Cl，若沉淀洗涤干净，则检验不出Cl。答案：(1)防止BaSO3沉淀的产生而引起误差(2)使试样中的完全转化为BaSO4沉淀(3)将混合液静置，取上层清液少
10、许，滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成，则操作完成(4)取洗涤液少许，滴加AgNO3溶液，若无沉淀出现，则已洗净，反之则未洗净(5)(1)100%11. 解析：(1)Cu和浓硫酸反应的化学方程式为Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O，有1 mol Cu完全反应时，被还原的H2SO4是1 mol。(2)SO2使滴有酚酞的NaOH溶液退色体现的是酸性氧化物的性质；使品红溶液退色体现的是漂白性；与I2反应体现的是还原性。(3)SO2和碘水反应的离子方程式为SO2I22H2O=4H2I。(4)SO2是一种大气污染物，不能直接排放到大气中，应用碱液吸收。答案：(1)Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O1 mol(2)红色退去酸性氧化物红色退去漂白性蓝色退去还原性(3)SO2I22H2O=4H2I(4)第 页
