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1、江苏省2021版高二上学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 把06 mol X气体和06 mol Y气体混合于2L的容器中，使它们发生如下反应：3X(g)Y(g) nI(g)2W(g)，5 min 末生成02 mol W，若测得以I的浓度变化表示的平均反应速率为001 molL1min1 ， 则化学反应方程式中的n值为（ ） A . 4B . 3C . 2D . 12. （2分） (2018高二上温州期中) 在体积可变的容器中发生反应N2+3H2NH3当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是（ ）A . 分子运
2、动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B . 反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C . 活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多D . 分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞3. （2分） 恒温（1100）恒容密闭容器中发生反应：Na2SO4（s）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O（g）下列说法正确的是（ ） A . 该反应的平衡常数表达式K= B . 若容器内气体的密度或压强保持不变，均说明该反应已达到平衡状态C . 若Na2SO4足量，改变起始充入H2的浓度，达平衡时H2的转化率不变D . 若初始时投入2.84gNa2S
3、O4与一定量H2 ， 反应达平衡时容器内固体共有2.264g，则Na2SO4的转化率为55%4. （2分） (2018高一下宝坻月考) C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，他们每1mol分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O（l）时，放出的热量依次为393.5kJ、283.0 kJ、890.3 kJ、1366.8 kJ。相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是:（ ） A . C B . CO C . CH4 D . C2H5OH5. （2分） (2019高二上黄陵期中) 下列说法中，正确的是（ ） A . 强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强B . 强电解质的水溶液中不存在
4、溶质分子C . 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D . 不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质6. （2分） 下列电离方程式中正确的是（ ）A . HF溶于少量水中：HF+H2OF+H3O+B . H2S溶于水：H2S2H+S2C . Na2HPO4溶于水：Na2HPO42Na+H+PO43D . NaHSO4熔融：NaHSO4Na+H+SO427. （2分） 一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI（g）H2（g）+I2（s）H0，若015s内c（HI）由0.1molL1降到0.07molL1 ， 则下列说法正确的是（ ） A . 015 s内用I2表
5、示的平均反应速率为v（I2）=0.001 molL1s1B . c（HI）由0.07 molL1降到0.05 molL1所需的反应时间小于10 sC . 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D . 减小反应体系的体积，化学反应速率加快8. （2分） (2015米易模拟) 温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5 ， 反应PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据见下表： t/s050150250350n（PCl3）/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是（ ）A . 反应在前50 s 的平均速率v（PCl3
6、）=0.0032 molL1s1B . 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11 molL1 ， 则反应的H0C . 相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3 和0.20 mol Cl2 ， 反应达到平衡前 v（正）v（逆）D . 相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2 ， 达到平衡时，PCl3 的转化率小于80%9. （2分） (2016高一下南充期末) 一定条件下，在密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）当SO2、O2、SO3的浓度不再改变时，下列说法正确的是（ ） A
7、 . SO2、O2完全转化为SO3B . 正、逆反应速率相等且等于零C . 反应已达到化学平衡状态D . SO2、O2、SO3的浓度一定相等10. （2分） (2018高二上包头期中) 已知反应A2(g)+2B2(g) 2AB2(g)H 0，下列说法正确的是（ ）A . 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间B . 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小C . 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D . 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动11. （2分） (2018高一上包头期中) 分别完全沉淀等物质的量浓度的KCl、CaCl2和Al
8、Cl3溶液中的Cl ， 消耗相同物质的量浓度为AgNO3溶液的体积之比为3：2：1，则KCl、CaCl2、AlCl3溶液的体积之比为（ ） A . 6：3：2B . 9：3：1C . 1：1：1D . 3：2：112. （2分） (2015米易模拟) 25时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（S）+Pb2+（aq）Sn2+（aq）+Pb（s），体系中c（Pb2+）和c（Sn2+）变化关系如图所示下列判断正确的是（ ） A . 往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2+）增大B . 往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2+）变小C . 升高温
9、度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应H0D . 当溶液中固体质量不再变化时达到平衡状态13. （2分） (2017高二上芗城期末) 在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为 2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566kJmol1CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890kJmol1由1mol CO（g）和3mol CH4（g）组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，恢复至室温释放的热量为（ ）A . 2912kJB . 2953kJC . 3236kJD . 3867kJ14. （2分） SO2用于制硫酸的关键反应为2SO2+O22SO3 ， 对该反应
10、的有关说法错误的是（ ） A . 反应中SO2不能全部转化为SO3B . 无限增加反应时间，SO2能全部转化为SO3C . 达到化学平衡时，反应混合物中同时存在SO2、O2、SO3D . 达到化学平衡时，SO3的生成速率等于SO3的分解速率15. （2分） (2017高一下宝坻期中) 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反应为放热反应），673K、30MPa下，n（NH3）和n（H2）随时间 t变化的关系如图所示下列叙述中，正确的是（ ） A . 点c处正反应速率和逆反应速率相等B . 点a的正反应速率比点b的大C . 点
11、d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不同D . 在t2时刻，正反应速率大于逆反应速率16. （2分） (2018高二上长春期中) 高温下，某反应达到平衡，平衡常数K 。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ）A . 该反应的焓变为正值B . 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C . 升高温度，逆反应速率减小D . 该反应的化学方程式为COH2O CO2H217. （2分） (2017高二上嘉兴期末) 下列图示与对应的叙述不相符的是（ ） A . 表示1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lgV的变化B . 表示不同温度下水溶液中H+和OH浓度的变化
12、的曲线，图中温度T2T1C . 表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率小于b点D . 表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2NO2（g）2NO（g）+O2（g），O2的平衡浓度与容器容积的关系18. （2分） (2015高二下临桂期中) 在密闭容器中进行下列反应：M（气）+N（气）R（气）+2L（？）此反应符合下面图像，下列叙述正确的是（ ） A . 正反应放热，L是气体B . 正反应吸热，L是固体C . 正反应吸热，L是气体D . 正反应放热，L是固体或液体19. （2分） (2018高二上包头期中) 如图为
13、化学反应3A（g）B（g）+C（g），H0在一密闭容器中反应的速率-时间图，下列叙述符合此图所给信息的是（ ）A . t1 时，向容器中通入一定量的A气体B . t1 时，升高体系温度C . t1 时，缩小容器的体积D . 从t1 开始到新的平衡的过程中，平衡向逆反应方向移动20. （2分） (2017高一下湖南期中) 在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ） A . SO2为0.8mol/L，O2为0.4 mol/LB . SO2为0.5 mol/LC . SO3为0.8 mol/LD . SO2、SO3均为0.3 mol/L二、 非选择题 (共6题；共38分)21. （3分） (2017高一上雅安期中) 下列物质属于电解质的是_，非电解质的是_，能导电的物质是_ 水银 液态氯化氢 氯气熔融氯化钠 胆矾 干冰 大理石 盐酸 蔗糖 澄清石灰水 22. （3分） (2017高一上汪清期中) 写出下列物质的电离方程式：H2SO4_；Ba（OH）2_；Fe2（SO4）3_23. （8分） (2017高二上淮北期中) 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合
