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1、广东省2020版高一上学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一上杭州期中) 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（ ） A . CCl4是一种化合物B . 金刚石属于金属单质C . 制造过程中元素种类没有改变D . 这个反应是置换反应2. （2分） (2018高一上巴彦淖尔期中) 下列有关说法错误的是（ ） A . 物质的量表示含有一定数目粒子的集合体B .
2、 物质的量是联系微观粒子和宏观物质的物理量C . 0.012kg 12C中所含碳原子数约为6.021023D . 物质的量可用于表示宏观物质的多少3. （2分） (2018高三上怀化期中) 下列仪器能用酒精灯火焰直接加热的是（ ）试管 集气瓶 蒸犮皿 量筒 烧杯 燃烧匙A . B . C . D . 4. （2分） (2018长宁模拟) 下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是（ ） A . 升华B . 萃取C . 纸层析法D . 蒸发结晶5. （2分） (2017高一上福州期中) 如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于（ ）A . 2
3、B . 3C . 4D . 56. （2分） (2016高二上定州开学考) 气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是（ ） A . 分子个数B . 温度C . 压强D . 分子直径7. （2分） (2016樟树模拟) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+3OHAl（OH）3B . 向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至Al3+刚好沉淀完全：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH3BaSO4+2Al（OH）3C . NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO +OHCO +H2OD . 稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+2Fe3+3H28. （2分） 下列变化需
4、要加入还原剂才能实现的转化是（ ）A . Fe2+Fe3+B . H2SO4SO2C . H2SSO2D . HCO3CO29. （2分） 下列有关叙述中正确的是（ ） A . NH3的水溶液可以导电，说明NH3是电解质B . Na2O2转变为Na2CO3时一定需要加入还原剂才能实现C . Fe2+、Cl2、SO2三种微粒既具有氧化性，又具有还原性D . 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3胶体Fe（OH）3悬浊液FeCl3溶液10. （2分） (2016高一上绵阳期中) 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ） A . K+ Ag+ Na+ ClB . K+ Na+ NO3
5、 CO32C . Na+ H+ NO3 SO42D . Fe3+ Na+ Cl SO4211. （2分） 欲提取碘水中的碘，不能选用的萃取剂是（ ）A . CCl4 B . C6H6 C . 酒精D . CS212. （2分） (2015高一上上饶月考) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH2AlO2+H2B . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3OHAl（OH）3C . 三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3+Fe=2Fe2+D . FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl13. （2分） (2018高一上建水期中) 下列应用
6、或事实与胶体的性质没有关系的是（ ） A . 用明矾净化饮用水B . 用石膏或盐卤点制豆腐C . 在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D . 清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽光线14. （2分） (2017高一上山东期中) 如图是某同学用500mL容量瓶配制0.10molL1 Na2CO3溶液的步骤：该同学的错误是（ ）A . B . C . D . 15. （2分） (2016高一上北京期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 1molH2O的质量为18g/molB . CH4的摩尔质量是16gC . 6.021023个O2分子的质量为32gD . 标准状况下，1mol任何
7、物质的体积均为22.4L16. （2分） (2018高三上浙江月考) 下列说法正确的是（ ） A . 、 为不同的核素，化学性质也不同B . 乙醇和乙醚互为同分异构体C . CH3CH(CH3)2的名称叫2-甲基丙烷，也可以叫做异丁烷D . CH2=CH2和CH2=CH-CH=CH2具有相同的官能团，互为同系物二、 非选择题 (共6题；共41分)17. （3分） (2016高一上沽源期中) 下列物质中（1）Na （2）Br2（3）Na2O （4）NO2 （5）CO2 （6）SO3 （7）NH3（8）H2S （9）HCl （10）H2SO4 （11）Ba（OH）2（12）NaCl（13）蔗糖 （
8、14）NaCl溶液属于电解质的是_，属于非电解质的是_，能导电的是_（用序号填写）18. （9分） (2019高二上太原期末) 现用 0.1000mol/L KMnO4 酸性溶液滴定未知浓度的无色 H2C2O4 溶液(体积为 20.00mL)。请回答下列问题 （1） 该反应的离子方程式是_。 （2） 盛放高锰酸钾溶液的是_ (填“酸式”或“碱式”)滴定管，其原因是_。 （3） 滴定终点的现象为_。 （4） 若某次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则终点的读数为_mL。小明同学根据 3 次实验求得平均消耗高锰酸钾溶液的体积为 VmL，请计算该 H2C2O4溶液的物质的量浓度为_mol/L
9、 （5） 下列操作使测定结果偏低的是_(填字母)。 A . 酸式滴定管未用标准液润洗直接注入 KMnO4标准液B . 滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C . 酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡D . 读取 KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数19. （4分） (2018高一上宜昌期中) 有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3 ， 现做以下实验：将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；向的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；取少量的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成（1） 根据上述实验现象，则原白色
10、粉末中肯定含有_，可能含有_（2） 写出一定发生的离子方程式：_；_。 20. （5分） (2017高一上潮阳期中) 实验室用密度为1.84gcm3 ， 溶质的质量分数为98%的硫酸，配制250mL物质的量浓度为0.46molL1的硫酸 （1） 98%的浓硫酸的物质的量浓度为_ （2） 现有下列几种规格的量筒，应选用_（用序号填空）5mL量筒 10mL量筒 50mL量筒 100mL量筒（3） 实验需要以下步骤：定容量取摇匀洗涤转移冷却计算装瓶稀释进行顺序为：_（4） 下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是 A . 往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出B . 未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯C .
11、 定容时俯视刻度线D . 洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液E . 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线21. （8分） (2018高三上武汉月考) 电解法生产锰时会产生大量的阳极泥，其主要成分为MnO2和Pb，还含有少量其他金属化合物。下图是回收电解锰阳极泥生产MnCO3的工艺流程。 已知：Al(OH)3、Mn(OH)2、MnCO3的Ksp分别为1.010-33、1.910-13、2.210-11。（1） “还原酸浸”时氧化产物为CO2，发生反应的化学方程式为_。 （2） “还原酸浸”实验中，锰的浸出率结果如图所示。由图可知，所采用的最佳实验条件为 _ 。 （3） 滤液
12、l中的阳离子组成见下表： 组成Mn2+Fe2+Fe3+Al3+浓度/(molL-1)0.852.410-31.010-22.010-3“除杂”时先加MnO2，MnO2的作用为 _。再加氨水调节pH使杂质离子沉淀完全，通过计算说明Al3+沉淀完全时Mn2+是否开始沉淀 _。（4） “沉锰”时发生反应的离子方程式为 _。 （5） “沉锰”的关键操作有2点：将NH4HCO3溶液滴入MnSO4溶液中；反应终点pH=7。如果颠倒试剂滴加顺序，将MnSO4溶液滴人NH4HCO3，溶液中，或反应终点pH7可能造成同样的后果，该后果是_；如粜反应终点pH7，可能的后果是_。 （6） 从滤液2中回收得到的副产品
13、的用途为_。 22. （12分） (2016上海) CO2是重要的化工原料，也是应用广发的化工产品CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气完成下列计算：（1） CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解2.00mol NH4HCO3完全分解，分解产物经干燥后的体积为_L（标准状况）（2） 某H2中含有2.40molCO2，该混合气体通入2.00L NaOH溶液中，CO2被完全吸收如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为_（3） CO2和KO2有下列反应：4KO2+2CO22K2CO3+3O24KO2+4CO2+2H2O4KHCO3+3O2若9mol CO2在密封舱内和KO2反应后生成9mol O2，则反应前密封舱内H2O的
