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1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、测试卷卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于碱金属的说法不正确的是 （ ）A原子最外层电子数都是1B单质的熔点随着原子序数的递增而增大C原子半径随着原子序数的递增而
2、增大D单质与氧气都能反应2、图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（）A铜棒的质量Bc(Zn2)Cc(H)Dc(SO42-) -3、在一定条件下的密闭容器中，加入2mol SO2和1mol O2，充分反应后能证明反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 是可逆反应的事实是AO2仍为1molBSO2仍为2molCSO2完全转化为 SO3DSO2、O2、SO3同时存在4、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是()A标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NAB1 molL1 NaCl溶液中含有的Cl数目为NAC28 g N2和N4组成的
3、混合气体中含有的原子数为2NAD2.4 g Mg与足量盐酸反应，转移的电子数目为0.1NA5、下列5种烃:CH3CH2CH(CH3)2 CH3C(CH3)3 丙烷 戊烷 CH3CH(CH3)2,其沸点按由高到 低的顺序排列正确的是A BC D6、下列实验能达到预期目的是（）A制溴苯B检验无水乙醇中是否有水C从a处移到b处，观察到铜丝由黑变红D制取少量乙酸乙酯7、今有五种有机物：CH2=CHCl、 CH3(CH2)3OH、 CH2=CHCH2OH、CH2=CHCOOCH3、CH2=CHCOOH，其中既能发生加成反应、加聚反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是ABCD8、一定条件下将容器中充入0.8
4、molSO2, 0.2molO2, 0.6molSO3体积为2L的密闭容器中，发生反应：2SO2 (g)+ O2 (g)2SO3(g),达到化学反应限度时，SO3物质的量可能是：（ ）molA0B 0.3C1.0D1.59、元素X的原子有3个电子层，最外电子层上有4个电子。则X元素位于周期表的()A第四周期A族B第四周期A族C第三周期B族D第三周期A族10、下列反应离子方程式正确的是A钠和水反应：Na2H2O=Na+2OH-+H2BNaHCO3溶液中加过量Ca(OH)2溶液：Ca2+2OH-2HCO3-=CaCO3CO32-+2H2OC向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2+OH-H+SO42-=
5、BaSO4+H20D向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3HCO3-11、在一定温度下，可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)若达到平衡的标志是AC的生成速率与B的生成速率相等BA、B、C的浓度不再发生变化C单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBDA、B、C的分子数之比为1：3：212、下列表示资源开发、回收、利用原理的反应方程式不正确的是( )A海水提溴时用SO2吸收Br2蒸气：SO2Br22H2O2HBrH2SO4B将煤气化为可燃性气体：C（s）H2O（g）CO（g）H2（g）C用过量NaOH溶液吸收烟气中的SO2：SO2NaOHNaHSO
6、3D可以用铝和氧化铁制备铁单质：2AlFe2O32FeAl2O313、下列物质含有离子键的是ABr2BCO2CH2ODKOH14、我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是（ ）A生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%BCH4+CO2CH3COOH过程中，只有C-H键发生断裂C放出能量并形成了C-C键D催化剂加快了该反应的速率15、下列有关实验操作的叙述正确的是（ ）A欲配制1L 1mol/L的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1L水中B用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出C实验室制取乙
7、酸乙酯时药品的加入顺序依次为浓硫酸、乙醇、乙酸D充满Cl2和CH4的试管倒扣在盛有饱和NaCl溶液的水槽中，光照，试管内液面上升16、一定条件下发生反应5Cl2+12KOH + I22KIO3+10KCl +6H2O。下列有关说法正确的是AI2发生还原反应BKOH是氧化剂CCl2反应时得到电子D每消耗1molI2时，转移5mol电子17、山梨酸是应用广泛的食品防腐剂,其结构如图,下列关于山梨酸的说法错误的是（ ）A分子式为C6H8O2B1mol该物质最多可与3mol Br2发生加成反应C可使酸性KMnO4溶液褪色D可与醇发生取代反应18、标准状况下，0.56 L CH4和C2H4的混合气体通入
8、足量溴水中，溴水增重0.28g（假设C2H4完全被吸收），则乙烯占混合气体体积的A20%B40%C60%D80%19、乙醇催化氧化为乙醛过程中化学键的断裂与形成情况可表示如下：(注：含CHO的物质为醛类化合物)下列醇能被氧化为醛类化合物的是A（CH3）3COHBCDCH3CH3CH(CH3)OH20、某研究小组设计的下列实验合理的是（ ）A石油的分馏B验证碳酸的酸性强于硅酸C组装原电池D乙酸乙酯的制备21、下列叙述中，正确的是（）A钢铁腐蚀的负极反应为：Fe-3e-=Fe3+BMg-Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为MgC无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成
9、分NaClODH2-O2燃料电池中电解液为H2SO4，则正极反应式为：O2+4e-=2O2-22、下列溶液中，所给离子一定能大量共存的是()A含有大量NO3-的溶液：H、Fe2、SO42-、ClB使酚酞变红的溶液：Na、Ca2、SO42-、CO32-C含有大量Fe3的溶液：Na、Mg2、NO3-、SCND含有大量Al3的溶液：Na、NH4+、SO42-、Cl二、非选择题(共84分)23、（14分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白 AAAAAAA0234 (用元素符号或化学式回答下列问题)(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是_，其原子结构示意图是_。(2)用电子式表示
10、元素与组成的化合物的形成过程：_，该化合物属于_(填“共价”或“离子”)化合物。(3)常温下呈液态的非金属单质是_。(4)表中能形成两性氢氧化物的元素是_，该元素的单质与的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是_。(5)、三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，按酸性增强的顺序排列为_。24、（12分）A、B、C、D、E是五种短周期元素。已知：它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，C是E的邻族元素；D和E的原子序数之和为30，且D的族序数与周期数相等。甲、乙、丙、丁是它们两两形成的化合物，其中甲分子中含有18个电子。物质组成甲乙丙丁化
11、合物中各元素原子个数比A和C1:1B和A1:4D和E1:3B和E1:4请回答下列问题：（1）元素E在周期表中的位置为_；（2）把D的单质放到NaOH溶液中，反应的化学方程式为：_；（3）用电子式表示甲的形成过程：_；（4）在密闭容器中充入BC2、BC和乙的混合气体共mg，若加入足量Na2O2,充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全，测得固体质量增重mg，则BC2与乙的体积比为_；（5）有200mL MgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2+) 0.2 mol L-1，c(Cl-) 1.3molL-1，要使Mg2全部转化为沉淀分离出来，至少需要4 molL-1 NaOH 溶液的体积是：_。25、（
12、12分） (1)某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法,研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L,大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格,实验温度为25、35,每次实验HNO3的用量为25.0mL.大理石用量为10.00g。请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空:实验编号温度/大理石规格HNO3浓度(mol/L)实验目的25粗颗粒2.00(I)实验和探究浓度对反应速率的影响25粗颗粒_(II)实验和探究温度对反应遮率的影响；_粗颗粒2.00(III)实验和探究_对反应速率的影响25细颗粒2.00 (II)把2.5molA和2.5molB混合放
13、入2L密闭容器里，发生反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5s后反应达到平衡。在此5s内C的平均反应速率为0.2mol/(Ls)，同时生成1molD。试求:(1)达到平衡时B的转化率为_。(2)x的值为_ 。(3)若温度不变，达到平衡时容器内气体的压强是反应前的_倍。26、（10分）下图是丁烷裂解的实验流程：（提示：丁烷在一定条件下裂解的可能方程式为：C4H22C2H6+C2H4， C4H22 CH4+C3H6）连接好装置后，需进行的实验操作有：给D、G装置加热；检查整套装置的气密性；排出装置中的空气等（2）这三步操作的先后顺序依次是_（填序号）（2）写出甲烷与氧化铜反应的化学方程式_（3）若对E装置中的混合物（溴水足量），再按以下流程实验：分离操作和的名称分别是：_，Na2SO3溶液的作用是（用离子方程式表示）_已知B的碳原子数大于A的碳原
