《内蒙古鄂尔多斯市南宁市高三上学期开学化学试卷B卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《内蒙古鄂尔多斯市南宁市高三上学期开学化学试卷B卷（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、内蒙古鄂尔多斯市南宁市高三上学期开学化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高一上福州期中) 有关化学史的，下列说法中错误的是（ ） A . 道尔顿提出原子学说B . 爱迪生发现电子C . 卢瑟福提出带核的结构模型D . 玻尔提出了电子在核外的量子化轨道2. （2分） (2016高一上沈阳期中) 下列各组物质的稀溶液，不用其他试剂就能一一区别开来的是（ ） Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3NaCl、AgNO3、Na2CO3、CaCl2CuSO4、BaCl2、NaOH、NaCl MgSO4、Na2CO3、Ba（NO3）2
2、、H2SO4 A . B . C . D . 3. （2分） (2018高一下历城开学考) 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中 的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关 的叙述中错误的是（ ） A . 的化学性质与 相同B . 的原子序数为53C . 的原子核外电子数为78D . 的原子核内中子数多于质子数4. （2分） 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ） A . 钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应为Fe3e=Fe3+B . 镀锡铁制品和镀锌铁制品的镀层破损时，镀锡铁制品中铁的腐蚀速率更快C . 在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体不受腐蚀的方法叫阳极电化学保护法D .
3、不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面镀上了铬5. （2分） (2018南京模拟) CO、H2、C2H5OH三种物质燃烧的热化学力程式如下： CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H1=a kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H2=bkJ/molC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H3=ckJ/mol下列说法确的是（ ）A . H10B . 2H2O(1)=2H2(g)+O2(g) H=-2bkJ/molC . CO2与H2合成C2H5OH反应的原子利用率为100%D . 2CO(g)+4H2(g)=H2O(g)+C2H5OH(1) H
4、=(2a+4b-c)kJ/mol6. （2分） (2016高一下玉溪期中) 同周期的 IIA 族元素与IIIA族元素核电荷数相差不可能是（ ） A . 1B . 11C . 17D . 257. （2分） (2018高二上安平期中) 常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是（ ） A . S2B . CO32C . NH4+D . Br8. （2分） (2016福州模拟) 松油醇具有紫丁香味，其酯类常用于香精调制如图为松油醇的结构，以下关于它的说法正确的是（ ）A . 分子式为C10H19OB . 同分异构体可能属于醛类、酮类或酚类C . 能发生取代、氧化、还原反应D . 与氢气加成后
5、的产物有4种一氯化物9. （2分） (2016高三上安庆期中) 类比推理是化学中常用的思维方法下列推理正确的是（ ） A . Fe与Cl2反应生成FeCl3 ， 推测Fe与I2反应生成FeI3B . CO2与Ba（NO3）2溶液不反应，SO2与Ba（NO3）2溶液也不反应C . CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子D . NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr10. （2分） mg某双原子分子的气体在标准状况下的体积为V1L，其摩尔质量为Mg/mol，将其溶于水（该气体与水不反应）得到体积为V2L的溶液，NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列错误的是
6、（ ）A . 该气体分子的摩尔质量为g/molB . 该气体分子中含有的原子数目为g/molC . 该气体溶于水后得到溶液的物质的量浓度为mol/LD . 该气体溶于水后得到溶液的物质的量浓度mol/L11. （2分） (2016高一上安庆期中) 今有三个氧化还原反应： 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl32KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O若某溶液中有Fe2+和Cl、I共存，要氧化除去I而又不影响Fe2+和Cl 可加入的试剂是（ ）A . Cl2B . KMnO4C . FeCl3D . HCl12. （2分）
7、 1996年2月，德国达姆斯特重离子研究所合成出当时最重要的人造元素，它是由3070Zn撞入一个82208Pb的原子核，并立即释放出一个中子而产生的一种新元素的原子该元素的原子核内所含有的质子数是（ ）A . 111B . 112C . 113D . 11413. （2分） 有机物A与氢气的相对密度是38，称取有机物A 7.6g完全燃烧后，生成8.8g CO2和3.6gH2O此有机物能与碳酸氢钠反应，但不能发生水解下列有关A的说法中不正确的是（ ） A . A的分子式为C2H4O3B . A的结构简式为HOCH2COOHC . A分子中的官能团有两种D . 1 mol A与足量的单质Na反应时
8、放出H2的物质的量为0.5mol14. （2分） 甲醛与亚硫酸氢钠的反应方程式为HCHO+NaHSO3HO-CH2-SO3Na，反应产物俗称“吊白块”。关于“吊白块”的叙述正确的是（ ）A . 易溶于水，可用于食品加工B . 易溶于水，工业上用作防腐剂C . 难溶于水，不能用于食品加工D . 难溶于水，工业上可以用作防腐剂二、 解答题 (共5题；共28分)15. （5分） 请写出己烷（C6H14）的同分异构体的结构简式 16. （6分） (2019高三上吕梁期末) 工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质Fe3+)生产重铬酸钾 (K2Cr2O7)，其工艺流程及相关物质溶解度
9、曲线如下图所示。 （1） 向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是_。 （2） 通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是_。 （3） 固体A的主要成分为_（填化学式），用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液_(填“I”“”或“”)中，既能提高产率又可使能耗降低。 （4） 测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下：称取产品试样2.500 g 配成250 mL溶液，用移液管取出25.00 mL于碘量瓶中，加入10 mL 2 molL-l H2SO4溶液和足量KI溶液(铬的还原产物为Cr3+)，放置于暗处5 min，然后加入100 mL蒸馏水、3 mL 淀粉指示剂，用0.1200 molL-l
10、 Na2S2O3标准溶液滴定(已知I2+ 2S2O32-=2I-+S4O62-)。 酸性溶液中KI 与K2Cr2O7反应的离子方程式为_。若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00 mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为_%( 保留2 位小数，设整个过程中其他杂质不参与反应)。17. （2分） (2017南宁模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体K是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05mol/L丙溶液的pH为l，上述物质的转化关系如图所示下列说法正确的是（ ） A .
11、原子半径：WXYB . 元素的非全属性：ZYXC . 化合物XYZ中只含共价键D . K、L、M中沸点最高的是M18. （7分） (2017高二上辽宁期末) 如图所示，用甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型燃料电池做电源，对A、B 装置通电一段时间后，发现有3.2g甲醇参加反应且电极增重（假设工作时无能量损失）请回答下列问题： （1） F电极的名称是_，E电极的反应式：_ （2） 电极的反应式：_，通电一段时间后B池pH_（填“变大”“变小”“不变”） （3） 若A池中原混合液的体积为500mL，CuSO4、K2SO4浓度均为0.3mol/L，电解过程中A池中共收集到标准状况下的气体_L，、电
12、极析出固体物质的量之比_ （4） 欲使通电后的溶液恢复至原状，可加入一种物质是_（写名称） 19. （8分） (2017高二上湖北期中) 工业上通常采用N2（g）和H2（g）崔华成NH3（g）：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJmol1（1） 在一定温度下，若将10amolN2和30amolH2放入2L的密闭容器中，充分反应后测得平衡时N2的转化率为60%，则该反应的平衡常数为_（用含a的代数式表示）若此时再向该容器中投入10amolN2、20amolH2和20amolNH3，判断平衡移动的方向是_（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”） （2） 若反应起始时N2、H2、
13、NH3的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L则NH3达到平衡时浓度的范围为_；若平衡时N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L，则NH3起始时浓度的范围为_ （3） 一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3平衡时数据反应能量变化的绝对值（kJ）Q1Q2Q3反应物转化率a1a2a3体系压强（Pa）p1P2P3则Q1+Q2=_kJ；a1+a2_l（填“”“”或“=”下同）：2p2_p3（4） 如图：A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊保持恒温，关闭K2，将1molN2和3molH2通过K3充入B中，将2molN2和6molH2通过K1充入A中；起始时A、B的体积相同均为1L，达到平衡时，V（B）=0.9L；然后打开K2，一段时间又达到平衡时，B的体积为_L（连通管中气体体积不计）第 1 页 共 1 页参考答案一、 选择题 (共14题；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、
