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1、2020-2021学年高中化学 第三章 铁 金属材料 第一节 铁及其化合物学案 新人教版必修12020-2021学年高中化学 第三章 铁 金属材料 第一节 铁及其化合物学案 新人教版必修1年级：姓名：- 9 -第一节铁及其化合物课程目标素养目标1.通过实验探究了解铁与水蒸气的反应。2了解铁的氧化物、氢氧化物的制备、性质及应用。3通过实验探究了解铁盐和亚铁盐的性质、应用及检验。1.变化观念：理解铁及其重要化合物的化学性质。2科学探究：通过实验探究铁及其重要化合物的制备、性质及其转化，并得出科学的结论。3证据推理：具有证据意识，能基于证据对铁的化合物的性质、物质组成、结构及其变化提出可能的假设，通
2、过分析推理加以证实或证伪。授课提示：对应学生用书第49页一、铁单质1铁元素在自然界中的存在形式铁在自然界中可以像陨铁中的铁那样以单质形态存在，但主要是以2价和3价化合物的形态存在于矿石中。铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居第四位。2铁单质的物理性质纯铁是一种银白色金属，有一定的延展性和导热性，能导电，其导电性不如铜和铝，熔、沸点较高，能被磁体吸引。3铁单质的化学性质 (1)与非金属的反应(2)与酸反应离子反应方程式如下：Fe2H=Fe2H2(3)与水蒸气反应通常铁与冷水和热水均不反应，但铁可与水蒸气反应。方法方法一方法二实验装置气体用小试管收集一试管气体，点燃，听到轻微噗声，证明生成了H
3、2用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声，证明生成了H2实验结论铁与水蒸气反应的化学方程式为3Fe4H2O(g)Fe3O44H2(4)与盐溶液的反应古代湿法炼铜反应原理：FeCuSO4=CuFeSO4。4铁的冶炼反应原理：CO2CO2，CCO22CO，Fe2O33CO2Fe3CO2。二、铁的重要化合物1铁的氧化物名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名铁红磁性氧化铁铁的化合价232、3颜色黑色红棕色黑色溶解性不溶不溶不溶稳定性不稳定稳定稳定氧化物类别碱性氧化物碱性氧化物复杂氧化物与盐酸反应的离子方程式FeO2H=Fe2H2O、Fe2O36H=2Fe33H2O、Fe3O48H=2F
4、e3Fe24H2O用途氧化铁：红色油漆、涂料、炼铁原料2.铁的氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3颜色白色红褐色溶解性不溶不溶稳定性在空气中易转化为Fe(OH)32Fe(OH)3Fe2O33H2O与盐酸反应(离子方程式)Fe(OH)22H=Fe22H2OFe(OH)33H=Fe33H2O制备(离子方程式)Fe22OH=Fe(OH)2Fe33OH=Fe(OH)3转化化学方程式4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3现象白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色3.铁盐和亚铁盐(1)Fe3、Fe2的检验。(2)Fe2与Fe3的转化。实验及现象溶液由棕黄色浅绿色溶液无明显变化溶液变成红色。反应原理
5、(写出反应的离子方程式)2Fe3Fe=3Fe2，2Fe2Cl2=2Fe32Cl。Fe33SCN=Fe(SCN)3。结论Fe3Fe2(3)铁盐的净水作用。向混有少量泥沙的浑水加入少量Fe2(SO4)3(或明矾)，浑水会变澄清。牛刀小试1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)赤铁矿的主要成分与铁锈的主要成分相同。()(2)Fe3O4可由单质直接化合而得到。()(3)Fe(OH)3、FeCl2不能通过化合反应得到。()(4) Fe3、Cu2、H、Fe2四种离子中氧化能力最强的是Fe3。()(5)在配制FeSO4溶液时，为防止FeSO4被氧化而变质， 常在溶液中加入少量的铁粉。()(6)某溶液中
6、滴加氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液显红色，该溶液中一定含有Fe2。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)2下列叙述正确的是()A向某溶液中加入KSCN后无明显现象，证明溶液中不含有Fe3BFeCl2无法直接通过化合反应而得到C向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2D因为在金属活动性顺序表中Cu排在Fe后面，故把铜粉加入FeCl3溶液中不发生反应答案：A授课提示：对应学生用书第50页要点一Fe2、Fe3、Fe的相互转化“铁三角”1FeFe2或Fe3(1)与弱氧化剂反应生成Fe2。与S、Fe3、Cu2、H等弱氧化剂反应生成2价铁，如Fe2Fe3=3Fe2F
7、eCu2=Fe2CuFe2H=Fe2H2(2)与强氧化剂反应生成Fe3。与Cl2、HNO3等强氧化剂反应生成Fe3。2Fe2Fe或Fe3(1)与强氧化剂反应生成Fe3。与Cl2、HNO3等强氧化剂反应生成Fe3，如2Fe2Cl2=2Fe32Cl。(2)与强还原剂反应生成Fe。与C、Zn、CO等强还原剂反应生成Fe，如ZnFe2=FeZn2。3Fe3Fe或Fe2(1)与C、CO等强还原剂反应生成Fe，如3COFe2O33CO22Fe。(2)与Fe、Cu、I等还原剂反应生成Fe2，如2Fe3Cu=2Fe2Cu2。典例1(2019汉中高一检测)已知有以下相互转化关系，试回答：(1)写出B的化学式：_
8、，D的化学式：_。(2)写出由E转变成F的化学方程式：_。(3)写出由A转变成B的离子方程式：_。(4)向G溶液加入A的离子方程式：_。解析本题主要考查铁的单质及其化合物的性质。(1)B是铁与盐酸反应生成的氯化亚铁，E的化学式：FeCl2，D的化学式：KCl。(2)E是氢氧化亚铁，F是氢氧化铁，由E转变成F的化学方程式：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。(3)由A转变成B即铁转变成氯化亚铁的离子方程式：Fe2H=Fe2H2。(4)向G溶液加入A即向氯化铁溶液加入铁发生反应的离子方程式：2Fe3Fe=3Fe2。答案(1)FeCl2KCl(2)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(O
9、H)3(3)Fe2H=Fe2H2(4)2Fe3Fe=3Fe2题组训练1按下图要求写出下列三个反应的化学方程式，属于离子反应的只写出离子方程式。(1)BCD：_；(2)EF：_；(3)FD：_。答案：(1)Fe3O48H=Fe22Fe34H2O(2)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(3)Fe(OH)33H=Fe33H2O2在FeCl3和CuCl2混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是()AFe2BFe3和Fe2CCu2和Fe2DCu2解析：在混合液中发生如下反应：2Fe3Fe=3Fe2Cu2Fe=CuFe2当铁过量时，Fe3和Cu2均完全反应，再由上述方程式可知
10、，充分反应后溶液中只含Fe2一种金属离子。答案：A要点二Fe2、Fe3的检验1直接观察颜色2利用氢氧化物沉淀的颜色3利用显色反应4利用Fe2的还原性5利用Fe3的氧化性特别提醒：1Fe3与SCN作用时，生成红色溶液，而不是红色沉淀。2当Fe2和Fe3共存时，检验Fe2时必须用酸性KMnO4溶液。典例2某固体样品，检验含有Fe2O3的操作是_。答案取少量固体样品于试管中加HCl溶解，再滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，说明样品中含Fe2O3。特别提醒：固体样品检验离子时一定先加水或酸溶解。题组训练3检验实验室配制的FeCl2溶液是否氧化变质，应选用的最适宜的试剂是()A稀HNO3B溴水CKSCN
11、溶液D酸性KMnO4溶液解析：FeCl2溶液氧化变质时，Fe2被氧化成Fe3，要检验FeCl2溶液中是否含有Fe3，可向其中加入少量KSCN溶液，若变红色则FeCl2已变质。答案：C4下列离子的检验方法合理的是()A向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2B向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2C向某溶液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3D向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明溶液中含有Fe2，不含有Mg2解析：A项说明含Fe3，但不能说明是否含Fe2；B项说明通入Cl2后溶液中含有Fe3，不能说明原溶液中是否含有Fe2；D项，因为Mg(OH)2为白色沉淀，Fe(OH)2转化为Fe(OH)3时的颜色变化会掩盖其他白色沉淀的现象，所以当溶液中含有Mg2时，会出现同样的题述现象，故D项不能说明溶液中是否含Mg2。答案：C授课提示：对应学生用书第52页1下列有关铁与水反应的说法正确的是()A在任何条件下，铁与水均能发生反应B在高温时，铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气C在高温时，铁与水蒸气反应生成氧化铁和氢气D在高温时，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气解析：铁
