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1、专题16 金属与混合盐溶液的反应目标：1、通过习题复习寻找金属和盐溶液反应的规律 2、由规律解决陌生的问题 例一：熟背金属活动顺序表： 例二：请写出锌、铁、镁、铝四种金属分别与盐酸、稀硫酸反应的化学方程式例三：已知在某溶液中有铁粉存在，则在Ag+ Zn 2+ K+ Cu2+ 这几种离子中。溶液中不可能存在的离子有 总结规律1： 练习1、已知在某溶液中有锌粉存在，则在Ag+ Zn 2+ K+ Cu2+ Fe2+ Mg 2+ 这几种离子中。溶液中不可能存在的离子有 2、已知某溶液中有Zn2+存在，则在Ag Zn Mg Hg Cu 这几种物质中。溶液中不可能存在的单质有 例四：将一定质量的铁粉放入硝
2、酸铜、硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是_ 例五：在Cu(NO3)2、AgNO3 和Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，若滤出一种固体，则滤出的固体中一定含有_，滤液中一定含有溶质 _。若滤出二种固体，则滤出的固体中一定含有_ _，滤液中一定含有溶质 _ _。若滤出三种固体，则滤出的固体中一定含有_ _，滤液中一定含有溶质 _ _。总结规律2： 练习：3把铁粉放入硝酸汞和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出的金属中一定含有：( ) A、Fe B、Cu C、Hg D、Cu和Hg 4、向AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的铁粉，
3、充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你得出的结论是（ ）A.滤渣中一定有Fe粉 B. 滤渣中一定有Cu粉 C.滤液中一定有Fe2+ D. 滤液中一定有Ag+、Cu2+5、在Cu(NO3) 2、A1(NO3) 3和AgNO3 的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。则反应后所得溶液中含有的金属离子有 ；滤出的固体中一定含有 ，反应后溶液的质量比原混合溶液的质量 (填“大”或“小”)；有关反应的化学方程式为 ， 6、在Cu(NO3)2、AgNO3 和Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀
4、硫酸，没有气泡产生，则滤出的固体中一定含有_，滤液中一定含有的溶质的化学式为_。上述过程中发生有关反应的化学方程式为 ， 7、在Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，若滤出一种固体，则滤出的固体中一定含有_，滤液中一定含有溶质 _。若滤出二种固体，则滤出的固体中一定含有_ _，滤液中一定含有溶质 _ _。若滤出三种固体，则滤出的固体中一定含有_ _，滤液中一定含有溶质 _ _。训练提高：1、向CuCl2溶液加入少量的铁粉充分反应后，溶液中的阳离子是（ ）ACu2+ B.Fe2+ C. Cu2+ Fe2+ D.Fe3+2.（2012.眉山市）向AgNO3和Cu(
5、 NO3)2混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后再加入稀盐酸无明显现象。下列说法正确的是（ ） A.一定有锌粉剩余 B.所得溶液中一定有2n2+、Cu2+ C.一定有银粉生成 D.所得溶液中一定有Cu2+、Ag+3、往ZnSO4和CuSO4的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应过滤，滤纸上剩余物质是 A .Fe和CuB.CuC.ZnD.Fe 4、向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤。下列情况不可能存在的是( )A滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+B滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Fe2+、Mg2+C滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe2
6、+、Mg2+D滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+、5、废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是 A.Mg、AlB.Cu、AgC.Al、CuD.Mg、Ag6.向AgNO3溶液中加人一定质量的AI和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法： 向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生。 向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生。 滤渣中一定含有Ag。 滤液中一定含有Fe ( NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Al （NO3）3。 以上说法正确的个数为（
7、）A. 0个 B. l个 C.2个 D. 3个7、在金属活动顺序里，位于前面金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。（1） 硫酸铜溶液中，大量存在的离子是 （2） 将铝丝浸入硫酸铜溶液中，静置，观察到的现象是 。结合现象进行分析，溶液中减少的离子是 ，增加的离子是 （3） 除硫酸铜溶液外，将铝丝浸入 （任举一例）溶液中，也能产生相同的实验现象。8、根据金属活动顺序表的的有关知识，回答下列问题：（1）用Mg、Zn、Cu三种金属分别于稀盐酸反应，根据金属与稀盐酸反应的 可以判断金属活动性强弱的顺序。（2）用Zn分别与MgCl2、CuCl2溶液反应，也能判断金属活动性顺序，其反应的化学方
8、程式为 ，三种金属活动性由强到弱的顺序为 。若将一定质量的Zn放入CuCl2和MgCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是 。发生反应的方程式 9.某学生将锌粒放人CuSO4溶液中，发现锌粒表面有红色物质析出，同时还有少量无色无味气泡产生。对于产生气泡的“异常现象”，下列猜想无科学道理的是 （ ） A产生的气体可能是H2 B产生的气体可能是CO2 CCuSO4溶液中可能含有少量的某种酸 DCuSO4溶液的pH可能小于710、某同学将氧化铜和铁粉的混合物加入一定量的稀硫酸中，待反应停止后过滤，向滤液中再加入铁片未见任何变化，则滤液中的溶质一定有 ， 滤渣中一定有 ；上述过程
9、中发生有关反应的化学方程式为 11、某化学小组用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液进行了右图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？【作出猜想】只有Zn(NO3)2 Zn (NO3)2、AgNO3 Zn (NO3)2、Cu(NO3)2 Zn (NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2【交流讨论】不合理的猜想是 （填标号），其理由是 。【实验探究】若猜想成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。实验步骤现 象有关反应的化学方程式取少量固体B，滴加 有气泡产生 12、（2012.泰安市）（4分）某兴趣小组的同学从实验室收集到一
10、桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题：(1)步骤中，金属X是 ，该反应的化学方程式为 ；(2)步骤中，加入过量稀硫酸的目的是 ；(3)从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是 。 13、（2012.兰州市）某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，俊充分反应，实验数据如下：第一次第二次第三次第四次第五次第六次加入稀硫酸的质量（g）101010101010剩余固体的质量（g）9.358.78.057.46.756.75（1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算步骤，下同）（2）所用稀硫酸的质量分数为多少？
