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1、第二单元第三课（第2课时） 学案科粤版九年级化学 第二单元 空气、物质构成（教学设计）课题3 构成物质的微粒原子和离子 第二课时 原子核外电子的排布 授课人：王肃云【知识与技能】1.知道原子核外电子是分层排布的；2.能看懂原子结构示意图，知道在化学反应中由于微粒间的相互作用导致原子的最外层电子排布都趋于达到相对稳定结构；3.知道原子最外层电子数与原子的类别和性质有密切关系，能根据结构示意图来判断稀有气体原子、非金属原子和金属原子；4.能说出离子的形成过程，能根据示意图来判断阳离子和阴离子，知道离子也是构成物质的一种粒子，并能从微观的角度来描述宏观事实，以及宏观事实的微观解释。【过程与方法】1.
2、通过阅读教材、归纳和学生间相互讨论、交流，学会从图片、表格中运用观察、分析归纳的方法获取信息，并对收集的信息进行加工处理，增强学生归纳知识、获取知识的能力，培养空间想象力；2.运用多媒体动画片、课文插图等辅助手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习效果。【情感态度与价值观】1.初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想像力和分析推理能力；2.树立“结构决定性质”、“物质的粒子性”的辩证唯物主义观点。【教学重难点】1、教学重点：原子核外电子排布、离子的形成。2、教学难点：电子的分层排布、离子的形成。【教具】多媒体教学平台【学习过程】【课前知识准备】结合书本p62页资料卡片，提前预
3、习，知道如何区分金属元素、非金属元素。金属元素： 有“钅”字旁及 汞（水银） “石”字旁-固态非金属非金属元素 “气”字旁-气态非金属 “氵”字旁-液态非金属稀有气体元素：氦氖氩氪氙氡一、复习1、 原子的构成： （带 电） 原子核 （不带电）原子 （带 电）2、在原子里_核电荷数_ _二、原子核外电子排布1.核外电子的分层排布电子层共有 层,电子离核距离越远,电子的能量越。2.原子结构示意图【练习与应用一】某元素的原子结构示意图为 该原子的质子数为_，核外共有_个电子，分为_个电子层，第二层上有_ _个电子，最外电子层上有_个电子。 3.由部分原子的结构示意图分析原子核外电子的排布规律。（书本
4、p54页图3-12）(1)电子先排满第_层，再排第_层，排满第_层，再排第_层。（按照能量由低到高的顺序分层排布）(2)第一层最多容纳_个电子，第二层最多容纳_个电子。(3)最外层不超过 个电子,只有1层的不超过_个电子。【练习与应用二】判断下列原子结构示意图是否正确？（错的打“”）4.结合书本p54页图3-12 ，比较原子的最外层电子数与性质。原子种类最外层电子数是否属相对稳定结构得失电子的倾向稀有气体原子 个（He为 个） 得失电子（填“难”或“易”）非金属原子一般 4个易 电子（填“得到”、“失去”）金属原子一般 4个易 电子（填“得到”、“失去”）相对稳定结构：最外层具有 个电子（只有一个电子层的具有 个电子）的结构。【结论】原子的化学性质与原子的 有密切关系。三、离子的形成1.交流学习:通过观察原子结构示意图,讨论:要趋向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化来达到稳定呢?阅读图文,试着解释食盐的主要成分氯化钠是怎样形成的。2.离子的概念:。3. 离子与原子的区别与联系四、课堂反馈1、下列粒子结构示意图中，表示具有稳定结构的原子的是（ ）2、下列五种微粒中最易失去电子的是（ ）,最易得到电子的是（ ）。3. 以下结构示意图中表示原子的是( )，表示阳离子的是( )，表示阴离子的是( )。五、自主小结六、作业布置 课后习题P55第3页（共4页）
