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1、1. 分光光度计的基础11 什么是光？ 光是一种在真空中以 3*108m/sec 的速度传播的电磁波，电磁波根据波长不同可分为很多种，例如X-射线、紫外光、可见光、红外光和电磁波。（波长）20， 000 m 长波2， 000 m 中波200 m 50 m10 mm1 mm短波超短波微波电磁波25 |J m3Jm700nm400nm200nm50nm5pm远红外I主要的射线中红外红夕近红外可见光0、线可见光射线近紫外紫外线X射线r射线05A)注：1mm=10-3m, 1p m=10-6m, 1nm=10-9m, 1pm=10-i2m图 11 电磁波的类型通常把一个单个波的周期定义为波长，用符号入
2、表示。在紫外可见区域经常用 nm 这个单位表示波长。从光源发出的光通是一种混合波长的光（一些光源，如激光，只发射固定波长 的光，但另一些光源，如汞灯，发射的光是一种混合波长的光）。把混合波长 的光用单色器分成单一波长的光，叫做单色光。在可见光谱中包含所有波长的 光叫白光。光和颜色的关系如下图，你可以看到光通过棱镜分成的波长和7 色彩带之间的关系。当白光照某一物质上，如果这个物质吸收蓝色光，这个物质的颜色将呈黄色 这是因为白光中的蓝色光被移走（补充的颜色）。另外，如果蓝色的单色光照 到这个物质上，所有的射线全部被吸收，结果是光消失，这个物质将呈黑色。波长（nm）颜色补充的颜色400-435紫色绿
3、黄色435-480蓝色黄色480-490蓝绿色橙色波长（nm）颜色补充的颜色560-580绿黄色紫罗兰色580-595黄色蓝色595-610橙色蓝绿色表 1.1 颜色和补充的颜色490-500绿蓝色红色500-560绿色紫红色610-680红色绿蓝色680-700紫红色绿色1.2 紫外和可见光谱光的能量（E）可以用下面的公式表示。E=Ch/入在这里C表示的速度，h是Plank常数，入表示波长。当一种物质被光照射，依据分子结构，某种波长被吸收。这是因为基态电子吸收光能 跃迁到激发态。吸收强度决定于波长和吸收光谱（照在物质上的单色光的波长变化引 起吸收强度的变化而得到测量曲线）是一种物质的特征。依
4、赖于这种法则分析物质的 方法叫吸收法。这些分析经常用于分析包括1.定性,2.定量分析,3 啊。电子态分析。另 外，分子吸收光进入激发态后损失能量，通过热量损失，和其它分子碰撞或其它方式 重新回到基态。这个过程叫做辐射跃迁。还有的吸收光能再发射丢失能量。象荧光和 磷光就是再发射过程。分析这种现象叫荧光法。吸1莹1辐1跃ir收1磷；光光11 射迁光1激发态1激发态2基态图 1。4 分子能量 13 Bouguer-Beer 定律用于定量分析的基本法则叫Lambert-Beer法则。入射光IO样品浓度透射光I=IO*10 -k*c*Ic光路长度 I当Io强度的光照在一个物质上并以I强度透过，下面的关系
5、很容易理解。这里k 是一个常数。这种情况下，I/Io 叫透射（T）, I/Io*100 叫做透过率（T%），log （1/T） =log（Io/I） 叫吸收值（ Abs）。T=I/Io=10 k*c*IAbs=log（ 1/T） =log（ Io/I） =-kcl 从上面的公式可以看出，用透射表示样品的浓度并不合适。而吸收值却可以很好的 表示在光路（Bouguer定律）中的样品浓度（Beer定律）。另外，当光程为1cm时， 且样品组分浓度为1mol/l，这个常数就叫摩尔吸收系数，用符号表示。在特定的 条件下摩尔吸收系数是一个特征值。在应用Bouguer-Beer法则时，不应有杂散光，发射光，散射光，和反射光。14 定性和定量分析研究物质特性的叫定性分析。研究物质含量的叫定性分析。
