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1、吉林省四平市公主岭范家屯镇第一中学2019-2020学年高二化学下学期期中试题吉林省四平市公主岭范家屯镇第一中学2019-2020学年高二化学下学期期中试题年级：姓名：- 13 -吉林省四平市公主岭范家屯镇第一中学2019-2020学年高二化学下学期期中试题（含解析）本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。考试结束后，将答题卡交回。注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域作答，超出答题区域书写
2、的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须使用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不得折叠，不得弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。第卷（选择题）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1.13 CNMR（核磁共振）、15 NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wuithrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N的叙述正确的是A. 13C与15N有相同的中子数B. 13C电子排布式为1s22s22p3C. 15N与14N互为同位素D. 15N的电子排布式为1s
3、22s22p4【答案】C【解析】【详解】A.13C、15N的的质子数和中子数分别为6、7和7和8，A不正确；B.13C的核外有6个电子，其电子排布式为1s22s22p2，B不正确；C.15N与14N的质子数相同而中子数不同，互为同位素，C正确；D.15N的核外有7个电子，其电子排布式为1s22s22p3，D不正确；答案C。2.如图为元素周期表的一部分，已知A、B、C、D、E5个原子共有85个电子，E原子核外有4个电子层，则B元素是（ ）A. PB. MgC. ClD. Si【答案】A【解析】【分析】E原子核外有四个电子层，处于第四周期，则A处于第二周期，C、B、D处于第三周期，A、B、C、D、
4、E五种元素原子核外共有85个电子，则元素所处的周期处于过渡元素之后，令B的核外电子数为x，结合原子序数之间的关系列方程计算x的值，进而确定各元素解答。【详解】E原子核外有四个电子层，处于第四周期，则A处于第二周期，C、B、D处于第三周期，A、B、C、D、E五种元素原子核外共有85个电子，则元素所处的周期处于过渡元素之后，令B的核外电子数为x，则C核外电子数为x-1，D核外电子数为x+1，A核外电子数为x-8，E核外电子数为x+18，可列出方程：x-1+x+x+1+x-8+x+18=85，解得x=15，则B为P元素，答案选A。3.下列原子的价电子排布图正确的是（ ）A. NB OC. CD. F
5、【答案】D【解析】【详解】AN原子的最外层5个电子，为2s22p3，根据洪特规则可知，2p轨道中3个电子要分占不同的原子轨道，且自旋状态相同，A错误；BO原子最外层6个电子，为2s22p4，根据洪特规则可知，2p轨道中4个电子要尽量分占不同的原子轨道，其中单独占有原子轨道的电子的自旋状态相同，B错误；CC原子的最外层4个电子，为2s22p2，根据洪特规则可知，2p轨道中应为2个电子要分占不同的原子轨道，且自旋状态相同，C错误；DF原子最外层7个电子，为2s22p5，2p轨道中5个电子，且有1个未成对电子，排布正确，D正确；故选D。4.A、B、C、D、E是同周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对
6、应的水化物呈碱性，且碱性BA；C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性CD；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是（ ）A. CDEABB. ECDABC. BAEDCD. BADCE【答案】A【解析】【详解】A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性BA，则金属性：AB，根据同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱可知：原子序数BD，五种元素形成的简单离子中，E的离子半径最小，则E应为金属，A. B.C对应离子的核外电子排布相同，核电核数越大，半径越小，则原子序数BADEAB。答案选A。5.根据化学反应的实质是旧键断裂新键生成这一观点，下列变化不属于
7、化学反应的是（ ）A. 石墨转化为金刚石B NaOH溶液与盐酸反应生成NaCl和H2OC. NaCl熔化D. Na2O溶于水【答案】C【解析】【详解】A石墨和金刚石是不同物质，所以石墨转化为金刚石既有旧键的断裂又有新键的形成，为化学变化，故A不符合题意；BNaOH溶液与盐酸反应生成NaCl和H2O，既有旧键的断裂又有新键的形成，属于化学变化，故B不符合题意；CNaCl熔化，由固体变化为液体，只有旧键的断裂没有新键的形成，属于物理变化，故C符合题意；DNa2O溶于水，发生反应生成氢氧化钠，既有旧键的断裂又有新键的形成，属于化学变化，故D不符合题意；答案为C。6.三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色的
8、油状液体，测得其分子具有三角锥形结构。则下面对于NCl3的描述不正确的是（ ）A. 它是一种极性分子B. 它的挥发性比PBr3要大C. 它还能再以配位键与Cl-结合D. 已知NBr3对光敏感，所以NCl3对光也敏感【答案】C【解析】【详解】ANCl3分子具有三角锥形结构，正负电荷中心不重合，所以其为极性分子，故A正确；B分子晶体中物质的熔沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大其熔沸点越高，所以PBr3比NCl3的熔沸点高，NCl3比PBr3易挥发，故B正确；CNCl3中N原子以及Cl-没有空轨道容纳孤对电子对，故NCl3与Cl-不能以配位键生成NCl4-，故C错误；D具有相同价电子数和相同原
9、子数，结构相似，物理性质相似，NBr3对光敏感，所以NCl3对光也敏感，故D正确；答案为C。7.下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是（ ）F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】F2、Cl2、Br2、I2属于分子晶体，影响熔沸点的因素是分子间作用力的大小，物质的相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，与共价键无关系，不符合题意；HF、HI、HBr、HCl属于分子晶体，其稳定性和非金属性强弱有关系
10、，即和形成的共价键有关系，符合题意；金刚石、晶体硅属于原子晶体，原子之间存在共价键，原子半径越小，键能越大，熔沸点越高，与分子间作用力无关，故符合题意；NaF、NaCl、NaBr、NaI属于离子晶体，离子半径越大，晶格能越小，熔沸点越低，不符合题意；综上，符合题意，答案选B。【点睛】本题考查晶体的熔沸点、氢化物稳定性的有关判断，答题注意晶体的类型以及影响晶体熔沸点高低的因素的判断。8.X和Y两种元素的核电荷数之和为22，X的原子核外电子数比Y的少6个。下列说法中不正确的是A. X的单质固态时为分子晶体B. Y 的单质为原子晶体C. X与Y形成的化合物固态时为分子晶体D. X与碳形成的化合物为分
11、子晶体【答案】C【解析】【分析】假设X的质子数为a，Y的质子数为b，X和Y两元素的质子数之和为22，则a+b=22；X的原子核外电子数比Y的原子核外电子数少6个，则a+6=b，联立解得，a=8，b=14，因此X为氧元素，Y为硅元素，结合对应单质、化合物的性质解答该题。【详解】根据上述分析可知X为氧元素，Y为硅元素。A.X为氧元素，其单质氧气、臭氧固态均为分子晶体，A正确；B.Y为硅元素，单质晶体硅是原子晶体，B正确；C.X与Y形成的化合物为SiO2，属于原子晶体，C错误；D.X为氧元素，与碳元素形成的CO2、CO在固态为干冰，都属于分子晶体，D正确；故合理选项是C。【点睛】本题考查原子结构与位
12、置关系、晶体类型等，较好地考查学生的分析能力，比较基础，利用质子数、电子数的关系来推断元素是解答的关键，注意基础知识的积累与掌握。9.下表列出了有关晶体的说明，有错误的组合是（ ）选项ABCD晶体名称碘化钾干冰氖二氧化硅组成晶体的微粒名称阴、阳离子分子原子原子晶体内存在的结合力离子键范德华力共价键共价键A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A碘化钾是由碘离子和钾离子构成的离子晶体，晶体内存在的结合力为离子键，故A正确；B干冰是由二氧化碳分子构成的分子晶体，晶体内存在的结合力为范德华力，故B正确；C氖为氖原子构成的分子晶体，晶体内存在的结合力为范德华力，故C错误；D二氧化硅由
13、硅原子和氧原子构成的原子晶体，晶体内存在的结合力为共价键，故D正确；故答案为C。10.CaC2和MgC2都是离子化合物，下列叙述正确的是（ ）CaC2和MgC2都跟水反应生成乙炔C的电子式为CaC2在水中以Ca2+和C形式存在MgC2的熔点低，可能在100以下A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】CaC2和水反应产生Ca(OH)2和乙炔，根据性质的相似性，MgC2和水反应生成氢氧化镁和乙炔，正确；C中两个C原子形成三对共用电子对，每个C原子再得到一个电子，使每个C原子都达到最外层8个电子的稳定结构，则C的电子式为，正确；CaC2和水反应生成氢氧化钙和乙炔，所以不能在水中以Ca2+和
14、C形式存在，错误；MgC2是离子化合物，熔化或气化时断裂离子键需消耗很高能量，因此物质的熔、沸点较高，其熔化温度不可能在100以下，错误；综上，正确，答案选A。11.下列物质中存在离子键、共价键和配位键的是（）A. Na2O2B. H3O+C. NH4ClD. NaOH【答案】C【解析】【详解】A、Na2O2中含离子键和非极性键，无配位键，故A不选；B、H3O+中含共价键和配位键，无离子键，故B不选；C、NH4Cl中含有离子键、配位键和共价键，故C选；D、NaOH中含离子键和极性键，无配位键，故D不选；答案为C。12.下列物质电子式书写正确的是（ ）A. CH3B. NH4IC. H2SD. CH3Cl【答案】D【解析】【详解】A.CH3中碳原子有一个未成对的电子，电子式为，A错误；B.NH4I中碘离子最外层电子数为8，其电子式为 ，B错误；C.H2S 为共价化合物，由氢原子和硫原子构成，其电子式为 ，C错误；D. CH3Cl 为共价化合物，由碳、氢、氯原子通过共用电子对构成，电子式为，D正确；答案选D。13.下列铜原子核外电子排布式正确的是（ ）A. 1s22s22p63s23p64s2B. 1
