《2023年吉林大学附属中学化学高一下期末复习检测模拟试题（含答案解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年吉林大学附属中学化学高一下期末复习检测模拟试题（含答案解析）.doc（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023学年高一下化学期末模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A常温常压下，1.8g甲基(CD3)中含有的中子数为NAB标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气
2、体中，共用电子对的数目为3NAC2.8g 的聚乙烯中含有的碳原子数为0.2 NAD1mol 苯中含有碳碳双键的数目为3 NA2、等质量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是ACH4BC2H6CC3H6DC6H63、对反应2A+B=3C+D的速率有不同的表示方法，代表反应最快的是A（A）= 0.55 mo/（Ls）B（B）= 0.3 mol/（Ls）C（C）= 0.75 mol（Ls）D（D）= 0.2 mol/（Ls）4、在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述正确的是()A在蒸馏烧瓶中盛满自来水，并放入几粒沸石B将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中C冷水从冷凝器上口入、下口出D收集冷凝水时，应弃去开始蒸馏
3、出的部分5、溶质分子（或离子）受水分子作用向水中扩散是_热量的_变化。A吸收，化学B放出，物理C吸收，物理D放出，化学6、下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A乙烷B乙烯C苯D乙酸7、根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是A气态氢化物的稳定性:H2ONH3B钠元素的金属性比镁元素的强C图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD在元素周期表中金属和非金属的分界处可以找到半导体材料8、锌空气燃料电池可作电动车动力电源，电解质溶液为KOH溶液，放电时总离子方程式为2Zn+O2+4OH+2H2O=2Zn(OH)42-，放电时下列说法正确的是A电解质溶液中K+向负极移动B电解质溶液中C(O
4、H-)逐渐增大C负极电极反应：Zn+4OH-2e=Zn(OH)42-D转移4mol电子时消耗氧气22.4L9、一定温度下，恒容密闭容器内某一反应体系中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示，下列叙述正确的是（ ）A该反应的化学方程式为2MNBt1时N的浓度是M浓度的2倍Ct2时正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态Dt3时正反应速率大于逆反应速率10、下列叙述正确的是A15g甲基(CH3)中含有的电子数为9NAB标准状况下，2.24L己烷中所含碳原子数为0.6NAC0.1mol Fe与足量稀硫酸反应时，转移电子数为0.3NAD由2SO2+O22SO3可知，2mol SO2与1mol O2
5、充分反应生成SO3分子数为2NA11、已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）H= 701.0kJmol-1 ，2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）H= 181.6kJmol-1，则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的H为()A-259.7 kJmol-1B+259.7 kJmol-1C+519.4kJmol-1D-519.4kJmol-112、下列有关四个常用的电化学装置的叙述，正确的是()A图所示碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂B图所示铅蓄电池放电过程中，硫酸浓度保持不变C图所示电解精炼铜装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度不断增大D图所示纽扣式锌银电
6、池工作过程中，外电路中电子由锌极流向氧化银极13、雷雨天闪电时空气中有臭氧生成，下列说法正确的是（ ）AO2和O3互为同位素BO2和O3的相互转化是物理变化C等物质的量的O2和O3含有相同的质子数D在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数14、下列由实验得出的结论正确的是选项实验结论A苯中加溴水震荡，溴水层褪色苯与溴水发生取代反应，生成无色溴苯B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性大于碳酸的酸性D甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红生成的一氯甲烷具有酸性AABBCC
7、DD15、在我国的南海、东海海底已发现天然气的水合物，它易燃烧，外形似冰，被称为“可燃冰”。“可燃冰”的开采，有助于解决人类面临的能源危机。下列说法不正确的是()A可燃冰的主要成分是甲烷 B可燃冰的形成说明甲烷易溶于水C常温常压下可燃冰极易挥发 D可燃冰是一种极具潜力的能源16、下列各组物质中，互为同分异构体的是（ ）A水与冰BO2与O3C与D与二、非选择题（本题包括5小题）17、如表为几种短周期元素的性质,回答下列问题:元素编号ABCDEFGH原子半径/10-1nm0.741.541.301.181.111.060.990.75最高或最低化合价-2+1+2+3+4，-4+5，-3+7，-1+
8、5，-3 (1)E元素在元素周期表中的位置是_；C元素与G元素形成化合物的电子式_ 。(2)D的单质与B的最高价氧化物对应水化物的溶液反应,其离子方程式为_。(3)B2A2中含有的化学键为_，该物质与水反应的化学反应方程式为_。(4)下列说法不正确的是_(填序号)。H的气态氢化物水溶液能导电，说明H的气态氢化物为电解质最高价氧化物对应水化物的碱性:BCDD的最高价氧化物对应水化物可以溶于氨水元素气态氢化物的稳定性:FAG18、下图表示物质AF之间的转化关系，其中A为淡黄色固体物质，B、C为无色溶液，D为气体，E、F为白色沉淀。请填写下列各空：（1）写出各物质的化学式：A为_，B为_，C为_，D
9、为_，E为_，F为_。（2）写出下列反应的化学方程式：BA：_。BC：_。（3）写出CF的离子方程式：_。（4）在AF六种物质中，既有氧化性又有还原性的是(填字母代号)_。19、某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如图所示，其中A（装置未画出）为气体发生装置。检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯。部分实验现象如下：C处铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解。（1）若装置A中使用的药品是NH4HCO3固体，则A需要的仪器有试管、导管、橡胶塞和_（填选项序号）。a锥形瓶 b酒精灯 c烧瓶 d蒸发皿（2）装置B的作用是_。（3）装
10、置C中发生反应的化学方程式为_。（4）该装置存在的主要缺陷是_。（5）下图所示的E装置可防止F中溶液倒吸进入D中，请在图中画出装置E中的导气管_。（6）若进入F装置的物质成分和质量一定，可向F中加入下列物质（填字母）中的_使铜片溶解的质量增多。ANa2CO3 BNaCl CCuSO4 DH2SO4（7)乙小组认为可将甲小组的装置中A、B部分换成如图所示装置（其余部分相同）进行实验。烧瓶中加入的是过氧化钠固体，则分液漏斗中加入的最佳试剂是_，U型管中加入试剂是_。20、为了探究Cu(NO3)2 的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。Cu(NO3)2 的氧化性将光亮的铁丝伸入Cu(NO
11、3)2 溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe 的氧化产物，将溶液中的Cu2+除尽后，进行了如下实验。可选用的试剂KSCN 溶液、K3Fe(CN)6溶液、氯水。请完成下表：操作反应或现象结论（1）取少量除尽 Cu2+后的溶液于试管中，加入_溶液，振荡现象_存在 Fe3+（2）取少量除尽 Cu2+后的溶液于试管中，加入 K3Fe(CN)6溶液，振荡离子方程式_存在 Fe2+Cu(NO3)2 的热稳定性在如图所示的实验装置A 中，用酒精喷灯对Cu(NO3)2 固体加强热，产生红棕色气体，在装置C中收集到无色气体，经验证为O2。当反应结束以后，试管中残留固体为红色。 （1）装置B 的作用是_
12、 。（2）从实验安全角度考虑，需要在A、B 间加入装置M，请在方框中画出M 装置。_（3）下图为Cu(NO3)2 样品高温过程的热重曲线（样品质量分数w%随温度变化的曲线）。Cu(NO3)2 加热到200的化学方程式为_ ，继续高温至1000生成_（填化学式）固体。21、现今太阳能光伏产业蓬勃发展，推动了高纯硅的生产与应用。回答下列问题：工业上用“西门子法”以硅石（SiO2）为原料制备冶金级高纯硅的工艺流程如下图所示：己知：SiHCl3 室温下为易挥发、易水解的无色液体。（1）“还原”过程需要在高温条件下，该反应的主要还原产物为_。（2）“氧化”过程反应温度为200300，该反应的化学方程式为
13、_。（3）“氧化”、“分离”与“热解”的过程均需要在无水、无氧的条件下，原因是_。（4）上述生产工艺中可循环使用的物质是_、_（填化学式）。冶金级高纯硅中常含有微量的杂质元素，比如铁、硼等，需对其进行测定并除杂，以进一步提高硅的纯度。（5）测定冶金级高纯硅中铁元素含量将m g 样品用氢氟酸和硝酸溶解处理，配成V mL 溶液，用羟胺（NH2OH，难电离）将Fe3+还原为Fe2+后，加入二氮杂菲，形成红色物质。利用吸光度法测得吸光度A 为0.500（吸光度A与Fe2+浓度对应曲线如图）。 酸性条件下，羟胺将Fe3+还原为Fe2+，同时产生一种无污染气体，该反应的离子方程式为_。 样品中铁元素的质量分数表达式为_（用字母表示）。（6）利用氧化挥发法除冶金级高纯硅中的硼元素采用Ar等离子焰，分别加入O2或CO2，研究硼元素的去除率和硅元素的损失率，实验结果如下图所示。在实际生产过程，应调节O2或CO2的合理比例的原因是_
