《河南省2020年高三上学期化学期末考试试卷（II）卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省2020年高三上学期化学期末考试试卷（II）卷（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河南省2020年高三上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） 下列关于石墨的性质和用途的说法不正确的是（ ）A . 熔点高，有滑腻感，可用于制润滑剂B . 质软，在纸上划过留痕迹，可用于制铅笔芯C . 有良好的导电性，可用于制干电池的电极D . 耐高温，可用于制作刻划玻璃的工具2. （2分） (2017高二上包头期末) 下列有关表述正确的是（ ） A . OH与 组成元素相同，含有的电子数也相同B . 按系统命名法，化合物 的名称是2，3，4三甲基2乙基戊烷C . 丙烷分子的球棍模型示意图： D . 乙炔的最简式：CHCH3
2、. （2分） (2016高一上林芝期中) 约800年，波斯人炼金术士贾比尔伊本哈扬（Jabir ibn Hayyan）将盐酸与硝酸混合在一起发现了能够溶解金的王水王水（aqua regia）又称“王酸”、“硝基盐酸”，是一种冒黄色雾的液体，是浓盐酸（HCl）和浓硝酸（HNO）按体积比为3：1组成的混合物王水一般用在蚀刻工艺和一些检测分析过程中王水极易变质，有氯气的气味，因此必须现配现使用请你找出适合贴在盛放有王水的药品柜上的图标（ ） A . B . C . D . 4. （2分） (2016高一上青海期中) 对下列物质分类全部正确的是（ ） 纯碱 食盐水 石灰水 NaOH 液态氧 KClO3
3、 A . 碱B . 纯净物C . 盐D . 混和物5. （2分） (2016高二上安庆期中) 某有机化合物的结构简式为： ，下列有关该物质的叙述正确的是（ ） A . 1mol该物质最多可以消耗3 mol NaB . 1mol该物质最多可以消耗7 mol NaOHC . 不能与Na2CO3溶液反应D . 易溶于水，可以发生加成反应和取代反应6. （2分） 可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（ ） A . 溴和四氯化碳B . 苯和溴苯C . 汽油和苯D . 溴苯和水7. （2分） (2019高二上杭锦后旗期末) 已知下列反应的平衡常数：H2(g)S(s) H2S(g)，K1；S(s)O2(g)
4、 SO2(g)，K2；则反应H2(g)SO2(g) O2(g)H2S(g)的平衡常数是（ ） A . K1K2B . K1K2C . K1K2D . K1/K28. （2分） (2019高三上南昌月考) 已知FeCl3溶液与KSCN溶液混合后发生反应FeCl3+3KSCN Fe（SCN）3+3KCl，达到平衡后，改变条件，则下列说法正确的是（ ）A . 向溶液中加入少许KCl固体，溶液颜色变浅B . 升高温度，平衡一定发生移动C . 加入少许KC1固体或者加入少许FeCl3固体平衡常数均发生变化，且变化方向相反D . 平衡常数表达式为KcFe(SCN)3c3(KCl)/c(FeCl3)c3(K
5、SCN)9. （2分） (2017西城模拟) 下列实验方案中，可行的是（ ） A . 用食醋除去热水瓶中的水垢B . 用米汤检验加碘盐中的碘酸钾（KIO3）C . 向Al2（SO4）3溶液中加过量NaOH溶液，制Al（OH）3D . 向稀H2SO4催化水解后的麦芽糖溶液中直接加入新制Cu （OH）2悬浊液，检验水解产物10. （2分） (2016高二上邓州开学考) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4L H2O中含有的分子数为NAB . 28g N2中含有的分子数为NAC . 1molMg与足量稀盐酸反应转移的电子数为NAD . 1L 1molL1N
6、a2CO3溶液中含有的钠离子数为NA11. （2分） (2015龙岩模拟) 下面各装置图能达到实验目的是（ ） A . 实验量取20.0mL的H2SO4待测液放入锥形瓶中B . 实验用CaC2和饱和食盐水反应制取C2H2C . 实验制取氨气D . 实验褪色证明了乙烯可以与溴发生加成反应12. （2分） (2018高一上和平期末) 已知反应：ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O。下列说法正确的是（ ） A . 符合该离子方程式的化学方程式可以是H2SO4+NaClO+NaCl= Cl2+ H2O+Na2SO4B . 标准状况下，每生成1.12 L Cl2 ， 转移0.5NA电子C . 在无色
7、碱性溶液中，ClO-、Cl-、Al3+、Na+能大量共存D . 洁厕灵（主要成分是盐酸）和84消毒液（主要成分是次氯酸钠）混合使用效果更好、更安全13. （2分） (2019高二上剑河期末) 能符合题意表示下列化学反应的离子方程式的是（ ） A . 澄清石灰水与盐酸反应：OHH=H2OB . 氧化镁与稀硝酸反应：O22H=H2OC . 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2SO42-=BaSO4D . 碳酸钙溶于稀盐酸：CO32-2H=H2OCO214. （2分） (2017平罗模拟) 根据下列框图分析，下列说法正确的是（ ） A . E2+的氧化性比M2+的氧化性强B . 在反应中加稀硫酸可抑
8、制Fe2+的水解C . 反应的离子方程式可表示为：E3+3SCNE（SCN）3D . 在反应中只能用浓硫酸，既表现了酸性、又表现了氧化性15. （2分） (2015高二下枣阳期中) 下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是（ ） A . NaOH、H2SO4、Ba（OH）2B . NaOH、CuSO4、H2SO4C . HCl、CuCl2、Ba（OH）2D . NaBr、H2SO4、Ba（OH）216. （2分） 室温时，将xmLpHa的稀NaOH溶液与ymL pHb的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是（ ）A . 若xy ， 且ab14，则pH7B . 若10
9、xy ， 且ab13，则pH7C . 若axby ， 且ab13，则pH7D . 若x10y ， 且ab14，则pH7二、 填空题 (共4题；共33分)17. （7分） (2018湖南模拟) 亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味、遇水反应生成一种氯化物和两种氮化物。某学习小组在实验空用Cl2和NO制备ClNO并测定其纯度，相关实验装置(夹持装置略去)如下图所示。请回答:（1） 制备Cl2发生装置可以选用_（填写字母代号），请写出发生反应的离子方程式：_。 （2） 欲收集一瓶干燥的氯气，选择装置，其连接顺序为：a_（按气流方向，用小写字母表示）。
10、（3） 实验室可用下图装置制备亚硝酰氯（ClNO）：实验室也可用B装置制备NO，X装置的优点为_。检验装置气密性并装入药品，打开K2，然后再打开K1，通入一段时间气体，其目的为_，然后进行其他操作，当Z有一定量液体生成时，停止实验。若无装置Y，则Z中C1NO可能发生反应的化学方程式为_。（4） 取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用cmolL-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50mL。则亚硝酰氯（ClNO）的质量分数为_（用代数式表示）。已知：Ag2CrO4为砖红色固体；Ksp(AgCl)=1.5610-10
11、,Ksp(K2CrO4)=110-12 18. （11分） (2018高二上天津期末) NH3 是一种重要的化工原料，工业上用 H2、N2合成。 （1） 工业上由焦炭或天然气制氢气的过程中会产生一氧化碳。为了尽量除去氢气中混有的 一氧化碳，可在催化剂存在的条件下发生反应：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）H=41.0kJ/mol 该反应在工业上被称为“一氧化碳变换”反应。 在一个容积为 2L 的恒温密闭容器中加入 1molCO 和 3molH2O（g），发生上述反应，5min 后达到平衡，测得放出热量为 20.5kJ，则该时间段内反应的平均速率(CO)=_，此温度下该反应平衡常
12、数 K=_。该温度下在此容器中加入 3molCO 和 1molH2O（g）发生上述反应，达到平衡后放出热 量_20.5kJ(填“”、“=”或“”)。已知不同反应物投料比（ ）下，平衡混合气体中 CO 的体积分数如下表所示：温度()投料比1352000.700.210.02从表中数据分析可知：反应物投料比越大，CO 的平衡转化率越_（填“大”或“小”）； 请推测随反应物投料比增大，H2O的平衡转化率的变化趋势是_（填字母）。 A增大 B.减小 C.先减小后增大 D.先增大后减小（2） 用 2mol N2和3molH2合成氨，三容器的反应温度分别为 T1、T2、T3且恒定不变，在 其它条件相同的情
13、况下，实验测得反应均进行到t min时N2的质量分数如图所示，此时甲、乙、丙三个容器中一定达到化学平衡状态的是_，都达到平衡状态时，N2转化率最低的是_。（用“甲”、“乙”、“丙”填空） （3） NH3与CO2在120，催化剂作用下可以合成反应生成尿素： CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)在恒温恒容的密闭容器中投入反应物后，混合气体中NH3的含量变化关系如图所示，则： A 点的逆反应速率V逆（CO2）_B 点的正反应速率 V正（CO2）(填“”、 “=”或“”)；NH3的平衡转化率为_。（4） 已知 NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，若将一定量 NH2COONH4(s)置于恒温 密闭容器中，其分解达到平衡状态，此时容器内压强为 P1，混合气体的密度为1。缩小容 器的容积，再次达平衡时，容器内压强为P2，混合气体的密度为2。则P1_P2， 1_2(填“”、“=”或“”)。 19. （7分） (2018高二上沈阳开学考) 电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题： （1） 若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴石蕊试液，则电解池中Y极上的电极反应式是_
