《广西壮族自治区2020版高三上学期化学期末考试试卷D卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广西壮族自治区2020版高三上学期化学期末考试试卷D卷（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广西壮族自治区2020版高三上学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） 下列各方法中能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是（ ）金属表面涂抹油漆 改变金属的内部结构 保持金属表面清洁干燥 在金属表面进行电镀 使金属表面形成致密的氧化物薄膜A . B . C . D . 全部2. （2分） 下列除去杂质的方法正确的是（ ） A . 除去乙烷中少量的乙烯：气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶B . 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏C . 除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶D . 除去乙醇中
2、少量的乙酸：加足量生石灰、蒸馏3. （2分） (2017高二下河南期中) 化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列说法不正确的是（ ） A . 明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化B . 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C . 2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g） 在常温下能自发进行，则该反应的H0D . 电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁4. （2分） (2017高一上桂林期末) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，2.24LH2O含有的分子数目为0.1NAB . 1mol/LCu（NO3）2溶
3、液中NO3的数目为2NAC . 2.4gMg转变成Mg2+失电子的数目为0.2NAD . 6.2gNa2O所含Na+的数目为0.1NA5. （2分） (2018高一上宝坻期末) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . AlCl3溶液与过量的氨水：Al3+4NH3H2O=AlO24NH4+2H2OB . 硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水：2Fe2+2H+H2O22Fe3+2H2OC . 二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2OH=SiO32H2OD . 碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液:HCO3OH=CO32H2O6. （2分） (2017惠州模拟) 某化学兴趣小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验
4、，实验过程如图所示下列有关说法正确的是 （ ）A . 中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2B . 中反应的化学方程式：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4=4CuSO4+2NO+4H2OC . 中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强D . 由上述实验可知：Cu在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应7. （2分） (2018辽宁模拟) 下列实验装置能完成相应实验目的的是（ ） A . 制取二氧化氮B . 制取氨C . 制取氯气D . 制取乙酸乙酯8. （2分） (2018高一上和平期中) NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性 KMnO4溶液与
5、NaNO2。的反应方程式是MnO4-+NO2-+Mn2+NO3-+H2O。下列叙述中正确的是（ ） A . 该反应中 NO2-被还原B . 反应过程中溶液的pH 减小C . 生成1 mol NaNO3需消耗 0.4mol KMnO4D . 中的粒子是 OH-9. （2分） 下列各组物质的性质比较，正确的是（ ）A . 熔点：CO2H2OSiO2KClB . 粒子半径：K+Na+Mg2+Al3+C . 酸性：H3PO4H2SO4HClO4H2SiO3D . 稳定性：H2ONH3PH3SiH410. （2分） (2018桂林模拟) 2016年，美国研究小组开发出一种以糖为能源，可循环使用的环保电池
6、装置。其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）A . 葡萄糖在电池负极发生反应B . 装置所示原理可以在强碱性条件下进行C . 装置正极电极反应式为:O2+4e-+4H+=2H2OD . 装置工作时，每消耗180g葡萄糖，将有2mol质子通过交换膜11. （2分） (2016高二上淇县期中) 下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ） A . 1L 0.3molL1 CH3COOH溶液和3L 0.2molL1 CH3COOH溶液中的H+数B . 纯水在25和80时的pHC . 在NH3+NON2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数D . 相同条件下，H2分别与Cl2、F2反应的
7、反应速率12. （2分） (2017高二上岐山期末) 材料是人类赖以生存的重要物质基础下列有关材料的说法正确的是（ ） A . 玻璃、陶瓷、水泥属于无机硅酸盐材料，其生产原料都是石灰石B . 钢铁里的铁和碳在潮湿的空气中因构成许多原电池而易发生电化学腐蚀C . 聚氯乙烯塑料在日常生活中可用来进行食品包装D . 铝制品在空气中不易被腐蚀，是因为常温下铝不与氧气反应13. （2分） 下列物质不能把含有酸性Fe2+的溶液氧化成Fe3+的是（ ） A . 新制氯水B . 酸性高锰酸钾溶液C . 往溶液中通入氧气D . 往溶液中加入铁粉14. （2分） (2016高一下邯郸期中) 可逆反应2NO22NO
8、+O2在恒容密闭容器中进行，下列情况达到平衡状态的是（ ） 单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2混合气体的平均相对分子质量不再改变NO2、NO、O2的反应速率之比为2：2：1混合气体的颜色不再改变混合气体的密度不再改变A . B . C . D . 15. （2分） (2016长沙模拟) 织物漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2、Cl等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体25时，各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl没有画出），下列说法错误的是 （ ）（ ） A . 25时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10
9、6B . 使用该漂白剂的最佳pH为3.0C . 25时，等浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合后，混合溶液中：c（HClO2）+2c（H+）=c（ClO2）+2c（OH）D . 该温度下NaClO2溶液中：c（Na+）c（ClO2）c（OH）c（H+）16. （2分） 某种新型热激活电池的结构如下图所示，电极a的材料是氧化石墨烯(CP)和铂纳米粒子，电极b的材料是聚苯胺(PANI)，电解质溶液中含有足量Fe3+和Fe2+。加热使电池工作时，电极b发生的反应是PANI-2e-= PANIO(氧化态聚苯胺，绝缘体)+2H+ ， 电池冷却时，Fe2+在电极b表面与 PANIO反应可使电池
10、再生。下列说法错误的是（ ） A . 电池冷却过程中发生的反应是：2Fe2+ PANIO+2H+=2Fe3+PANIB . 电池工作时电极a发生的反应是还原反应C . 电池冷却时每生成1 mol Fe3+会有NA个电子通过导线移向电极b。D . 电池工作时电解质溶液的pH逐渐减小二、 实验题 (共2题；共9分)17. （3分） (2017普陀模拟) 实验室中模拟纯碱工业制法，进行了如下三步实验：将CO2、NH3通入H2O中制得NH4HCO3 ， NH4HCO3和饱和食盐水反应生成小苏打，将小苏打制成纯碱。 （1） 步骤先通入水中的气体是_。析出NH4HCO3的反应有两步，第二步反应的离子方程式
11、为_。 （2） 步骤生成了含少量NaCl的小苏打，现用滴定法测定其中NaHCO3的含量。过程为：称取一定质量样品，配成250mL溶液，取出25.00mL用0.1000mol/L的盐酸滴定。实验中所写的定量仪器除滴定管外，还有_、_。所用的指示剂是_。 （3） 步骤生成了含少量NaHCO3的纯碱。若用重量法(限用试剂：稀盐酸)测定其中Na2CO3含量，请设计实验方案：_。若该样肠中NaHCO3含量的准确值为99.5%，而上述实验结果为97.6%，则测定的相等误差为_，可能造成该实验误差的原因是_。 18. （6分） (2018高三上烟台期末) 实验室以Na2SO3粉末和70%H2SO4为原料制取
12、SO2 ， 且以SO2为原料制取物质和进行性质探究。回答下列问题： （1） 学生甲欲收集一瓶干燥的SO2,选择图中的装置，其连接顺序为_ (按气流方向，用小写字母表示); SO2有毒，为防止中毒实验应在_中进行。 （2） 学生乙欲通过量气法测定在空气中久置的亚硫酸钠粉末的纯度，最好选择下列装置 中 的_(填字母) 。 （3） 学生丙欲以CuSO45H2O 和SO2 等为原料制备谢弗勒尔盐(Cu2SO3CuSO32H2O)实验装置如右图所示。已知谢弗勒尔盐是一种深红色固体，不溶于水和乙醇，100时发生分解。 回答下列问题：装置A中SO2的作用是_; 体 系 温度 控 制 在 6080 的目的是_
13、。装置B的作用是_。（4） 学生丁欲利用右图装置探究SO2使品红溶液褪色的实质。实验中观察到中红色褪去；中无现象。据此推断能使品红水溶液褪色的粒子可能是_。如果要比较这些粒子使品红溶液褪色的快慢，请设计实验方案,简述操作和需要观察的现象_。 三、 填空题 (共1题；共3分)19. （3分） (2019高三上哈尔滨期末) 随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，回答下列问题： （1） 制取甲胺的反应为CH3OH(g)NH3(g) CH3NH2(g)H2O(g)
14、H。已知该反应中相关化学键的键能数据如下： 则该反应的H_kJmol1。（2） 上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，反应为CO(g)2H2(g) CH3OH(g) H0。在一定条件下，将1 mol CO和2 mol H2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH3OH的体积分数(CH3OH)变化趋势如图所示： 平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为_。X轴上a点的数值比b点_(填“大”或“小”)。某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是_。（3） 实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的PbI2，则每生成3 mol PbI2的反应中，转移电子的物质的量为_。 （4） 常温下，P
