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1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、如图是某元素的价类二维图。其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量比D大16，各物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是AA是适合与草木灰混合施用的肥料BB和F能发生复分解反应生成盐CC可用排空气法收集DDE的
2、反应可用于检验D2、某实验小组通过下图所示实验探究Na2O2与水的反应：下列说法不正确的是A中的大量气泡主要成分是氧气B中溶液变红，说明有碱性物质生成C中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度3、古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆易破损，该物质是A明矾 B芒硝 C草木灰 D漂白粉4、向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是A加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3+B加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl-C加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在
3、SO42-D加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH4+5、臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2(g)O3(g)N2O5(g)O2(g)。若此反应在恒容密闭容器中进行，相关图像如下，其中对应分析结论正确的是()A平衡后降温，NO2含量降低B02 s内，(O3)0.2 molL1s1C 正：b点a点，b点：逆NaHCO3B若分别加入少量NaOH，两溶液中c(CO32-)均增大C生活中，人们常用纯碱作为食用碱而小苏打不能D纯碱溶液与盐酸溶液可采用互滴法将其鉴别9、下列实验能达到预期目的的是()实验内容实验目的A测同温同浓度下的Na2CO3和Na2SO3水溶液的p
4、H确定碳和硫两元素非金属性强弱B取一定质量的铝片，与过量的NaOH溶液充分反应，逸出的气体通过硅胶后，测其体积确定铝片中氧化铝的含量C取久置的Na2SO3溶于水，加硝酸酸化的BaCl2溶液证明Na2SO3部分被氧化D将 SO2气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液颜色变化证明二氧化硫具有漂白性AABBCCDD10、常温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是ApH8的CH3COONa溶液：c（CH3COOH）9.9107 molL1B0.1 molL1Na2SO3溶液：c（Na）c（H）c（SO32）c（HSO3）c（OH）C0.1 molL1NaHCO3溶液：c（Na）c（OH）c（HCO
5、3）c（H2CO3）c（H）D0.1 molL1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH7：c（Na）c（CH3COOH）c（Cl）11、下列事实不能用元素周期律解释的是( )A气态氢化物的稳定性：HBr HIB0.1 molL1溶液的pH：NaOH LiOHC向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生DMg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈12、将1.92g铜粉与一定量浓硝酸恰好完全反应,反应后收集到的气体在标准状况下的体积为1120mL。(假设反应中只产生NO或NO2) 则消耗硝酸的物质的量A0.12 molB0.11 molC0.09 molD0.08 mol13、下列说法正确的是（ ）江
6、河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关氨气溶于水后得到的氨水溶液可以导电，所以氨水属于电解质冰和干冰既是纯净物又是化合物雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔现象某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含CO32-可用渗析法分离Fe(OH)3胶体和KCl溶液ABCD14、下列说法不正确的是A葡萄酒中SO2的检测可用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样进行测定B改燃煤为燃气，可以减少废气中SO2等有害物质的排放量，是治理“雾霾”等灾害天气的一种措施C实验室保存少量液溴时常加少量水液封，并用玻璃塞密封，不能用橡胶塞D水玻璃是混合物，可用于生产黏合剂(矿物胶)，做耐火阻燃材料
7、15、短周期主族元素xX、yY、zZ、wW、mM原子序数依次增大，X和W、Z和M同主族。其中Y元素的单质通常状况下呈气态，W元素原子半径是所在周期元素里原子半径最大的，且x+y=z=1/2m。下列有关说法正确的是A简单离子半径大小：ZYWBW、M组成的化合物中可能含有非极性键C简单氢化物在水中的溶解度大小：Y Fe3+ SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。实验过程：I.打开弹簧夹K1K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。.当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧
8、夹K2。.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。.打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。.更新试管D，重复过程，检验B溶液中的离子。(1)过程的目的是_。(2)棉花中浸润的溶液为_。(3)A中发生反应的化学方程式为_。(4)过程中，B溶液中发生反应的离子方程式是_。(5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性：Cl2 Fe3+ SO2的是_（填“甲”“乙”“丙”）。过程 B溶液中含有的离子过程 B溶液中含有的离子甲有Fe3+无Fe2+有乙既有Fe3+又有Fe2+有丙有Fe3+无Fe2+有Fe2+ (6)进行实验过
9、程时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。查阅资料：Fe2+(aq) +(aq)FeSO3(s)（墨绿色）。提出假设：FeCl3与 SO2的反应经历了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3（墨绿色）与FeCl3（黄色）的混合色。某同学设计如下实验，证实该假设成立：溶液E化学式为_，溶液F化学式为_。请用化学平衡原理解释步骤3中红棕色溶液颜色变为浅绿色的原因_。20、工业上H2O2是一种重要的绿色氧化还原试剂，某小组对H2O2的催化分解实验进行探究。回答下列问题：(1)在同浓度Fe3+的催化下，探究浓度对H2O2分解反应速率的影响。实验装置如图所示：写出H2O2溶液在Fe3+催化下分解的化学方程式_；除了图中所示仪器之外，该实验还必需的仪器是_。请写出下面表格中I、II、III的实验记录内容或数据：实验序号0.1mol/LFe2(SO4)3溶液的体积/mLII30%H2O2溶液的体积/mL蒸馏水的体积/mLO2的体积/mL1Ibcde2abdIIIfI_，II_
