《北京中考化学一模试题分类汇编关于化学方程式的计算》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京中考化学一模试题分类汇编关于化学方程式的计算（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、关于化学方程式的计算（2011年昌平区一模）34（3分）氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应制备：Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO，若要得到41Kg的氮化铝，则至少需要参加反应的氧化铝(Al2O3)的质量为多少千克?答案：（3分）解：设至少需要参加反应的氧化铝的质量为x一定条件 Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO 102 82 x 41Kg 1分=或 = 1分 x =102 =51Kg 1分答：至少需要参加反应的氧化铝的质量为51Kg。（2011年昌平区一模）一定条件35（3分）将Na2CO
2、3和NaCl固体混合物22.3g加入到盛有216.1g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为10%。请计算稀盐酸的质量分数?（CO2的溶解忽略不计）答案：解：设固体混合物中碳酸钠的质量为x Na2CO3+2HCl 2NaCl+ CO2+H2O 1分 106 73 117 44x 100%=10%(22.3-x) g + 22.3 g +216.1 g - x = 10.6 g -1分HCl的质量=7.3g 稀盐酸的质量分数=100%=3.4%-1分答：稀盐酸的质量分数为3.4%。（2011年朝阳区一模34）34（3分）发射通讯卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（
3、N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染，其反应的化学方程式为：2N2H4 + N2O4 点燃 3N2 + 4H2O，请计算12.8 g N2H4完全燃烧需要N2O4的质量。答案：3分）解：设需要N2O4的质量为x。2N2H4+N2O4 点燃 3N2+4H2O64 9212.8g x -（1分）64/12.8g=92/x -（1分）x =18.4g -（1分）答：需要N2O4的质量为18.4g。（2011年朝阳区一模35）35（3分）现有一包含有氯化钠固体的纯碱样品，为测定其成分，同学们取一定质量的这种“纯碱”样品于试管中，加入103g稀盐酸，恰好完全反应，得到4.4g气体。将所得溶液冷却至t
4、，恰好成为该温度下的饱和溶液，经测定溶液中的溶质含钠元素的质量为13.8g。求反应后所得溶液中溶质的质量分数。答案：解：设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 106 117 44 x y 4.4gx =10.6g y =11.7g -（1分）设溶质质量为M。Na NaCl23 58.513.8g m m =35.1g -（1分）原固体中NaCl的质量为：35.1g11.7g=23.4g所得溶液的质量为：23.4g+10.6g+103g4.4g=132.6g所得溶液中溶质的质量分数为：35.1g/132.6g100%26.5% -（1分）答
5、：略。（2011年大兴区一模）34燃烧含硫的煤或燃放鞭炮都会产生污染空气的二氧化硫气体。完全燃烧4 g硫，计算生成二氧化硫的质量。 答案：解设：生成二氧化硫的质量为x（1分）S + O2 SO232 64 （1分）4 g x x=8g （1分）答：生成二氧化硫的质量为8g。（2011年大兴区一模）35在今年全国两会期间，代表们所使用的石头纸、环保手提袋和购物袋，主要原料是具有环保意义的碳酸钙。为测定某石头纸中碳酸钙的含量，某同学称取10g碎纸样品放入烧杯中，将50g 盐酸分5次加入烧杯。实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与盐酸反应）：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量
6、/g1010101010充分反应后烧杯及烧杯中物质总质量/g209.12218.24227.36236.48246.48（1）10g样品与足量稀盐酸反应最多生成 g气体。（2）计算样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）答案：35（3分）（1）3.52g （1分）（2）解设：碳酸钙样品中碳酸钙的质量为xCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 100 44 x 3.52g x = 8g （1分）样品中碳酸钙的质量分数= （1分）答：样品中碳酸钙的质量分数为80% 。（2011年东城区一模）34.（3分）“节能减排”是保护环境的有效措施。已知二氧化碳和氢气在催化剂及加热条
7、件下可转化为水和甲烷。写出此反应的化学方程式，计算若66 g二氧化碳发生转化，得到甲烷的质量。答案：解 设：得到的甲烷的质量为x。CO2 + 4H2 CH4 + 2H2O -（1分）44 1666g x -（1分） -（1分)答：得到的甲烷的质量为24 g。（2011年东城区一模）35.（3分）为了测定某纯碱样品中碳酸钠和氯化钠的含量（其他成分可忽略），将一定量的该样品溶解在100g水中，加入足量的氯化钙溶液，反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2 CaCO3+2NaCl，反应中物质间的质量关系如右图所示。当反应恰好完成时过滤，测得滤液中氯化钠的质量分数为6%。试计算该样品中： （1）氯
8、化钠的质量； （2）碳酸钠的质量分数。答案：解 设：样品中碳酸钠的质量为x，氯化钠的质量为y，生成氯化钠的质量为z。Na2CO3 CaCl2=CaCO3 2NaCl106 100 117x 10g z 解得x10.6g 解得z11.7g -（1分)解得y2.9g -（1分) - -（1分)答：样品中氯化钠的质量是2.9g；碳酸钠的质量分数是78.5%。（2011年房山区一模）34（3分）高纯的单晶硅是重要的半导体材料。制备高纯硅的化学方程式为：SiCl4 +2H2Si+ 4HCl。请计算要获得56g硅（Si），至少需要氢气多少克？答案：解 设至少需要氢气的质量为x。 SiCl4 +2H2Si+
9、 4HCl （1分） 22 28 x 56g （1分） （1分） = x = = 8g 答：至少需要8g氢气。（2011年房山区一模）35（3分）化学实验小组的同学要测定从商店买来的某品牌纯碱中碳酸钠的质量分数（已知杂质为NaCl），经过讨论，他们设计并进行了如下实验（反应过程中不考虑水和氯化氢的挥发）：取13.5g样品放入烧杯中，每次加入20g稀盐酸(不考虑水、氯化氢逸出)后用精密仪器称量，记录实验数据如下： 加入稀盐酸次数1234567烧杯及所称物质总质量/g78.9097.80116.70135.60155.05175.05195.05（1）第 次加入稀盐酸后样品完全反应。（2）请你帮助
10、他们计算出样品中碳酸钠的质量分数。（3）求样品与稀盐酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。答案：解（1） 5-1分设13.5g样品中碳酸钠的质量为x, 生成氯化钠的质量为yNa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2106 117 44x y 4.95g x=11.925g （或11.93） y=13.16 g (或13.1625g)（2） （或88.4%） (1分)(3) 经过分析题意可知，每加入20g稀盐酸完全反应时，生成1.1g CO2 ，第五次加入20g稀盐酸生成0.55g CO2，说明有10g稀盐酸参加了反应，所以参加反应的盐酸总质量为90g。样品与稀盐酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数
