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1、南昌市2021年高一上学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一上桂林开学考) 已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下（一种小球代表一种原子）：则下列说法正确的是（ ）A . 参加反应的物质均为化合物B . 该反应属于复分解反应C . 该反应不符合质量守恒定律D . 图示中共有4种分子2. （2分） (2015高一上潍坊开学考) 下列说法不正确的是（ ） A . 使用容量瓶前检查它是否漏水B . 用容量瓶配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm2cm
2、处，用滴管滴加蒸馏水到标线C . 容量瓶用蒸馏水洗净后不烘干就可使用D . 闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品3. （2分） (2016高一下高青期中) 下列有关NH3的实验正确的是（ ） ABCD实验室制NH3证明NH3极易溶于水收集NH3吸收多余NH3A . AB . BC . CD . D4. （2分） 配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏高的是（ ） A . 将溶质用蒸馏水溶解后，未冷却即转移至容量瓶中并定容B . 未洗涤溶解溶质用的烧杯及玻璃棒C . 定容时仰视刻度线观察液面D . 容量瓶中原来含有少量蒸馏水5. （2分） (2017高一上宁波期中) 下列说法不
3、正确的是（ ）A . 运用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的固体混合物B . 铁的化合物应用十分广泛，如FeCl3、FeSO4是优良的净水剂C . 镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火D . 工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，漂白粉主要成分为Ca（ClO）2和CaCl26. （2分） (2018高一上白城月考) 用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中错误的是（ ）XYZA氧化物化合物纯净物B含氧酸氧化物化合物C胶体分散系混合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物A . AB . BC . CD . D7. （2分） 下列说法中正确的是（ ） A . Ag+Cl=AgCl的反应属于化合反应
4、B . 按照分散剂粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体和浊液C . 可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液D . 晶体硅是制造光导纤维的原料8. （2分） 下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（ ） A . CuOCuB . FeFeCl2C . HNO3NO2D . CaCO3CO29. （2分） 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是（ ）A . 无水硫酸铜B . 硫酸亚铁C . 食盐D . 生石灰10. （2分） 氢氧燃料电池用于航天飞机，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应式如下： 负极：
5、2H24OH4e=4H2O正极：O22H2O4e=4OH当得到1.8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为（ ）A . 1.8 molB . 3.6 molC . 100 molD . 200 mol11. （2分） 室温时，关于溶液的下列说法正确的是（ ）A . c（H+）：c（OH）=1：102的溶液中K+、Ba2+、ClO、CO32一定能大量存在B . 水电离出来的c（H+）=1013mol/L的溶液中K+、Cl、NO3、I一定能大量存在C . 往0.1mol/LCH3COOH溶液中通人少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中增大D . 等物质的量浓度的下列溶液：H2CO3Na
6、2CO3NaHCO3（NH4）2CO3NH4HCO3中c（CO32）的大小关系为：12. （2分） (2016分宜模拟) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO BaSO4B . 铝和氢氧化钠溶液反应：Al+OH+3H2OAl（OH） +H2C . 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2 气体：ClO+SO2+H2OHClO+HSO D . 向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液：Fe3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+13. （2分） (2017高一上徐州期末) 下列离子方程式中书写正确的是（ ） A . FeCl2 溶液中通入Cl2：Fe2+Cl2Fe3+2
7、ClB . 金属钠与水反应：Na+H2ONa+OH+H2C . 稀硝酸和铜反应：Cu+2H+Cu2+H2D . 稀盐酸与碳酸钙反应：2H+CaCO3Ca2+H2O+CO214. （2分） (2018高一上湖北期中) 在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量是M g/mol）溶于0. 1L水中，所得溶液的密度为d g / ml 则此溶液的物质的量浓度为（ ）mol/L A . Vd / (MV+2240)B . 1000Vd / (MV+2240)C . 1000 VdM / (MV+2240)D . MV / M(V+0.1)224015. （2分） (2018高一上天津期末) 用NA代表阿伏
8、加德罗常数，则下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，80gSO3所含的体积约为22.4LB . 1molFe分别与足量的Cl2及盐酸反应时，失去的电子数均为3NAC . 标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD . 铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NA16. （2分） 将标准状况下的a L氨气溶于1000g水中，得到氨水的密度为b gcm3 ， 则该氨水的物质的量浓度为（ ）A . molL1B . molL1C . molL1D . molL1二、 填空题 (共5题；共31分)17. （2分） (2016高一上菏泽期末) 化工生产中常
9、用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱（）从物质的分类角度看，分类不恰当的一种物质是_（）“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时），若用离子方程式表示却只有两个，请写出有气体产生的一个离子方程式：_18. （7分） (2017西城模拟) MnSO4在工业中有重要应用用软锰矿浆（主要成分为MnO2和水，含有Fe2O3、FeO、Al2O3和少量PbO等杂质）浸出制备MnSO4 ， 其过程如下： I 向软锰矿浆中通入SO2 ， 锰、铁、铝、铅元素以离子形式浸出，测得浸出液的pH2II 向浸出液中加MnO2 ， 充分反应后，加入石灰乳，调溶液pH
10、=4.7III再加入阳离子吸附剂，静置后过滤IV滤液蒸发浓缩，冷却结晶，获得MnSO4晶体【资料】部分阳离子形成氢氧化物沉淀的pH离子Fe2+Fe3+Al3+Mn2+Pb2+开始沉淀时的pH7.62.73.88.38.0完全沉淀时的pH9.73.74.79.88.8（1） I中向软锰矿浆中通入SO2生成MnSO4，该反应的化学方程式是_ （2） II 中加入MnO2的主要目的是_；调溶液 pH=4.7，生成的沉淀主要含有_ 和少量CaSO4（3） III中加入阳离子吸附剂，主要除去的离子是_ （4） 用惰性电极电解MnSO4溶液，可以制得高活性MnO2 电解MnSO4溶液的离子方程式是_高活性
11、MnO2可用于催化降解甲醛，有关微粒的变化如图所示，其中X是_，总反应的化学方程式是_19. （5分） (2019高三上唐山月考) 随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。根据判断出的元素回答问题： （1） f在元素周期表的位置是_。 （2） 上述元素形成的简单阴、阳离子中，离子半径最大的是（用化学式表示，下同）_；在e、f、g、h四种元素的最高价氧化物对应的水化物中的酸性最强的是_。 （3） d、e能形成原子个数比为1：1的化合物，该化合物的电子式为_，0.1 mol该化合物与足量水反应时转移的电子数为_。 20. （8分） (20
12、19高二上拉萨期末) 现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。 请回答下列问题：（1） 写出下列物质的化学式：B_、丙_； （2） 写出下列反应的化学方程式； 反应_；反应_；反应_；（3） 向F的溶液中加入D溶液后产生的现象是_，并用化学反应方程式解释产生此现象的原因_、_。 21. （9分） (2017高一上长沙期中) 向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色完成下列填空：（1） 写出并配平CCl4
13、层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）：_+_+_+_（2） 整个过程中的还原剂是_（3） 把KI换成KBr，则CCl4层变为_色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是_（4） 加碘盐中含碘量为20mg50mg/kg制取加碘盐（含KIO3的食盐）1000kg，若庄Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2_L（标准状况，保留2位小数）第 1 页 共 1 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题 (共5题；共31分)17-1、18-1、18-2、18-3
