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1、河南省漯河市高二下学期期中化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） 决定元素种类的是（ ）A . 质子数B . 电子数C . 中子数D . 质子数和中子数2. （2分） (2016高一下望都期中) 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ） A . NH3B . PCl3C . PCl5D . BCl33. （2分） (2015高三上潍坊期末) 下列化学用语的理解正确的是（ ） A . 电子式： 可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子B . 离子结构示意图： 可以表示35Cl ， 也可以表示37ClC . 比例模型： 可以表示甲烷分子，也
2、可以表示四氯化碳分子D . 聚丙烯的结构简式： 4. （2分） 下列物质命名正确的是（ ） A . ，3，5，5四甲基4，4二乙基己烷B . 1，3，4三甲苯C . 2甲基3丁炔D . 2丁醇5. （2分） 下列判断正确的是（ ） A . 元素周期表中查得的相对原子质量为同使素的相对原子质量B . 化学键的变化一定会引起化学反应的变化C . 酸性氧化物一定是非金属氧化物D . 钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水6. （2分） 下列哪些性质不能区别晶体与玻璃体（ ） A . 各向异性B . X射线衍射C . 导电性D . 有规则的几何外形7. （2分） 如图所示，一块密
3、度、厚度均匀的矩形被测样品，长AB为宽CD的两倍，若多用电表沿两对称轴测其电阻均为R，这块样品一定是（ ）A . 金属B . 半导体C . 非晶体D . 晶体8. （2分） (2017高二下高青期中) 下面的排序不正确的是（ ） A . 晶体熔点的高低： B . 硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅C . 熔点由高到低：NaMgAlD . 晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI9. （2分） (2018高一上桂林开学考) 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）。 A . 常温常压下，64 g O3 和64 g O2含有的氧原子数均为4NAB . 1.8 g的NH4+中含有的
4、质子数为0.1NAC . 11.2 L氧气中含有的原子数为NAD . 标准状况下，1 L水中含有的原子数为NA/22.410. （2分） (2016高二下淮南期中) 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（ ） 选项实验操作实验目的或结论A将氯乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验水解产物中的氯离子B乙醇与浓硫酸加热170，将所的气体通入溴水中确定是否有乙烯生成C向工业酒精中加入无水硫酸铜确定工业酒精中是否含有水D电石与水反应，制得的气体直接通人酸性KMnO4溶液检验制得的气体是否为乙炔A . AB . BC . CD . D二、 不定项选择题 (共5
5、题；共12分)11. （3分） 卤代烃RCH2CH2X分子中的化学键如图所示，则下列说法正确的是（ ） A . 当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是和B . 当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是C . 当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是和D . 当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是和12. （2分） (2017高二上怀柔期末) 我国药学家屠呦呦作为抗疟新药青蒿素的第一发明人荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖青蒿素和双氢青蒿素的结构简式如图所示，下列说法错误的是（ ）A . 青蒿素易溶于苯，难溶于水B . 由青蒿素制备双氢青蒿素的反应属于 还原反应C . 青蒿素可与NaOH溶液在一定条
6、件下发生水解反应D . 双氢青蒿素的同分异构体不可能有芳香族化合物13. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 下列说法正确的是（ ）A . 按系统命名法， 的名称为2甲基3，5二乙基己烷B . 用Na2CO3溶液能区分CH3COOH、CH3CH2OH、苯和硝基苯四种物质C . 等质量的甲烷、乙烯、1，3一丁二烯分别充分燃烧，所消耗氧气的量依次增加D . 葡萄糖、蔗糖、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解14. （2分） (2018高一下历城开学考) 下列关于实验操作的叙述中正确的是（ ） A . 从试剂瓶中取出任何药品，若有剩余一定不能再放回原试剂瓶中B . 可燃性气体点燃之前必须验纯C .
7、用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将滴管伸入试管内D . 用温度计搅拌溶液一定要慢慢搅拌15. （3分） 下列高聚物经简单处理可以从线型结构变成体型结构的是（ ） A . B . C . D . 三、 解答题 (共6题；共52分)16. （9分） 化工工业中常用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯 已知某温度下：反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） ， H=+41.2kJ/mol；反应： （g） （g）+H2（g），H=+117.6kJ/mol；的化学反应平衡常数分别为K1、K2 ， （1） 请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式_ 该反应的化学平衡常数K=_（用K1、K2表
8、示）（2） 对于反应，恒温恒容条件下，向密闭容器中加入2molCO2 和2molH2，当反应达到平衡后，以下说法正确的是_ （ A） 因为该反应是吸热反应，所以升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小；（ B ） 若继续加入1molCO2、1mol H2，达到新平衡后CO2的体积分数不变；（ C ） 若继续通入1mol CO2则平衡向正反应方向移动，CO2的转化率增大；（ D） 压缩体积，平衡不移动，反应物和产物的浓度都不变；（3） 恒温恒容条件下，反应达到平衡后；t1时刻通入少量CO2；请在如图中画出t1之后的正逆反应曲线，并作出标注 （4） 已知某温度下，Ag2SO4的KspAg2SO4=
9、0.36106，向0.01molL1的Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液至恰好有沉淀生成，此时AgNO3的浓度为_molL1 17. （8分） (2017高二下蕲春期中) 图中A、B、C分别是三种有机物的结构模型：请回答下列问题：（1） A、B两种模型分别是有机物的_模型和_模型（2） C及其同系物的分子式符合通式_（用n表示），有机物C具有的结构或性质是_（填字母）a是碳碳双键和碳碳单键交替的结构b有毒、不溶于水、密度比水小c不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色d一定条件下能与氢气或氧气反应（3） 分子性质是由分子的结构决定的，通过对下图分子结构的观察来推测它的性质：此有机物中含有的官能团_
10、（填名称），苯基部分可发生_反应和_反应（填反应类型），写出此有机物形成的高分子化合物的结构简式：_18. （8分） (2018乐山模拟) 【化学选修5：有机化学基础】有机化合物甲有镇咳、镇静的功效，其合成路线如下：已知： (R、R、R代表烃基或氢)（1） 有机物甲的分子式为_，有机物A中含有的官能团的名称为_。 （2） 有机物B的名称是_，由BD 所需的反应试剂和反应条件为_。 （3） 在上述反应中，属于取代反应的有_(填序号)。 （4） 写出EF的化学方程式_。 （5） 写出同时满足下列条件的甲的同分异构体的结构简式_。（）属于芳香族化合物 （）核磁共振氢谱上只有2组峰（6） 根据题给信息
11、，写出以CH4为原料制备CH3CHO的合成路线（其他试剂任选）_。 19. （6分） (2016高二下乐安期中) 根据所学，回答下列问题： （1） 向苯酚钠溶液中通入少量CO2_ 甲醛与新制的Cu（OH）2反应_某有机物的结构简式如图所示，1mol该有机物与足量NaOH溶液共热，充分反应后最多可消耗NaOH的物质的量为_mol （2） 官能团对有机物性质起决定作用，但也会受到所连基团的影响 比较沸点 _ （填“”“”或“=”，下同）比较水溶性： _ 比较酸性：_CH3COOH20. （11分） (2017高三上华安开学考) 分氟及氟产品在工农业生产中应用非常广泛，回答下列问题： （1） 基态氟
12、原子核外电子的运动状态有_种，这些电子的电子云形状有_种；氟原子的外围电子排布式为_； （2） NaHF2(氟化氢钠)电解可制氟气，NaHF2中所含作用力的类型有_；与HF2-互为等电子体的分子有_；(举一例) （3） N2F2(二氟氮烯)分子中，氮原子的杂化轨道类型为_，画出N2F2可能的结构式_； （4） 三氟化硼乙醚(如图1)的熔点为-58，沸点为126129，它属于_晶体 （5） 氟化钙的晶胞结构如图2所示，晶胞参数=0.555pm Ca2+、F-的配位数分别为_和_；列式表示氟化钙晶体的密度_gcm-3(不必计算出结果)。21. （10分） (2018惠州模拟) 在电解炼铝过程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al2O3熔点的作用。冰晶石的生产原理为2Al(OH)312HF3Na2CO3=2A3CO29H2O。根据题意完成下列填空： （1） 冰晶石的化学式为_， 含有离子键、_等化学键。 （2） 生成物中含有10个电子的分子是_(写分子式)，该分子的空间构型_，中心原子的杂化方式为_。 （3） 反应物中电负性最大的元素为_(填元素符号)，写出其原子最外层的电子排布图：_。 （4） 冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图甲所示，位于大立方体的顶点和面心，位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是_(填微粒符号)。
