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1、2023高中化学说课稿中学化学说课稿范文汇总五篇作为一名静默奉献的教化工作者，时常须要用到说课稿，通过说课稿可以很好地改正讲课缺点。那么说课稿应当怎么写才适宜呢？以下是办公室王秘书为大家整理的中学化学说课稿5篇，仅供参考，大家一起来看看吧。中学化学说课稿 篇1一.指导思想在教化部颁发的的指导下,力求:改变课程过于注重知识传授的倾向,使获得根底知识与根本技能的过程,同时成为学习的过程.二.教材分析1.教材的地位及作用本章节选自全日制普高教科书其次册其次章,本节教材是在介绍了碳族元素的根底上,进一步的相识硅的晶体结构.性质和用途.联系C的学问来学习硅的新学问.2.教学目标依据教改精神.新课程标准及
2、学生的实际状况,确立教学目标如下:a.理解并驾驭晶体微粒种类及其相互作用力与晶体类型的关系,晶体类型与晶体主要物理性质的关系b.驾驭理论学问指导学习硅元素性质学问的方法c.培育空间想象实力,会将平面图想象成为空间结构,又能将空间结构表示在平面图上三.学情.学法分析本节课的教学对象为高二学生,具备有肯定的收集处理信息实力,同时都有肯定乐于展示自我.在本节课的概念中,引导学生自主探究合作学习,消退学生对概念的神奇感与乏味感.由于理论性较强.采纳互动式教学 理论性较强,用图片四.教学程序1.创设情景,引入课题主体探究式学习的突出特点是实践性.开放性即突破时间和空间的限制.学习过程不拘泥于课程,我打算
3、请同学在课前对景德镇陶瓷.秦始皇兵马俑等作肯定的了解,在课堂上早请同学作介绍后,我将给他们较为详细的去陈述中国陶器的历史.从而引出现实生活中的含硅的性质.2.丰富学问的外延,激发学生的求知欲让学生阅读课本,并请学生归纳课本内容并答复提问如谁知道硅在地壳中的含量谁知道硅在宇宙范围内的含量硅在自然界中存在的形式3.借助于多媒体向同学们看晶体彩图从晶体的外在结构引入硅的结构及其硅晶体结构平面再展示金刚石晶体球棍模型通过比照金刚石晶体与晶体的结构分析结构对物理性质的影响再推出原子晶体的物理性质通过探讨晶体硅.金刚石.二氧化碳.碳化硅四种原子晶体的熔沸点凹凸再比较它们的化学键,对它们物理性质的影响因素利
4、用推断题,解决教学中可能出现的模糊点4.指导学生归纳本章本节的内容归纳.总结.刚好稳固通过课堂练习,刚好反响学生驾驭并刚好解决可能留下的问题.中学化学说课稿 篇2一、说教材该局部内容属于人教版中学化学选修4化学反响原理第三章第一节的内容。本节包括两大局部：一是“电解质有强弱之分、二是“弱电解质的电离过程是可逆的，并存在着电离平衡。要求学生在已经学过化学平衡理论并了解电解质发生电离和发生离子反响的条件等学问的根底上，进一步学习强电解质和弱电解质的概念，电离常数的学问，及弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。学习这局部内容也为后续学习水的电离、溶液酸碱性、盐类的水解奠定了学问根底。(过
5、渡：合理把握学情是上好一堂课的根底，接下来谈一谈我所教授的学生的状况。)二、说学情学生在之前的学习中已经接触过有关电解质、化学平衡的学问，为本节课相识弱电解质的电离平衡是一个可逆过程奠定了根底。同时，弱电解质的电离的学问属于化学原理性学问，理论分析是探讨、阐述理论问题最重要、最常用的方法，中学生的逻辑思维实力，推理分析实力都有了很大的提高，本节课内容的学习对于训练学生的逻辑思维、推理实力也很有帮助。(过渡：依据新课程标准，教材特点和学生实际，我确定了如下教学目标：)三、说教学目标1.相识电解质有强弱之分，能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡;理解弱电解质的电离平衡以及外界条件对电
6、离平衡的影响;了解电离平衡常数，能用电离平衡常数说明有关离子浓度的问题。2.通过对电解质概念的学习，了解概念形成的一般方法，理解化学平衡原理对电离平衡的指导作用，了解平衡的思想与方法。3.通过本节的学习，了解物质间的相互联系、相互依存和相互制约的关系，了解由一般到特别的辩证关系。(过渡：基于以上对教材、学情以及教学目标的设立，我确定了如下的教学重难点：)四、说教学重难点强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡。弱电解质的电离平衡。(过渡：现代教学理论认为，在教学过程中，学生是学习的主体，老师是学习的组织者、引导者，教学的一切活动都必需以强调学生的.主动性、主动性为动身点。依据这一教学理念，结合本
7、节课的内容特点和学生的年龄特征，本节课我采纳了如下的教学方法。)五、说教学方法利用小组合作学习，让学生结合之前所学学问进行自主分析，培训学生自主合作的学习意识。同时考虑到化学原理性的内容理解起来较为困难，在我的课堂中，我还应用了演示试验，让学生通过感性相识加深对相关理论的理解。(过渡：合理支配教学程序是最关键的一环，为了使学生学有所获，我将从以下几个方面绽开我的教学过程。)六、说教学过程我的教学过程分为以下的三个环节来绽开：分别是导入局部、新课讲授、小结作业局部。环节一：导入新课在这里我会结合学生必修中所学学问提问：什么是电解质，电解质溶液导电的缘由是什么，不同电解质的电离程度是否有区分从而引
8、入本节课。这一导入方式是从学生原有的学问阅历动身，既能做到让学生回忆原来所学学问，又能让学生对于新学问并不感到生疏，符合教学中“螺旋式上升的教学原那么。环节二：新课绽开这一环节中包含有以下的几个学问点：强弱电解质、弱电解质的电离过程、电离平衡常数。我会依次绽开这几局部的教学。强弱电解质我会设置这样一个问题情境：醋酸的去水垢实力不如盐酸强，除了浓度因素外，是否还有其他缘由在此根底上，设置了以下试验：测定等浓度、等体积的盐酸和醋酸的pH值，比照与镁条反响的现象有何不同。在学生进行了测定、视察了试验现象的根底上，我会提问溶液的pH值的大小与溶液中的哪种离子浓度有关，镁条与酸反响实质是在与其中哪种离子
9、发生反响。通过这样的问题的设置，学生即可觉察，浓度相等的醋酸、盐酸中，H+浓度并不相同。在这里我会提出这是因为HCl在水溶液中完全电离，醋酸不完全电离，溶液中是分子、离子共存的，引出强弱电解质的的概念，并介绍一些常见的强电解质和弱电解质。中学化学说课稿 篇3各位领导、评委老师，大家好!我今日的说课内容是人教版中学化学课文氧化复原反响。一、教材分析：1.教材的地位及其作用：此次课选自北京师范高校出版社出版的中学化学上册第一章。氧化复原反响是一类重要的化学反响，探讨氧化复原反响的实质和规律，对学好化学是特别重要的。在学习很多重要元素以及化合物学问时，凡涉及元素价态改变的反响都是氧化复原反响，只有让
10、学生驾驭氧化复原反响的根本概念，才能使他们理解这些反响的实质，所以本节内容在本章中既是重点又是难点。2.教学目标依据本节课的教学以及教学大纲的要求，参照学生现有的学问水平和理解实力确定一下教学目标。学问技能：初步驾驭依据化合价的改变和电子转移的观点分析氧化复原反响的方法，加深对氧化、复原、氧化剂、复原剂，氧化复原反响等概念的理解和驾驭;学会用化合价的改变和电子转移的观点推断氧化复原反响;学会用箭头表示电子转移的方向和数目;理解氧化复原的实质。实力培育：通过对氧化复原反响分析，使学生学会分析问题的方法和解决问题的实力。 科学思想：对学生进行对立统一和透过现象看本质的辩证唯物主义观点的教化。科学品
11、质：激发创立意识，培育勇于探究相识新事物的优良品质。3.教学重点、难点：重点：用化合价的改变和电子转移的观点相识氧化复原反响、氧化剂、复原剂等概念，理解氧化复原反响的本质。难点：从电子转移的观点来分析理解氧化复原反响的本质，从现象到本质的相识过程。二、教学方法：以讲解、分析、体温、概括为主体，抓住化合价改变跟电子得失的关系着一关键，通过氢气与氧化铜反响，钠在氯气中燃烧等例子，从得失氧、化合价升降、电子的转移等一一揭示反响的实质，这样在教给学生学问的同时又教给学生分析问题的方法，有助于培育学生实力，在教学过程中通过讲 练 提问 探讨 归纳 总结的程序将问题逐步引向深化，使学生在了解程序下一步步完
12、成学习化学的思维活动，充分调动教与学两方面的主动性，使学生对学问有清楚的相识，从而到达良好的教学效果，同时让学生明白氧化复原反响是冲突对立的，同时又是统一的，以此对学生进行辩证唯物主义教化。三、学法指导：复习初中学过的学问，注意初、中学学问的连接，采纳讲练结合，调动学生学习的主动性，让每一个学生都学有所的。鼓励学生做笔记并思索，分析归纳总结，让学生参加“学中练，练中学。在练习中，可让学生依老师的思维模式，将学问运用到实际中，理解后再按适合自己的方法理解、记忆，最终将学问转化为实力。四、教学程序：1.导入新课：复习初中学生的氧化反响和复原反响，自然过渡到新学问，使学生的思维很快进入课堂学习状态，
13、导语是这样设计的：首先让学生写出氢气复原氧化铜的化学方程式，同学思索答复：“氧化铜失去铜，发生复原反响，氢气得到氧发生氧化反响，像这样一种物质被氧化，另一种物质被复原叫氧化复原反响。同学们在氧化反响、复原反响，已经驾驭了有关氧化复原反响的根底学问，现在我们就进一步学习有关学问。2.讲授新学问以Na在Cl2中燃烧和H2与CuO反响为例，通过得失氧状况和价态分析，总结如何推断氧化复原反响，即：(一)氧化复原反响的外部特征：化合价升降。启发学生通过现象看本质，分析元素化合价改变缘由，相识反响前后元素化合价的变更是氧化复原反响的主要特征。(二)氧化复原反响的内部本质：电子转移。电子得失、电子对偏移，氧
14、化反响，失e、价升;复原反响，得e、价降。从而解除疑难，进行下一环学习。(三)氧化复原反响、氧化剂、复原剂：氧化剂，得电子的物质(化合价降低)，具有氧化性;复原剂，失电子的物质(化合价上升)，具有复原性。就这样边讲课边板书，在化学方程式上画线，标明化合价及电子得失，启发学生分析探讨，并总结归纳。教会学生用箭头表示电子转移的方向和数目。即：化合价降低，得2e，被复原化合价降低，得2e，被复原氧化剂 复原剂为了理解，加深记忆，让学生先看几分钟书，然后让一位学生上台写出H2在Cl2中燃烧这个化学反响，并分析，即：价升，(电子对偏离)发生氧化反响; 价降，(电子对偏向)发生复原反响。为了使学问更清楚，
15、可以给出小节，并给出类似题型的练习题，到达稳固加强。最终一起总结出氧化复原反响的规律，即：接受电子 失去电子化合价降低 化合价上升被复原 被氧化具有氧化性 具有复原性四、氧化复原反响的规律和记忆方法：1.总结：元素化合价上升那么原子失去电子，被氧化，发生氧化反响，该物质是复原剂，具有复原性;元素化合价降低，那么原子得到电子，被复原，发生复原反响，该物质是氧化剂，具有氧化性。2.分析四种类型的化学反响，总结出复分解反响不是氧化复原反响，置换反响都是氧化复原反响，分解反响和化合反响是否是氧化复原反响，得看元素化合价在反响前后有无改变。3.联系反响：写出Zn与HCl反响，Cu在Cl2中燃烧的反响式，并标出化合价、氧化剂、复原剂并同时布置课后作业，以到达稳固新学问，培育分析问题的实力，同时可以发生学生的理解方面存在的问题，刚
