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1、高中化学现象重要知识点总结1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba（OH）2与NH4Cl反应是吸热的；2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；（熔、浮、游、嘶、红）3、焰色反应：Na黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光
2、，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；13、HF腐蚀玻璃：4HF+SiO2SiF4+2H2O14、Fe（OH）2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；15、在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；18、在空气中燃烧：S微弱的淡蓝色火焰H2淡蓝色火焰H2S淡蓝色火焰CO蓝色火焰CH4明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧明亮的蓝紫色火焰。19.特征反应现象：高中化学重要知识点详细总结（四）现象20.浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr21.使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）Cl2（加热后不恢复红色）22.有色溶液：Fe2+（浅绿色）Fe3+（黄色）Cu2+（蓝色）MnO4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）红褐色Fe（OH）3黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）蓝色Cu（OH）2黄色（AgI、Ag3PO4）白色Fe（0H）2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）第 页
