《云南省文山壮族苗族自治州高考化学模拟试卷（8）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省文山壮族苗族自治州高考化学模拟试卷（8）（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、云南省文山壮族苗族自治州高考化学模拟试卷（8）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） 下列说法中正确的是（ ） A . 依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液B . 直径介于1100nm之间的微粒称为胶体C . 胶体粒子很小，可以透过半透膜D . 鸡蛋清和豆浆都属于胶体2. （2分） 下列关于定量实验中的基本操作和仪器的描述正确的是（ ）A . 用托盘天平称取20.00 g NaOH固体B . 用碱式滴定管准确量取20.00 mL K2Cr2O7溶液C . 用电子(分析)天平测得铁片质量是15.524 gD . 在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后
2、，经摇匀发现液面低于刻度线，此时再加入蒸馏水使其液面与刻度线持平3. （2分） (2017高二上浦东期末) 如图是周期表中短周期的一部分，已知A、C两种元素的核电荷数之和等于B的核电荷数，下列叙述正确的是（ ） ACBA . B为第二周期的元素B . C为第五主族元素C . A的原子序数为6D . C是非金属性最强的元素4. （2分） 根据下列反应判断有关的物质氧化性由强到弱的顺序是H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3A . H2SO3I-Fe2+NOB . HNO
3、3Fe3+I2H2SO4C . HNO3Fe3+H2SO3I2D . NOFe2+H2SO3I-5. （2分） (2018高三下阳高开学考) 制备5Ca(NO3)2NH4NO310H2O的实验中，过滤出产品后，常温下另取母液(pH1)，向其中加入指定物质，反应后溶液中可大量存在的一组离子是（ ） A . 加入过量Na2CO3溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3、H+B . 加入适量NaHCO3溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3、HCO3C . 加入适量NaOH溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3、OHD . 加入过量FeSO4和稀硫酸：Fe2+、Fe3+、NH4+、Ca2+、NO
4、36. （2分） (2018高二上云南期中) 下列实验事实不能用基团间相互作用来解释的是（ ） A . 与Na反应时，乙醇的反应速率比水慢B . 苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能C . 乙醇能使重铬酸钾溶液变色而乙酸不能D . 甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色而乙烷不能7. （2分） (2015高二上宁城期末) 已知在25时，FeS、CuS的溶度积常数（Ksp）分别为6.31018、1.31036 常温时下列有关说法正确的是（ ） A . 向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强B . 将足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2+的最大浓度为1.3103
5、5 mol/LC . 因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4+H2SCuS+H2SO4不能发生D . 除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂二、 非选择题 (共5题；共38分)8. （8分） (2016高三上廊坊期末) 硒鼓回收料含硒约97%，其余为约3%的碲和微量的氯从该回收料中回收硒的工艺流程如图所示（已知煅烧过程中，回收料中的硒、碲被氧化成SeO2和TeO2）： 部分物质的物理性质如表：物质熔点沸点溶解度SeO2340（315升华）684易溶于水和乙醇TeO2733（450升华）1260微溶于水，不溶于乙醇回答下列问题：（1） Se与S是同族元素，比S多1个电子层，Se在元素
6、周期表的位置为_；H2Se的热稳定性比H2S的热稳定性_（填“强”或“弱”） （2） 乙醇浸取后过滤所得滤渣的主要成分是_蒸发除去溶剂后，所得固体中仍含有少量TeO2杂质，除杂时适宜采用的方法是_ （3） SeO2易溶于水得到H2SeO3溶液，向溶液中通入HI气体后，再加入淀粉溶液，溶液变蓝色，同时生成Se沉淀，写出反应的化学方程式_ （4） 已知H2SeO3的电离常数K1=3.5103、K2=5.0108，回答下列问题： Na2SeO3溶液呈_性，原因是（用离子方程式表示）_；在Na2SeO3溶液中，下列关系式正确的是_：Ac（Na+）+c（H+）=c（SeO32）+c（HSeO3）+c（O
7、H）B2c（Na+）=c（SeO32）+c（HSeO3）+c（H2SeO3）Cc（Na+）=2c（SeO32）+2c（HSeO3）+2c（H2SeO3）Dc（OH）=c（H+）+c（HSeO3）+c（H2SeO3）9. （8分） (2019长宁模拟) 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义，对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+Q （1） 写出该反应的逆反应的化学平衡常数表达式_，升高温度，该反应化学反应速率_，氢气的转化率_（以上均填“增大”、“减小”或“不变”）。实际生产中温度一般控制在500，原因是_。 （2） 能表示该反应在恒温恒容密闭容器中t1时刻后已经
8、达到平衡状态的图示是_。 （3） 浓度0.1mol/L的氨水，pH为11。当用蒸馏水稀释100倍时，则NH3H2O的电离平衡将向_方向移动（填“正”或“逆”），溶液的pH将为_9（“大于”“小于”“等于”）。设计一个简单实验，证明一水合氨是弱碱：_。 10. （7分） (2016高三上鹰潭期中) 氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁实验室制备装置和工业制备流程图如图：已知：无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K废铁屑中的杂质不与盐酸反应不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如表：温度/02080100溶解度（g/100 g H2O）74.491.8525.8535.7实验室
9、制备操作步骤如下：打开弹簧夹K1 ， 关闭弹簧夹K2 ， 并打开活塞a，缓慢滴加盐酸当装置A中不产生气泡或量气管和水准管液面不变时，关闭弹簧夹K1 ， 打开弹簧夹K2 ， 当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl36H2O晶体（1） 烧杯中足量的H2O2溶液的作用是_（2） 为了测定废铁屑中铁的质量分数，操作中“”的内容是_（3） 从FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶体的操作步骤是：加入_后、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥（4） 试写出吸收塔中反应的离子方程式：_（5） 捕集器温度超过673K时，存在相对分子质量为325的铁的氯化物，该物质的分子式为
10、_（6） FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用c molL1 Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL（已知：I2+2S2O322I+S4O62）滴定过程中可能造成实验结果偏低的是_A锥形瓶未润洗 B锥形瓶中溶液变色后立刻停止滴定，进行读数C滴定管尖嘴内滴定前无气泡，滴定终点发现气泡 D滴定终点时仰视读数_样品中氯化铁的质量分数11. （4分） A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其他元素既不在
11、同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。根据以上信息，回答下列问题。（1） A和D的氢化物中，沸点较低的是_(选填“A”或“D”)；A和B的离子中，半径较小的是_(填离子符号)。（2） 元素C在元素周期表中的位置是_。（3） A和E可组成离子化合物，其晶胞结构如上图所示，阳离子(用“”表示)位于该正方体的顶点和面心，阴离子(用“o”表示)均位于小正方体中心。该化合物的电子式是_。12. （11分） (2018漳州模拟) 醇酸树脂固化成膜后具有良好的耐磨性和绝缘性，下面是一种成膜性良好的醇酸树脂的合成路线，如下图所示：已知： RCH=CH2 RCH2C
12、H2Br（1） A的化学名称为_，E中官能团的名称是_。 （2） B的结构简式为_，C制备D的反应条件是_，制备E的反应类型是_。 （3） 下列说法正确的是_。 A . D是甘油的同系物B . C是不溶于水的油状液体C . F不能与新制氢氧化铜悬浊液反应D . 只用硝酸银溶液，就可以检出CH3CH2CH2CH2Br中是否含有溴原子（4） 写出D、F在一定条件下反应生成醇酸树脂的化学方程式_。 （5） 芳香族化合物X是 的同分异构体，X遇FeCl3溶液显紫色，可发生消去反应，其核磁共振氢谱显示有6 种不同化学环境的氢，峰面积比为111223。写出符合要求的X的结构简式_。 （6） 请参考本题信息写出以CH3CH=CH2为原料制备化合物 的合成线路流程图（无机试剂任选）。_第 1 页 共 1 页参考答案一、 选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 非选择题 (共5题；共38分)8-1、8-2、8-3、8-4、9-1、9-2、9-3、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、10-6、11-1、11-2、11-3、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、
