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1、课后强化训练45物质科学(二)实验一、选择题1下列实验装置或操作正确的是(D)【解析】由实验规范操作可知，A未垫石棉网，且液体超过容积的三分之一；B应先横放试管，再慢慢竖起；长颈漏斗应通过注水法或液封法检查气密性；收集氧气可用排水法。2某同学欲配制50克溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，下列说法中正确的是(C)A. 用蒸馏水洗涤试剂瓶后立即盛装配好的氯化钠溶液B. 用500毫升的烧杯量取所需要的水C. 用托盘天平准确称取氯化钠固体2.5克D. 氯化钠固体溶解时用玻璃棒搅拌的目的是增大其在水中的溶解度【解析】用蒸馏水洗涤试剂瓶立即盛装配好的氯化钠溶液，相当于稀释了溶液，试剂瓶中氯化钠的质量分数小于
2、5%，A错误；配制5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量50克5%2.5克，则所需蒸馏水的质量50克2.5克47.5克，体积为47.5毫升，应选用50毫升的量筒，B错误、C正确；氯化钠固体溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加快氯化钠的溶解速率，并不能增大其在水中的溶解度，D错误。3按如图装置，持续通入气态物质X，可以看到玻璃管中有红色物质生成，无水CuSO4变蓝，澄清石灰水变浑浊，则X不可能是(A)(第3题)A. 氢气和水蒸气 B. 氢气和二氧化碳C. 一氧化碳和氢气 D. 一氧化碳和水蒸气【解析】由实验现象可知，玻璃管中有红色物质生成，说明气体中含有具有还原性的气体；无水CuSO4变蓝，说明有水蒸气生成；
3、澄清石灰水变浑浊，说明原气体中含有二氧化碳或生成了二氧化碳。4观察是学习科学的重要方式，下列实验现象描述错误的是(D)A. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体B. 木炭在氧气中燃烧发出白光C. 敞口放置的一瓶石灰水，表面形成一层白膜D. 棉线在空气中燃烧时，产生烧焦羽毛气味的气体【解析】棉线主要成分是纤维素，在空气中燃烧时，产生烧纸的气味。5小东通过查阅资料，根据铁在空气中生锈的原理，设计了如图的实验装置，来测定空气中氧气含量(装置中的饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈)。已知广口瓶的有效容积为242毫升，实验8分钟后打开止水夹，水从烧杯流入广口瓶中的体积为48毫升。下列说法错误的是(A)(
4、第5题)A. 该实验的不足之处在于实验前广口瓶底未放少量水B. 通过分析本次实验数据，可知空气中氧气的体积分数约为19.8%C. 实验前必须检査装置的气密性D. 若测得空气中氧气含量偏低，可能是铁粉不足【解析】纸袋内的铁粉与氧气、水充分接触，在食盐水和活性炭的作用下，锈蚀速率加快，但是集气瓶内无需事先加入少量的水，故A错误；进入广口瓶内的水的体积即为消耗的氧气的体积，也就是广口瓶内氧气的体积，所以空气中氧气的体积分数约为100%19.8%，故B正确；该反应中有氧气参加反应，涉及压强的变化，因此实验前必须检査装置的气密性，故C正确；若测得空气中氧气含量偏低，可能是铁粉不足，不能将氧气全部消耗掉，
5、故D正确。6下列各组物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是(D)A. CuSO4、NaOH、KNO3B. FeCl3、AgNO3、NaNO3C. Na2CO3、HCl、BaCl2D. CaCl2、K2CO3、NaCl【解析】不另加试剂的鉴别题，首先观察溶液有无特殊颜色的物质(如Cu2呈蓝色、Fe3呈黄色)加以鉴别，然后再利用这种溶液鉴别其他溶液；其次，若没有特殊颜色可将溶液两两混合，根据混合后的现象(如沉淀或气体生成)进行鉴别。7实验室发现一瓶标签脱落的固体试剂，小王分别取少量该固体进行了下列实验：实验步骤实验现象检测水中加入固体前后液体的pH固体不溶解，液体的pH几乎没变化检测盐酸中加
6、入该固体前后溶液的pH固体溶解，无气体放出，溶液pH增大固体灼热状态下，通入纯净CO固体质量减轻，尾气中只检测到CO与CO2根据实验现象，该固体最可能是(D)A. 金属单质 B. 碱C. 盐 D. 金属氧化物【解析】该固体能与酸反应，且无气体放出，说明不是金属单质；与CO反应后固体质量减轻且产生CO2，说明该固体可能是金属氧化物，如CuO等。 8在下列各图所示的实验装置气密性检查中，根据现象不能判断是否漏气的是(D)【解析】A装置用手掌紧握试管壁，若烧杯内有气泡产生，松手后导管下端口上升一段水柱，则证明气密性良好；B装置向长颈漏斗中注水，直到长颈漏斗中的液面高于锥形瓶中的液面，且两者液面差不再
7、改变，就证明该装置气密性良好；C装置用手捂热烧瓶，则广口瓶中气体压强增大，玻璃管中被压入一段水柱，则证明气密性良好；D装置推动活塞，针筒和导管内的空气受力从长导管内逸出，在液体里形成气泡，再从右侧短导管内逸出，无法知道装置是否漏气。故A、B、C装置均可判断，只有D装置无法判断是否漏气。9某科学兴趣小组在准备实验时，甲同学配制了Na2SO4、K2CO3、BaCl2、稀盐酸四种溶液，但没有及时贴标签。乙同学在使用时为区分这四种无色溶液，将溶液分别编号为并进行如下实验，由此推断依次是(B)实验内容实验现象有白色沉淀生成有白色沉淀生成有气泡冒出A. 稀盐酸、Na2SO4溶液、K2CO3溶液、BaCl2
8、溶液B. K2CO3溶液、BaCl2溶液、稀盐酸、Na2SO4溶液C. BaCl2溶液、K2CO3溶液、Na2SO4溶液、稀盐酸D. Na2SO4溶液、BaCl2溶液、K2CO3溶液、稀盐酸【解析】给定的四种物质中，BaCl2会与Na2SO4、K2CO3两种物质反应产生沉淀。由表可知，得到两种沉淀的是，所以为BaCl2，和产生沉淀而和生成气体，所以为K2CO3，为盐酸，剩余的为Na2SO4。二、非选择题10在实验室小金分别用甲盐的晶体配置了溶质质量分数为5%的A溶液和30%的B溶液，但忘了贴标签，请你运用两种不同的科学原理，分别设计两个简单实验来辨别这两瓶溶液。请写出简要的实验方案和明确的判别
9、依据。有下列仪器、物品供选择：量筒、天平、小烧杯、酒精灯、三脚架、石棉网、漏斗、玻璃棒、滤纸、温度计、新鲜萝卜、甲盐的晶体。(实验室的室温为30 ，30 甲盐的溶解度为50克) 方案1：量取同样质量的A、B两种溶液，分别加入两个同样质量的小烧杯中，都加热到水完全蒸发，再分别称量烧杯。判别依据：质量大的烧杯中的原溶液为B溶液，另一烧杯中的原溶液为A溶液。方案2：量取同样体积的A、B两种溶液，分别加入两个同样质量的小烧杯中，分别在天平上称量。判别依据：质量大的烧杯中的溶液为B溶液，另一烧杯中溶液为A溶液。【解析】其他方案还有：方案3：量取同样体积的A、B两种溶液，分别加入两个小烧杯中，再放入质量相
10、同、取自同一新鲜萝卜的萝卜条各一块，经过一段时间后，同时取出萝卜条，用吸水纸吸干表面水分后，分别称量。判别依据：质量小的萝卜条所对应的烧杯中的原溶液为B溶液，另一烧杯中原溶液为A溶液。方案4：称取100克的A、B两种溶液，分别加入两个小烧杯中，分别放入50克甲盐的晶体，充分搅拌，过滤后分别称量过滤物。判别依据：滤出物质量大的烧杯中的原溶液为B溶液，另一烧杯中原溶液为A溶液。方案1：同种溶质的溶液，溶质质量分数大，相同质量的溶液含有的溶质质量多。方案2：同种溶质的溶液，溶质质量分数大，溶液的密度也大。方案3：外界溶液溶质质量分数越大，植物细胞失水越快，则新鲜萝卜萎蔫得越快。方案4：相同温度下，同
11、种溶质的溶液，溶质质量分数越大，还能继续溶解该溶质的质量越小。11根据下列实验装置图，按要求回答有关问题：(第11题)(1)图中a仪器是集气瓶。(2)实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳应选用的装置为BC(填序号)，检验二氧化碳已经收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则二氧化碳已集满。(3)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取并收集较干燥的氧气时，应选用的装置是AC(填序号)，反应的化学方程式为2KClO32KCl3O2；若实验室用加热高锰酸钾的方法制取并用排水法收集氧气，停止加热时，应先将导管移出水面，然后再熄灭酒精灯。【解析】(2)用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的反
12、应是固体与液体在常温下反应，所以发生装置应选B，由于二氧化碳能溶于水且密度比空气大，只能用向上排空气法，收集装置应选C。(3)用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气需加热，发生装置应选A，若收集干燥的氧气就不能用排水法而应用向上排空气法，收集装置应选C。为了防止水倒流回试管而使试管炸裂，应先将导管移出水面，然后再熄灭酒精灯。12焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种常用的食品抗氧化剂，小金模仿化工生产，用如图装置来制取Na2S2O5。已知A中发生的反应为H2SO4(浓)Na2SO3=Na2SO4SO2H2O，B中发生的反应为Na2SO3SO2=Na2S2O5。(第12题)(1)图中盛放浓硫酸的仪器名称是
13、分液漏斗。(2)写出C中发生反应的化学方程式：SO22NaOH=Na2SO3H2O。(3)在实验过程中，滴加浓硫酸不宜过快，理由是防止生成二氧化硫气体过快，导致部分二氧化硫气体不能与B中的亚硫酸钠进一步反应生成Na2S2O5(或提高SO2的利用率、减少尾气产生等)。(4)该实验开始滴加浓硫酸时，应先除尽装置内的空气，若忘记这一操作，新制取的Na2S2O5产品中会混有Na2SO4杂质，这与O2的氧化性(填化学性质)有关。【解析】(1)图中盛放浓硫酸的仪器的名称为分液漏斗。(2)反应过程中产生有害气体二氧化硫，需要进行尾气处理，二氧化硫与二氧化碳性质相似，与氢氧化钠反应生成相应的盐和水。(3)若滴
14、加浓硫酸过快，则生成二氧化硫气体较快，可能导致部分二氧化硫气体无法与B中的亚硫酸钠进一步反应生成Na2S2O5。(4)该实验开始滴加浓硫酸时，应先除尽装置内的空气，是为了防止Na2S2O5被氧化，这里反映了氧气的氧化性。13“氧泡泡”系列产品去污能力强、绿色环保，已成为中国氧系清洁品类领导品牌，其主要成分是过碳酸钠(2Na2CO33H2O2)。某科学活动小组对过碳酸钠产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。【查阅资料】.过碳酸钠在水中易离解成Na2CO3和H2O2，其水溶液具有Na2CO3和H2O2的双重性质。.过碳酸钠能与盐酸反应：2(2Na2CO33H2O2)8HCl=8NaCl4CO23O2
15、10H2O。.过碳酸钠的去污能力主要与其在反应中释放出的“活性氧”有关，“活性氧”含量越高，去污能力越强。(1)20 时，测得1%的过碳酸钠水溶液的pH为10.5，说明其溶液呈碱性(填“酸性”“中性”或“碱性”)。(2)向过碳酸钠水溶液中加入少量MnO2时会产生大量气泡，发生反应的化学方程式是2H2O22H2OO2。(3)过碳酸钠样品中“活性氧”含量100%。为测定某过碳酸钠样品中的“活性氧”含量，取20.0克样品按如图实验装置与足量盐酸反应。(已知样品中杂质不溶于水且不与酸反应，装置气密性良好)(第13题)将盐酸慢慢滴入A中，反应一段时间，观察到无气泡产生，停止滴加盐酸。装置B可吸收生成的CO2，该反应的化学方程式是CO22NaOH=Na2CO3H2O。甲同学认为若要得出生成氧气的质量，除要记录量筒内液体的读数外，还需要知道的数据是该实验条件下的氧气密度。将反应后A中所得溶液过滤、蒸发、结晶、烘干，称得固体质量为11.7克，乙同学据此计算出该过碳酸钠样品的“活性氧”含量，写出计算过程。完成上述探究后，丙同学提出：称量反应前后装置B的质量，其
