《2023届云南省文山州五中化学高一下期末学业水平测试模拟试题（含答案解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023届云南省文山州五中化学高一下期末学业水平测试模拟试题（含答案解析）.doc（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023学年高一下化学期末模拟试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、有关能量的判断或表示方法正确的是()A由H(aq)OH-(aq)=H2O的中和热H= -57.3kJ/mol可知：含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量小于57.3kJB从C(石墨)=
2、C(金刚石)H= +1.19 kJ/mol可知：金刚石比石墨更稳定C等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多D同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H相同2、下列选项中，物质与其特征反应对应正确的是选项物质特征反应A油脂遇硝酸变黄B蛋白质碱性条件下发生水解反应C纤维素常温下，遇碘酒变蓝D葡萄糖加热条件下，与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀AABBCCDD3、Al(NO3)3 常用于的萃取。测量Al(NO3)3 纯度的实验步骤如下图所示。下列说法正确的是（ ）A配置Al(NO3)3 溶液需要的玻璃仪器只有250 mL容量瓶，玻璃棒B加入试剂a发生
3、反应的离子方程式为Al3+3OHAl(OH)3C操作“b ”需要在蒸发皿中进行DAl(OH)3的纯度为4、下列说法正确的是AC5H12有2种同分异构体BCH2Cl2的所有原子在同一平面上C异丁烷的一氯代物有2种D乙烷与HCl光照反应可得到氯乙烷5、下列物质中不属于天然高分子化合物的是（ ）A纤维素B蛋白质C蔗糖D淀粉6、自然界为人类提供了多种多样的营养物质，下列有关营养物质的说法正确的是A麦芽糖、淀粉、纤维素都可以发生水解反应B食用纤维素、蛋白质、脂肪和植物油都是高分子化合物C棉花和蚕丝的主要成份都是纤维素D油脂都不能使溴水褪色7、已知密闭容器中进行的合成氨反应为N23H22NH3，该反应为放
4、热反应。下列判断正确的是()A1 mol N2和3 mol H2的能量之和与2 mol NH3具有的能量相等B反应过程中同时有1.5 mol HH键、3 mol NH键断裂时，N2的浓度维持不变C降低NH3的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小D当反应速率满足v(N2)v(H2)13时，反应达到最大限度8、下列四种酸跟锌片反应，起始时生成H2反应速率最快的是（ ）A1020mL3mol/L的盐酸B1040mL2mol/L的醋酸C2020mL2mol/L的硫酸D2020mL4mol/L的硝酸9、氮气用来填充灯泡是由于氮气A无色B无味C性质稳定D密度小10、正己烷是优良的有机溶剂，其球棍模型如图所
5、示。下列有关说法正确的是A正己烷的分子式为，其沸点比丙烷低B正己烷的一氯代物有3种C正己烷能与溴水发生取代反应而使溴水褪色D正己烷所有碳原子可在一条直线上11、常温下，0.1 molL1 HA溶液中c(H+)=103molL1，下列说法中正确的是AHA是一种强酸B相同浓度的HCl溶液与HA溶液，后者的导电能力更强C在HA溶液中存在：c(H)c(A)c(OH)D中和同体积同浓度的HCl和HA溶液，消耗同浓度的NaOH溶液的体积不同12、乙烯酮(CO)在一定条件下能跟含活泼氢原子的化合物发生加成反应，反应的通式可表示为。下列反应不合理的是ABCD13、 “直接煤燃料电池”能够将煤中的化学能高效、清
6、洁地转化为电能，下图是用固体氧化物作 “直接煤燃料电池”的电解质。有关说法正确的是A电极b为电池的负极B电池反应为：C + CO2 = 2COC电子由电极a沿导线流向bD煤燃料电池比煤直接燃烧发电能量利用率低14、将4molA气体和2molB气体置于2L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g) + B(g)2C (g) 。若经2s后测得C的浓度为 0.6mol/L ，下列说法正确的是A用物质A表示的反应速率为0.6mol/（Ls）B用物质B表示的反应速率为0.3mol/（Ls）C2s时物质B的浓度为0.3mol/LD2s时物质A的转化率为3015、与互为同分异构体的是（）A BC DCH3
7、CH2CH316、下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是AF2、K、HClBCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2DO2、SO2、H2O17、工业上，合成氨反应N2 + 3H2 2NH3的微观历程如下图所示。用、分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是A 催化剂在吸附N2、H2时，形成新的化学键B 形成N原子和H原子是放热过程C N2和H2全部化合成氨气D使用合适的催化剂，能提高合成氨反应的效率18、下列说法正确的是A常温时硅化学性质不活泼，不能与任何物质反应B晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料CNa2SiO3是制备硅胶和木材防火剂的原料D二氧
8、化硅是将太阳能转化为电能的常用材料19、元素的性质呈周期性变化的根本原因是（ ）A元素相对原子质量的递增，量变引起质变B元素的原子半径周期性变化C元素的金属性和非金属性呈周期性变化D元素原子的核外电子排布呈周期性变化20、下列关于燃烧热的说法正确的是A燃烧反应放出的热量就是该反应的燃烧热B1 mol可燃物质发生氧化反应所放出的热量就是燃烧热C1 mol可燃物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量就是燃烧热D在25 、101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量是燃烧热21、下列金属元素的单质或化合物在火焰上灼烧时，透过蓝色钴玻璃焰色为紫色的是（ ）A钠B钾C镁D铁
9、22、下列各组物质相互间一定互为同系物的是( )A淀粉和纤维素B蔗糖和麦芽糖CC3H6与C4H8DC4H10与C10H22二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、F是六种核电荷数依次增加的短周期元素，它们位于三个不同的周期，B原子的电子数是最内层电子数的三倍，C和E位于同一主族且它们可形成EC2、EC3两种常见化合物，D的最髙价氧化物对应的水化物是强碱，E和F相邻。回答下列问题：(1)写出B在元素周期表中的位置_；(2)写出A、C、F三种元素组成的一种弱电解质的结构式_；(3)能说明非金属性F比E强的两个实例_、_；(4)化合物DA遇水会发生剧烈的化学变化，请写出该反应的化
10、学方程式_；(5)金属镁在BC2中燃烧的化学方程式_。24、（12分）I.在现代有机化工生产中，通过天然气裂解所得某种主要成分，已成为制造合成纤维、人造橡胶、塑料的基石.其中相关物质间的转化关系如下图所示(C、G是两种常见的塑料，E的结构简式为)请回答下列问题:(1)写出B的电子式_。(2)分别写出下列反应的化学方程式AD_；FG_。II.为测定某有机化合物X的化学式. 进行如下实验；将0.15mo1有机物B和0.45mol O2在密闭容器中完全燃烧后的产物为CO2、CO、H2O（气），产物经过浓H2SO4后.质量增加8.1g，再通过灼热的氧化铜充分反应后，质量减轻2.4g，最后气体再通过碱石
11、灰被完全吸收，质量增加19.8g. 试通过计算确定该有机物X的化学式(写出计算过程) _。25、（12分）某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：（1）仪器a的名称为_；仪器b中可选择的试剂为_。（2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是_（填字母）。ACl2 BO2 CCO2 DNO2（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有_性，写出相应的化学方程式_。（4）E装置中浓硫酸的作用_。（5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作：_。（
12、6）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为n L（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为_（用含m、n字母的代数式表示）。26、（10分）某同学为验证元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。I.(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应的速率最慢；_与盐酸反应产生的气体最多。(2)向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊，可证明C1的非金属性比S强，反应的离子方程式为：_。II.利用下图装置可验证同主族非金属性的变化规律。(3)仪器B的名称为_，干燥管D的作用为_。(4)若要证明非金属性：
13、ClI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到混合溶液_的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气。(5)若要证明非金属性：CSi，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液_的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，应用_溶液除去。27、（12分）某研究性学习小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2+2H2O，他们设计如下实验制取氯气并验证其性质。请回答下列问题:(1)该实验中A部分的装置是_ (填写装置的序号)。(2)装置B中的现象是_。(3)请写出装置D中反应的离子方程式_，装置E的作用是_。(4)请帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化(简述实验步骤)：_。(5)制取Cl2的方法有多种，请再写出一种制备方法，_(用化学方程式表示)。28、（14分）I.由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：(1)装置甲中负极的电极反应式是_。(2)装置乙中正极的电极反应式是_
