《2023年识记整理 第二章分子结构与性质.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年识记整理 第二章分子结构与性质.docx（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二章 分子结构与性质第三节 分子的性质商洛中学：雷建锋 识记整理：1分子间作用力(1)概念：物质分子之间普遍存在的相互作用力，称为分子间作用力。(2)分类：范德华力和氢键(3)强弱：范德华力氢键化学键。(4)范德华力主要影响物质的熔点、沸点、硬度等物理性质。范德华力越强，物质的熔点、沸点越高，硬度越大。一般来说，组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增加，范德华力逐渐增大。(5)氢键：形成：已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子(该氢原子几乎为裸露的质子)与另一个分子中电负性很强的原子之间的作用力，称为氢键。表示方法：AHB 特征：具有一定的方向性和饱和性。分类：氢键包括分子间氢键和分子
2、内氢键两种。分子间氢键对物质性质的影响：主要表现为使物质的熔、沸点升高，对电离和溶解度等产生影响。2. 分子的性质(1) 分子的极性 正，负电荷中心重合（分子内原子排列对称）为非极性分子；正，负电荷中心不重合（分子内原子排列不对称）则为极性分子。(2)分子极性的判断方法只含非极性键的分子一定是非极性分子，如H2、P4等。含极性键的双原子分子一定是极性分子，如HCl、CO等。*ABn(n3)型分子：根据分子构型判断。若分子是对称的(直线形、正三角形、正四面体形等)，为非极性分子；否则是极性分子。如CH4、CO2等含有极性键，是非极性分子；H2O、NH3等含有极性键，是极性分子。利用孤电子对判断。
3、若中心原子A中无孤电子对，则为非极性分子，有孤电子对，则为极性分子。利用化合价判断。中心原子A的化合价的绝对值该元素所在的主族序数，则为非极性分子；若不等，则为极性分子。BCl3、CO2是非极性分子；SO2、NH3是极性分子。(3)分子的溶解性：“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。若溶剂和溶质分子之间可以形成氢键，则溶质的溶解度增大。随着溶质分子中憎水基的增大，溶质在水中的溶解度减小。如甲醇、乙醇和水以任意比互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小。(4)无机含氧酸分子的酸性：无机含氧酸的通式可写成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，则n值越大，R的正电性越高，使ROH中O的电子向R偏移，在水分子的作用下越易电离出H，酸性越强，如酸性：HClOHClO2HClO3HClO4。第 页
