《河南省郑州市重点名校2023学年高三第一次调研测试化学试卷(含解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省郑州市重点名校2023学年高三第一次调研测试化学试卷(含解析）.doc（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023高考化学模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
2、一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1.0L1.0molL1的H2SO4水溶液中含有的氧原子数为4NAB273K、101kPa下，22.4L甲烷和氧气的混合气体燃烧后，产物的分子总数一定为NAC25时pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAD1 mol Na与氧气完全反应得到Na2O与Na2O2的混合物时失去的电子数一定为NA2、利用如图所示装置，以NH3作氢源，可实现电化学氢化反应。下列说法错误的是Aa为阴极Bb电极反应为：2NH3-6e-=N2+6H+C电解一段时间后，装置内H+数目增多D理论上每消耗1 m
3、ol NH3，可生成15mol3、把铝粉和某铁的氧化物(xFeOyFe2O3)粉末配成铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比是5 : 7，则x : y为A11B12C57D754、下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是（ ）A生铁B硫酸C烧碱D纯碱5、中国科学家研究出对环境污染小、便于铝回收的海水电池，其工作原理示意图如下：下列说法正确的是（ ）A电极为阴极，其反应为：O2+4H+4e=2H2OB聚丙烯半透膜允许阳离子从右往左通过C如果电极II为活性镁铝合金，则负极区会逸出大量
4、气体D当负极质量减少5.4g时，正极消耗3.36L气体6、垃圾分类有利于资源回收利用。下列有关垃圾归类不合理的是AABBCCDD7、分子式为C4H8Br2的有机物共有(不考虑立体异构)（ ）A9种B10种C11种D12种8、下列过程中，共价键被破坏的是A木炭吸附溴蒸气B干冰升华C葡萄糖溶于水D氯化氢溶于水9、下列实验操作正确的是A稀释浓硫酸B添加酒精C检验CO2是否收集满D过滤10、下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是ABCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由
5、白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色AABBCCDD11、下列物质的制备中，不符合工业生产实际的是（）ANH3NO NO2HNO3B浓缩海水Br2 HBr Br2C饱和食盐水Cl2 漂白粉DH2和Cl2混合气体HCl气体 盐酸12、常温下，以下试剂不能用来鉴别SO2和H2S的是A滴有淀粉的碘水B氢氧化钠溶液C硫酸铜溶液D品红溶液13、1，1-二环丙基乙烯()是重要医药中间体，下列关于该化合物的说法正确的是A所有碳原子可能在同一平面B乙苯与它互为同分异构体C二氯代物有9种D只能发生取代、加成、加聚反应14、25时，向10mL0.1molL-1一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加0.1molL-1
6、的HCl溶液，溶液的AG变化如图所示(溶液混合时体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是A若a=-8，则Kb(XOH)10-5BM点表示盐酸和XOH恰好完全反应CR点溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(Cl-)DM点到N点，水的电离程度先增大后减小15、某种浓差电池的装置如图所示，碱液室中加入电石渣浆液主要成分为，酸液室通入 (以NaCl为支持电解质)，产生电能的同时可生产纯碱等物质。下列叙述正确的是 （ ）A电子由N极经外电路流向M极BN电极区的电极反应式为C在碱液室可以生成 D放电一段时间后，酸液室溶液pH减小16、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A1.3g乙炔和苯
7、蒸汽混合气体中的碳氢键（CH）数为0.1NAB一定条件下，2 molSO2与1 molO2反应生成的SO3分子数为2NAC1 L0.1 molL1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1NAD2.24L的CO和N2混合气体中含有的质子数为1.4NA17、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作和现象预期实验目的或结论A用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色说明该食盐试样不含KIO3BSiO2能与氢氟酸及碱反应SiO2是两性氧化物C向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀KI3溶液中存在平衡：I2ID室温下向C
8、uCl2和少量FeCl3的混合溶液中，加入铜屑，充分搅拌，过滤，得蓝绿色溶液除去杂质FeCl3得纯净CuCl2溶液AABBCCDD18、充分利用已有的数据是解决化学问题方法的重要途径对数据的利用情况正确的是A利用化学平衡常数判断化学反应进行的快慢B利用溶解度数据判断氧化还原反应发生的可能性C利用沸点数据推测将一些液体混合物分离的可能性D利用物质的摩尔质量判断相同状态下不同物质密度的大小19、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1mol葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为5NAB500 mL1 mol .L -1(NH4)2SO4溶液中NH4+数目小于0.5 NAC标准状况下,22.4 L
9、1,2-二溴乙烷含共价键数为7 NAD19.2 g铜与硝酸完全反应生成气体分子数为0. 2 NA20、下图为某城市某日空气质量报告，下列叙述与报告内容不相符的是A该日空气首要污染物是PM10B该日空气质量等级属于中度污染C污染物NO2、CO可能主要来源于机动车尾气DPM2.5、PM10指的是悬浮颗粒物，会影响人体健康21、海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法错误的是A中可采用蒸馏法B中可通过电解法制金属镁C中提溴涉及到复分解反应D的产品可生产盐酸、漂白液等22、下列指定反应的离子方程式正确的是()ASO2与过量氨水反应：SO2NH3H2O=NH4+HSO
10、3BFeCl3溶液与SnCl2溶液反应：Fe3Sn2=Fe2Sn4CCu与稀硝酸反应：3Cu8H2NO3-=3Cu22NO4H2OD用浓盐酸与MnO2制取少量Cl2：MnO24H4ClMnCl2Cl22H2O二、非选择题(共84分)23、（14分）有机物 W 在医药和新材料等领域有广泛应用。W 的一种合成路线如图：已知部分信息如下：1molY完全反应生成2molZ，且在加热条件下Z不能和新制氢氧化铜悬浊液反应+R1COOHRCH2NH2+H2O请回答下列问题：(1)Y 的化学名称是_；Z 中官能团的名称是_；(2)中_（填“有”或“无”）手性碳原子；图示中 X 转化为 Y 的反应类型是_。(3
11、)生成 W 的化学方程式为_。(4)G 是对硝基乙苯的同分异构体，G 能和碳酸钠反应产生气体且分子中含有NH2（氨基），G的同分异构体有_种（不考虑立体结构），其中在核磁共振氢谱上峰的面积比为 12222 的结构简式为_。(5)设计以苯乙烯和丙酮为原料制备药物中间体的合成路线_（无机试剂自选）。24、（12分）从薄荷油中得到一种烃A（C10H16），叫非兰烃，与A相关反应如下：已知：（1）H的分子式为_。（2）B所含官能团的名称为_。（3）含两个COOCH3基团的C的同分异构体共有_种（不考虑手性异构），其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体结构简式为_。（4）BD，DE的反应类型分别为_、_
12、。（5）G为含六元环的化合物，写出其结构简式：_。（6）F在一定条件下发生聚合反应可得到一种高级吸水性树脂，该树脂名称为_。（7）写出EF的化学方程式：_。（8）A的结构简式为_，A与等物质的量的Br2进行加成反应的产物共有_种（不考虑立体异构）。25、（12分）ClO2(黄绿色易溶于水的气体)是一种高效、低毒的消毒剂。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收和释放进行了研究。(1)仪器A的名称是_。(2)安装F中导管时，应选用图2中的_。(3)A中发生反应生成ClO2和Cl2，其氧化产物和还原产物物质的量之比为_。(4)关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，
13、此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是_。(5)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为_。(6)ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收可得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的浓度，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样，量取V0 mL试样加入到锥形瓶中；步骤2：用稀硫酸调节试样的pH2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；步骤3：加入指示剂，用c molL1 Na2S2O3溶液滴定至终点。重复2次，测得消耗Na2S2O3溶液平均值为V1 mL。(已知2ClO2+10I+8H+=2Cl+5I2+4H2O2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI)计算该ClO2的浓度为_g/L(用含字母的代数式表示，计算结果化简)。26、（10分）对氨基苯磺酸是制取染料和一些药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到。+H2SO4H2O已知：苯胺是一种无色油状液体，微溶于水，易溶于乙醇，熔点6.1，沸点184.4。对氨基苯磺酸是一种白色晶体，微溶于冷水，可溶于沸水，易溶于碱性溶液，不溶于乙醇。实验室可用苯胺、浓硫酸为原料，利用如图所示实验装置合成对氨基苯磺酸。实验步骤
