《贵州省遵义市正安县第一中学近年-近年学年高二化学上学期期中试题(含解析)(最新整理).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵州省遵义市正安县第一中学近年-近年学年高二化学上学期期中试题(含解析)(最新整理).docx（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、贵州省正安县一中20182019学年上学期期中考试高二 化学1。 下列对电负性的理解不正确的是( ）A。 电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准B。 元素电负性的大小反映了元素原子对键合电子吸引力的大小C。 元素的电负性越大,则元素的非金属性越强D。 元素的电负性是元素固有的性质,与原子结构无关【答案】D【解析】一般来说,同周期从左到右主族元素的电负性逐渐增大,同主族元素从上到下元素的电负性逐渐减小，因此，电负性与原子结构有关.2。X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子的少1.下列说法正确的
2、是()A. 原子半径由大到小的顺序为ZYXB。 Y元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4C。 X的简单离子半径大于Y的简单离子半径D. Ca2的半径大于Y的简单离子半径【答案】A【解析】X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,则X为O,X和Y位于同一主族，则Y为S,Z原子的核外电子数比Y原子少1，则Z为P,A、原子半径的大小是PSO，故A正确;B、Y为S,最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，故B错误；C、S2的半径大于O2，故C错误；D、S2的半径大于Ca2，故D错误。点睛:半径大小比较：一看电子层数，一般电子层数越多,半径越大，二看原子序数，电子层数相同,半径随着原子序数的递增而
3、减小，三看电子数，电子层数相同，原子序数相同，半径随着电子数增多而增大。3。科学研究证明核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子数及核电荷数有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，核外电子排布式都是1s22s22p63s23p6.下列说法正确的是（)A. 两粒子1s能级上电子的能量相同B。 两粒子3p能级上的电子离核的距离相同C. 两粒子的电子发生跃迁时,释放出的能量不同D。 两粒子都达到8电子稳定结构，化学性质相同【答案】C【解析】【分析】题干信息“还与核外电子的数目及核电荷的数目有关”，Ar和S的核电核数不同,则相同能级的电子能量不同，电子离核的距离不同,发生跃迁时产生的
4、光谱不同，以此解答该题.【详解】A。虽然电子数相同,但是核电荷数不同,所以能量不同，故A错误;B.同是3p能级,氩原子中的核电荷数较大，对电子的引力大，所以电子离核较近，故B错误;C。电子的能量不同,则发生跃迁时，产生的光谱不同，故C正确；D。硫离子是得到电子之后变成这种结构，有较强的失电子能力，所以具有很强的还原性，二者性质不同，故D错误。故选C。【点睛】解答本题的关键是能正确把握题给信息,特别是核电核数不同这一点,答题时注意审题.4. 下列关于微粒半径的说法正确的是( ）A. 电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径B. 核外电子层结构相同的单核微粒半径相同C。 质子数
5、相同的不同单核微粒,电子数越多半径越大D。 原子序数越大,原子半径越大【答案】C【解析】试题分析：由于同周期主族元素原子半径逐渐减小,故A族的原子半径不一定比上一周期A族元素原子半径大，如r(Li)r（S)r(Cl)，所以A不正确；对于核外电子层结构相同的单核离子和原子，半径是不同的,所以B不正确；质子数相同的不同单核微粒，阴离子半径原子半径阳离子半径,所以C正确；随着原子序数的增大，原子半径不是一直增大,而是呈现周期性变化，所以D不正确。故选C。考点：元素周期表中主族元素性质递变规律点评：本题考查元素周期表中主族元素性质的递变规律，原子半径的周期性判断，题目难度中等。5.下列是几种原子的基态
6、电子排布式，电负性最大的原子是A. 1s22s22p4 B. 1s22s22p63s23p3C. 1s22s22p63s23p2 D. 1s22s22p63s23p64s2【答案】A【解析】试题分析：最外层电子数越多电负性越大，故A正确。考点:本题考查电负性.6。电子在一个原子的下列能级中排布时,最后一个排布的是（)A. ns B。 np C。 (n1）d D. （n2）f【答案】B【解析】根据构造原理，原子核外电子大多按能级顺序填充，填满一个能级再填一个新能级，不同能层不同能级的能量顺序为ns（n2）f(n1）dnp，所以电子最后排布的是np，答案选B.7。下列各组指定的元素不能形成AB2型
7、化合物的是A。 2s22p2和2s22p4 B. 2s22p2和3s23p4C。 3s2和3s23p5 D. 3s1和3s23p5【答案】D【解析】【分析】根据外围电子排布确定元素,结合元素化合价及元素形成的常见化合物进行分析判断。【详解】A。价层电子排布为2s22p2的元素为C，价层电子排布为2s22p4元素为O，二者可形成CO2,故A不符合题意；B.价层电子排布为3s23p4的元素为S，价层电子排布为2s22p2的元素为C,二者可形成CS2,故B不符合题意；C。 价层电子排布为3s2的元素为Mg，价层电子排布为2s22p5的元素为Cl,二者可形成MgCl2，故C不符合题意；D. 价层电子排
8、布为3s1的元素为Na,价层电子排布为3s23p5的元素为Cl，二者可形成NaCl，与题目不符,故选D；故选D。【点睛】解决原子核外电子排布题目时，注意掌握常见元素的化合价及元素组成常见化合物类型,注意把握核外电子的排布特点，把握常见元素的化合价。8。下列原子半径大小顺序正确的是1s22s22p31s22s22p63s23p31s22s22p51s22s22p63s23p2A. B。 C. D。 【答案】D【解析】【分析】根据核外电子排布式书写规律分析解答。【详解】1s22s22p3是N元素，1s22s22p33s23p3是P元素，1s22s22p5 是F元素，1s22s22p63s23p2
9、是Si元素，根据元素周期律分析可知,原子半径由大到小的顺序为:SiPNF,故答案D正确。故选D.【点睛】原子半径比较:电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越小，原子半径越大.9.电子排布式为Ar3d54s2的元素是A。 稀有气体 B。 过渡元素C。 主族元素 D. 卤族元素【答案】B【解析】在最外能层p能级上填充有电子且未满时，一定为主族元素;最外能层p能级上未填充电子,而在次外层d(或倒数第三层f）能级上填充有电子的元素,一定是过渡元素。10.下列说法正确的是()A。 同一周期相邻主族的两种元素的原子序数之差是1B. 同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是36C。 同一主族
10、相邻周期的两种元素的原子序数之差可能是18D。 同一主族相邻周期的两种元素的原子序数之差都相同【答案】C【解析】A同周期的A族元素与A族元素的原子序数之差短周期的差1,四、五周期的差11，六、七周期的差25，选项A错误；B、如零族等第三周期与第五周期元素相差36，选项B错误；C、对于处于同一主族不同周期的元素，原子序数相差可能为2、8、18、32或36，选项C正确；D、在元素周期表左侧和右侧,相邻周期的同一主族的两种元素，原子序数之差不同，符合左差上，右差下规律，选项D错误；答案选C。11.外围电子排布式为4f75d16s2的元素在周期表中位置应是()A。 第四周期第B族 B。 第五周期第B族
11、C。 第六周期第B族 D. 第六周期第B族【答案】D【解析】试题分析:最高主量子数为6，所以为第6周期。由5d16s2知在B族，答案选D.考点：考查元素位置的判断点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确元素外围电子构型与元素在周期表中位置的关系,有利于培养学生的逻辑思维能力。该题难度不大，学生不难得分。12。以下对核外电子运动状态的描述正确的是A. 电子的运动与行星相似,围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B. 能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动C。 能层序数越大，s原子轨道的半径越大D。 在同一能级上运动的电子,其运动状态肯定相同【答案】C【解析】【分
12、析】根据原子核外电子排布规则分析解答，根据核外电子运动状态，电子云的概念分析解答,【详解】A.电子运动不是围绕原子核在固定的轨道上高速旋转，只是在某个区域出现的概率大些，故A错误；B.能量高的电子也可以在S轨道上运动 如7S轨道上的电子能量也很高,比4f能量还高，故B错误；C.能层序数越大，电子离原子核越远，所以能层序数越大，s轨道上的电子距离原子核越远，则s原子轨道的半径越大，故C正确;D。同一能级上的同一轨道上最多排2个电子,两个电子的自旋方向不同，则其运动状态肯定不同，所以在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同，故D错误.故选C。【点睛】注意同一能级上电子能量相同，其运动状态不同,明
13、确电子云含义，这是本题的易错点。13. 根据电子排布的特点，Cu在周期表中属于( )A。 s区 B. ds区 C. d区 D。 p区【答案】B【解析】Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,价电子层为（n-1）d10ns12的元素位于ds区。14.第N能层所含能级数、原子轨道数和最多容纳电子数分别为A. 3、9、18 B. 4、12、24C. 5、16、32 D。 4、16、32【答案】D【解析】第N能级为第4层，含有的轨道能级分别为s、p、d、f 的顺序依次为1、3、5、7，共有16个轨道，每一个轨道可容纳2个电子，可以最多容纳32个电子，D正确；正确选项D。
14、15.下列原子或离子核外电子排布不属于基态排布的是A. Na：1s22s22p53s2 B. S2：1s22s22p63s23p6C. N：1s22s22p3 D. Si：1s22s22p63s23p2【答案】A【解析】【分析】原子或离子核外电子排布属于基态排布,应满足构造原理:1s、2s2p；3s3p；4s3d4p；5s4d5p；6s4f5d6p;7s5f6d7p按此顺序填充，注意满足半满、全满、全空稳定状态，洪特规则、泡利原理.【详解】A.选项中2p能级未填充满电子就填充3s能级，Na原子核外电子数为11，核外电子基态排布式为1s22s22p63s1,故A错误；B。 S2核外电子数为18，核外电子基态排布式为1s22s22p63s23p6，故B正确，不符合题意；C. N原子核外有7个电子,核外电子基态排布式为1s22s22p3，故C正确,不符合题意；D。 Si原子核外电子数为14，核外电子基态排布式为1s22s22p63s23p2,故D正确，不符合题意；答案选A。【点睛】掌握核外电子排布规律与常见电子排布式的书写是解本题的关键，简单原子的基态电子排布式按照构造原理将电子依次填充到能量逐渐升高的能级中。其规律可用下表表示:ns(n-2)f（n-1)dnp1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p自左往右，自上往下依次填充即可。16. 用萃
